四川省成都市2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷
年级： 学科：化学 类型：期末考试 来源：91题库
一、单选题（共22小题）
1、下列生活中常见物质在水中主要以离子形式存在的是（ ）
A . 食醋
B . 苏打
C . 蔗糖
D . 酒精
2、酸碱中和滴定实验中,不需要用到的仪器是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
3、下列解释相关的离子方程式错误的是（ ）
A . H2S溶于水：H2S+H2O 
HS-+H3O+
B . 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O3-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
C . NH4Cl溶液呈酸性：NH4++H2O=NH3·H2O+H+
D . K2Cr2O7溶于水：Cr2O7-+H2O 
2CrO42-+2H+
HS-+H3O+
B . 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O3-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
C . NH4Cl溶液呈酸性：NH4++H2O=NH3·H2O+H+
D . K2Cr2O7溶于水：Cr2O7-+H2O 2CrO42-+2H+
4、辛烷(C8H18)是汽油的重要成分，其与O2反应的能量变化如图所示。下列判断正确的是（ ）
A . 曲线b代表加入催化剂时的能量变化
B . 反应物的总能量小于生成物的总能量
C . 表示辛烷燃烧热的热化学方程式：C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-5152.6kJ/mol
D . 反应a、b的活化能不同
5、常温下将pH=3的硫酸和pH=11的某一元碱溶液等体积混合。在混合后的溶液中，加入的下列离子一定可以大量共存的是（ ）
A . H+
B . OH-
C . Ba2+
D . NO3-
6、如图所示,利用提取粗盐后的母液进行实验，下列说法错误的是（ ）
A . 第①步可用沉淀剂Ca(OH)2
B . 第①②步均涉及到复分解反应
C . 第③步可在空气中加热
D . 第④步可以通入Cl2
7、常温下向pH=3的醋酸中加入下列物质后，溶液中水电离出的c(H+)减小的是（ ）
A . 水
B . NaHSO4固体
C . CH3COONa固体
D . NaCl固体
8、某小组设计如图所示实验,探究影响H2O2分解速率的因素。下列分析错误的是（ ）
A . 该实验探究的是温度对反应速率的影响
B . 该实验要控制MnO2的质量、颗粒大小相同
C . 实验中,H2O2的浓度不宜过大
D . 温度相同时,若用FeCl3代替MnO2,反应速率相同
9、一定温度下，向恒容容器中充入amolH2和amolI2蒸气，发生反应H2(g)+I2(g) 
2HI(g).下列能判断该反应达到平衡状态的是（ ）
2HI(g).下列能判断该反应达到平衡状态的是（ ）
A . 混合气体的平均分子质量不再发生改变
B . 每断裂1molH-H键的同时就生成2molI-H键
C . 容器中混合气体的颜色不变
D . H2和I2的体积分数相等
10、用如图装置测锌和稀硫酸的反应速率。分别在t1、t2时刻测得下列物理量,其中不能用于表示(或计算)其反应速率的是（ ）
A . H2的浓度
B . 溶液的质量
C . H2的体积
D . H2SO4的浓度
11、室温下,分别向两杯100mL的水中逐渐加入少量NH4Cl和NaOH固体,溶液的pH变化如图所示。下列判断正确的是（ ）
A . X代表NaOH,Y代表NH4Cl
B . pH变化相同时,n(NH4Cl)<n(NaOH)
C . 两份溶液的Kw均大于1.0×10-14
D . 若两杯溶液混合后呈中性，则加入的n(NH4Cl)和n(NaOH)不相等
12、如图所示进行实验,下列分析错误的是（ ）
A . 实验②中白色沉淀变成黄色沉淀
B . 该实验可说明溶度积Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C . 反应后c(Ag+)：①<②
D . 实验②中发生反应:AgCl+I-=AgI+Cl-
13、利用硅胶作吸附工具有利于将雾霾中的NO转变为NO2。下列有关转化反应2NO+O2 
2NO2的说法错误的是（ ）
2NO2的说法错误的是（ ）
A . 若增加反应体系的压强，c(NO)将减小
B . v正(NO)=2v正(O2)
C . 该反应的进行是有一定限度的
D . 可将吸附后的硅胶置于水中，通足量空气进行后续处理
14、如图为泡沫灭火器构造示意图,内筒a装有Al2(SO4)3溶液,外筒b装有饱和NaHCO3溶液。结合生活中的应用，下列分析错误的是（ ）
A . 使用时必须将泡沫灭火器倒立
B . 工作时HCO3-水解较彻底
C . 灭火时产生的Al(OH)3覆盖可燃物有利于阻隔氧气
D . 该灭火器可用于扑灭Na等金属着火
15、常温下,pH=1的H2SO4和pH=12的NaOH溶液按体积比2：9混合，混合后溶液的pH 为(忽略体积变化)（ ）
A . 9
B . 10
C . 2
D . 3
16、为探究酸性条件下KI溶液被空气氧化的快慢(已知反应4I-+O2+4H+=2I2+2H2O),设计下列方案。其中不可行的是（ ）
选项 | 实验Ⅰ | 实验Ⅱ | ||
温度 | 试剂加入顺序 | 温度 | 试剂加入顺序 | |
A | 20℃ | 淀粉、稀硫酸、KI | 20℃ | 淀粉、KI、稀硫酸 |
B | 25℃ | KI、稀硫酸、淀粉 | 35℃ | 稀硫酸、KI、淀粉 |
C | 30℃ | 淀粉、KI、稀硫酸 | 35℃ | 淀粉、KI、稀硫酸 |
D | 35℃ | KI、淀粉、稀硫酸 | 30℃ | KI、淀粉、稀硫酸 |
A . A
B . B
C . C
D . D
17、将0.2 mol/L的KI溶液和0.01mol/L Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别进行实验。下列能说明溶液中存在平衡2Fe3++2I－ 
2Fe2++I2的是（ ）
2Fe2++I2的是（ ）
A . 滴入硝酸银溶液产生黄色沉淀
B . 加入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去
C . 滴入淀粉溶液，溶液变蓝色
D . 滴入KSCN溶液，溶液变红色
18、水垢的主要成分是CaCO3、CaSO4等。分别将水垢加入到下列溶液中至不再溶解,则溶液中c(Ca2+)最小的是（ ）
A . 100mL 0.01mol/L盐酸
B . 50mL 0.01mol/L CaCl2溶液
C . 40 mL水
D . 10 mL 0.1mol/L Na2CO3溶液
19、现有三种溶液:①pH=3 的稀盐酸②pH=3的CH3COOH溶液③pH=11的氨水，相同条件下,下列说法正确的是（ ）
A | ①、②分别与2 mol/L的NaOH溶液混合 | 开始时,反应速率: ①>② |
B | ①、③溶液等体积混合 | pH=7 |
C | ①、②分别加水稀释10倍 | pH：①>② |
D | ①、②中水的电离程度 | ①<② |
A . A
B . B
C . C
D . D
20、一定温度下，1L恒容密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g) 
C(g) ΔH。其他条件不变，改变起始A和B的投料比得到如图所示关系。下列说法错误的是（ ）
C(g) ΔH。其他条件不变，改变起始A和B的投料比得到如图所示关系。下列说法错误的是（ ） 
A . n(A)/n(B)=2时，A和B的转化率相等
B . ΔH<0
C . a=2
D . 相同温度下，平衡常数与起始投料比无关
21、常温下,由下列电离平衡常数的分析正确的是（ ）
H2CO3 | HBO3(硼酸) |
K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | K=5.8×10-10 |
A . 向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液,无气体产生
B . 等浓度的碳酸钠和硼酸钠溶液:pH(碳酸钠)< pH(硼酸钠)
C . 硼酸为三元酸
D . 饱和NaHCO3溶液中HCO3-的电离大于水解
22、某温度下，向10 mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，溶液中-lgc(Cu2+)与滴加的Na2S溶液体积(V)的关系如图所示(忽略体积变化)。下列判断正确的是（ ）
A . a、b、c三点中，b点水的电离程度最大
B . a点：2c(Cu2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
C . c点溶液：c(Cu2+)=3×10-34.4mol/L
D . c点溶液有：n(S2-)+n(HS-)+n(H2S)=n(Cl-)
二、填空题（共2小题）
1、在容积为10 L的密闭容器中充入1mol H2和1mol I2 ， 并在一定温度下使其发生反应：H2(g)+I2(g) 
2HI(g)。20min后达到平衡，测得c(HI)=0.04 mol/L。
2HI(g)。20min后达到平衡，测得c(HI)=0.04 mol/L。
(1)反应从开始到平衡时，v(H2)为 ，平衡常数K= 。
(2)温度不变，达到平衡后向容器中再充入1molHI气体，平衡向 (填“正向”、“逆向”或“不移动”)移动；再次平衡后，HI的体积分数将 (填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)将(2)所得平衡体系升温，平衡后I2的体积分数为45%，则升温后，H2的转化率将 (填“增大”、“减小”或“不 变”)，该反应的ΔH 0(填“>”、“ <”或“=”)。
(4)结合(3)请画出2HI(g) 
H2(g)+I2(g)的平衡常数K随温度变化的趋势图。
H2(g)+I2(g)的平衡常数K随温度变化的趋势图。 
2、亚磷酸(H3PO3)是一种二元弱酸，向某依度的亚磷酸中滴加NaOH溶液，其pH与溶液中的H3PO3、H2PO3-、HPO32-的物质的量分数a(X)（平衡时某物种的浓度与整个物种浓度之和的比值)的关系如图所示。
(1)以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，发生主要反应的离子方程式是
(2)H3PO3的第一步电离H3PO3 
H2PO3-+H+的电离平衡常数为Ka1 ， 则pKa1= (pKa1=-lgKa1)。
H2PO3-+H+的电离平衡常数为Ka1 ， 则pKa1= (pKa1=-lgKa1)。
(3)将0.1mol/L的NaOH逐滴滴入0.1mo/L的亚磷酸，为了主要得到Na2HPO3 ， 反应应控制pH至少为 ；当反应至溶液呈中性时，c(Na+) c(H2PO3-)+ 2c(HPO32-)(填“>”、“<”或“一”)。
(4)已知亚磷酸可由PCl3水解而成，请写出相应的离子方程式 .
三、综合题（共2小题）
1、如图所示是高炉炼铁的示意图。已知反应：
①2Fe2O3(s)+3C(s) 
4Fe(s)+3CO2(g) ΔH1=+468kJ/mol
②C(s)+CO2(g) 
2CO(g) ΔH2=+172.7 kJ/mol
(1)反应 ③Fe2O3(s)+3CO(g) 
2Fe(s)+3CO2(g) ΔH3=
2Fe(s)+3CO2(g) ΔH3=
(2)高炉炼铁中，存在可逆反应，增大高炉高度，能否减少尾气中CO排放比例? (填“能”或“否”)；能够减小高炉尾气中CO排放比例的措施是 (举出一条)。
(3)一定温度下，某容器中加入足量的Fe2O3和C，发生反应：2Fe2O3(s)+3C(s) 
4Fe(s)+3CO2(g)，达到平衡，下列说法错误的是 (填序号)。
4Fe(s)+3CO2(g)，达到平衡，下列说法错误的是 (填序号)。 A.将容积压缩为原来的一半，再次达平衡时，CO2的浓度为原来的2倍
B. 向容器中再加Fe2O3 ， 可以提高反应的速率
C.将体积变为原来的2倍，再次达平衡时，气体的密度不变
D.保持容器体积不变，充入He，平衡逆向移动
(4)为了消除CO对空气的污染，常温下将CO通入PdCl2的水溶液中，将其转化为无毒的气体并得到Pd单质。反应的化学方程式为
2、废旧铅蓄电池经粗加工可得到铅膏，其主要成分为PbO、PbO2、PbSO4等。以铅膏为原料回收PbSO4 ， 流程如下：
已知：PbCl2(s)+2Cl-(aq) 
PbCl42-(aq) ΔH>0
(1)用Na2CO3作转化剂，将铅膏中的硫酸铅转化为碳酸铅，其离子方程式为 。
(2)浆液中加入Na2SO3溶液的目的是 。
(3)从滤液A提取Na2SO4·10H2O晶体，主要步骤为 、 、过滤、洗涤、干燥；上述流程中可循环利用的物质是 (写化学式)。
(4)采用冰水浴得PbCl2晶体的原因是 。
(5)理论上要得到a吨的PbSO4 ， 则铅膏的质量范围为 。
四、实验题（共1小题）
1、某兴趣小组采用以下装置进行铁粉和水蒸气的实验，并对反应后的产物进行探究.
(1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式为 ；烧瓶中加入沸石的目的是
(2)用下图装置检验生成气体，连接顺序为(用字母表示)a 
。
。 
(3)证明反应后的固体中存在二价铁(限选试剂：1mol/LH2SO4、2mol/LHNO3、3%H2O2、0.01mol/LKMnO4、NaOH稀溶液、20%KSCN溶液、Fe2(SO4)3溶液)
步骤一：取反应后固体浸入Fe2(SO4)3溶液，充分反应后过滤并洗涤固体，其目的是 ；
步骤二：取过滤后所得固体加入过量 ，过滤；
步骤三： 。
(4)取B中反应后的固体加足量稀硫酸溶解，再先后滴加KSCN溶液和氯水，溶液红色加深。请从平衡角度解释红色变深的原因 。