四川省雅安市2017-2018学年高一上学期化学期末考试试卷
年级： 学科：化学 类型：期末考试 来源：91题库
一、单选题（共20小题）
1、在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是（ ）
A . Fe3+、Al3+
B . Fe3+
C . Fe2+、NH4+
D . Al3+
2、当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是（ ）
A . 硫酸铜溶液
B . 氢氧化铁胶体
C . 蔗糖溶液
D . 氯化钠溶液
3、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）
A . 醋酸和水
B . 水和四氯化碳
C . 碘和四氯化碳
D . 汽油和植物油
4、纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于（ ）
A . 酸
B . 碱
C . 盐
D . 氧化物
5、关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是（ ）
A . 常温下溶解度：NaHCO3＞Na2CO3
B . 常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO3＞Na2CO3
C . 热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
D . 与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3＜Na2CO3
6、汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生反应为：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑。下列判断正确的是（ ）
A . N2既是氧化剂又是还原剂
B . NaN3中N元素被还原
C . 每生成16molN2转移30mole﹣
D . 还原产物与氧化产物质量之比为1：15
7、下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（ ）
A . 氯气一易燃气体
B . 汽油——易燃液体
C . 硫酸——腐蚀品
D . 高锰酸钾——氧化剂
8、在我国使用最早的合金是（ ）
A . 青铜器
B . 不锈钢制品
C . 铁制品
D . 铝合金
9、硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述正确的是（ ）
A . 晶体硅可做光导纤维
B . SiO2可做计算机芯片
C . SiO2可与水反应制备硅胶
D . 玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品
10、有关100mL 0.1mol/L K2SO4溶液的叙述正确的是（ ）
A . 含有0.1molK2SO4
B . 水的体积为0.1L
C . c(K+)=0.2 mol/L
D . 取出10mL溶液，c(K2SO4)=0.01mol/L
11、将一小块金属钠放在坩埚里加热，实验现象描述正确的是（ ）
①钠在燃烧之前先熔化 ②钠燃烧的火焰呈紫色 ③钠燃烧后得到白色固体 ④钠燃烧的火焰呈黄色 ⑤钠燃烧后生成物为淡黄色固体
A . ①④⑤
B . 只有⑤
C . 只有①
D . ②③
12、下列实验操作不正确的是（ ）
A . 分液漏斗使用前需要先检查是否漏液
B . 实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶
C . 做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色
D . 蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网
13、饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是（ ）
A . HClO
B . ClO-
C . Cl2
D . Cl-
14、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）
A . CuCl2
B . MgCl2
C . FeCl3
D . FeCl2
15、用NaCl 固体配制0.1mo/L 的NaCl 溶液1000mL，下列操作或说法正确的是（ ）
A . 将5.85gNaCl固体溶于1L水中可配成0.1mol/L的NaCl溶液
B . 称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上
C . 固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线
D . 配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果
16、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A . 氨气的摩尔质量是17g
B . NA个H2和NA个O2的质量比为1∶16
C . 标准状况下，22.4 L水中含有的分子数目为NA
D . 100 mL1mol/LMgCl2溶液中含有0.1mol Cl-
17、下列离子方程式书写正确的是（ ）
A . 钠与水：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B . CaCO3与稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D . FeCl3溶液与Fe反应：Fe3++Fe=2Fe2+
18、有氯化钠、氯化铝、氯化铁、氯化镁四种溶液，只用一种试剂通过一步实验就能加以区别，这种试剂是（ ）
A . KSCN溶液
B . BaCl2溶液
C . NaOH溶液
D . 盐酸
19、提纯下列物质（括号内物质为杂质），选用的试剂和方法都正确的是（ ）
物质 | 除杂试剂 | 方法 | |
A | CO2(HCl) | NaOH溶液 | 洗气 |
B | FeCl2溶液(FeCl3) | 足量铜粉 | 过滤 |
C | FeSO4溶液(CuSO4) | 足量铁粉 | 过滤 |
D | Al2O3(Fe2O3) | NaOH溶液 | 过滤 |
A . A
B . B
C . C
D . D
20、将Cl2通入200mL0.5 mol·L-1KOH溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比是1∶2，则通入的Cl2在标谁状况下的体积为（ ）
A . 1.12L
B . 2.24L
C . 1.68L
D . 0.56L
二、综合题（共3小题）
1、①H2SO4、②过氧化钠、③碳酸氢钠、④二氧化硅是常见的物质。请回答下列问题。
(1)上述四种物质分别加入到紫色石蕊溶液中，溶液变红的是 （填序号）。
(2)写出H2SO4 的电离方程式 。
(3)写出过氧化钠与水反应的化学方程式 。
(4)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为 。
(5)写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。
2、下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：
医疗机构临床检验结果报告单
分析项目 | 检测结果 | 单位 | 参考范围 | |
① | 锌（Zn） | 110.92 | μmol/L | 66-120 |
② | 铁（Fe） | 5.95↓ | mmol/L | 7.52-11.82 |
③ | 钙（Ca） | 1.90 | mmol/L | 1.55-2.10 |
…… | ||||
根据上表的数据，回答下列问题：
(1)该儿童 元素含量偏低。
(2)报告单中“μmol/L”是 (填“物质的量”、“体积”或“物质的量浓度”的单位。
(3)服用维生素C 可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中体现维生素C的 （填“氧化性”或“还原性”）。
(4)缺铁性贫血患者应补充Fe2+。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是 。
3、现有下列十种物质：①0.1mol/L硫酸、②小苏打、③纯碱、④二氧化碳、⑤葡萄糖、⑥0.1mol/LNaOH溶液、⑦氢氧化铁胶体、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩硫酸铁溶液
(1)上述十种物质中，属于非电解质的有 （填序号）。
(2)有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是 （填序号）。
(3)既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是 （填序号）。
(4)标谁状况下， L④中含有0.4mol氧原子。
(5)现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中c(SO42-)= 。
(6)将①滴加到⑥的溶液中，⑥的溶液导电能力变化为 （填“增强”“ 减弱”或“基本不变”）
三、实验题（共2小题）
1、硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：
请回答下列问题：
(1)向操作①的滤液中滴加KSCN 溶液后变为红色，则该滤液中含有 （填离子符号）。
(2)操作②中反应的离子方程式： 。
(3)操作③中反应的离子方程式： 。
(4)操作④中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、 、称量。
(5)假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为 g。（用含a的代数式表示）
2、某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了下列图的实验装置。已知：①氯气和碱反应放出热量。②6Cl2+6Ca(OH)2 
5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。
5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。回答下列问题：
(1)甲装置中仪器a的名称是 。
(2)装置乙中饱和食盐水的作用是 。
(3)①制取漂白粉的化学方程式是 。
②该小组制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于n[Ca(ClO)2]，则产物中还混杂有物质的化学式是 。
③为提高Ca(ClO)2的含量,，可采取的措施是 （任写一种即可）。
(4)漂白粉应密封保存，原因是 （用化学方程式表示）。
(5)家庭中常用84 消毒液（主要成分NaClO）、洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。两者同时混合使用会产生有毒的氯气，写出该反应的离子方程式 。
(6)实验室用MnO2跟浓盐酸反应时，当盐酸浓度低于8mol/L时就不能生成氯气。某兴趣小组在圆底烧瓶中实际加入了MnO28.7g，20mL36.5%的浓盐酸(密度1.18g/mL)，充分反应后最多能够收集到 L标准状况下的氯气（保留3位有效数字，不考虑反应过程中溶液体积变化）。