浙教版科学八年级下学期 3.3 化学方程式提升练习_试卷库

浙教版科学八年级下学期 3.3 化学方程式提升练习

年级：学科：科学类型：同步测试来源：91题库

一、单选题（共10小题）

1、下列化学方程式书写正确的是（）

A . 2P+5O₂ $\text{[math]}$ P₂O₅ B . 3Fe+2O₂ $\text{[math]}$ Fe₃O₄ C . C+O₂═CO₂ D . H₂SO₄+NaOH═NaSO₄+H₂O

2、在一密闭容器中，甲在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，测得反应前后各物质质量如表

物质	甲	氧气	二氧化碳	水
反应前质量（g）	40	48	1	2
反应后质量（g）	待测	0	45	29

关于此反应，下列认识正确的是（）

A . 该变化的基本反应类型一定是置换反应 B . 甲中肯定含碳元素 C . 待测等于23 D . 参加反应的甲和二氧化碳的质量比为40：1

3、二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以代替氟利昂作制冷剂，对臭氧层没有破坏作用．工业制备二甲醚（CH₃OCH₃）的化学方程式为3CO+3H₂═CH₃OCH₃+X，下列有关说法正确的是（）

A . 该反应为置换反应 B . X的化学式为CO₂ C . 二甲醚完全燃烧生成一氧化碳和水 D . 二甲醚中碳、氢、氧元素的质量比为2：6：1

4、已知化学反应A+B═C+D，A、B两物质完全反应时质量比为3：4，若生成C和D总质量为140g，则反应消耗B的质量为（）

A . 120 g B . 100 g C . 80 g D . 60 g

5、地质人员发现一种带螺纹的矿石，研究时发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是4X+11O₂ $\text{[math]}$ 2Fe₂O₃+8SO₂ ．下列有关说法中正确的是（）

A . X的化学式是FeS B . 炼铁时用该矿石作原料比赤铁矿更环保 C . 该反应类型为置换反应 D . 反应后氧元素的化合价发生了改变

6、质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA+bB═cC+dD 中，下列说法正确的是（）

A . 化学计量数a与b之和一定等于c与d之和 B . 反应物A与B的质量比一定等于C与D是质量比 C . 若A和C都是盐，则一定是复分解反应 D . 若xgA与xgB反应生成C与D的质量之和不一定等于2xg

7、推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（）

A . 因为单质是由一种元素组成的，所以只含一种元素的物质一定是单质 B . 因为蜡烛燃烧生成CO₂和H₂O，所以蜡烛组成中一定含有碳元素和氢元素 C . 因为MnO₂能加快H₂O₂的分解速率，所以MnO₂也能加快H₂O的分解速率 D . 因为溶液均一、稳定，所以均一稳定的液体就是溶液

8、正确反映对应变化关系的图象是（）

A .

向一定质量的水中加入硝酸钾晶体 B .

向一定量的氧化铜中通入一氧化碳气体并加热 C .

一定量的镁在空气中燃烧 D .

在盛有空气的密闭容器中点燃红磷

9、下图是某化学反应的微观示意图。关于该化学反应的说法错误的是（）

A . 反应类型是分解反应 B . 反应前后各元素化合价不变 C . 反应前后两种原子的数目不变 D . 反应物是由两种元素组成的化合物

10、甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸。将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙烧杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△M，画出△M—m曲线oac和obc的示意图，如图所示。根据图中信息，下列说法错误的是（）

A . m₁：m₂＝3：7 B . m₁－△M₁＝m₂－△M₂ C . 曲线obc表示的是乙烧杯中△M与m的变化关系 D . 当甲烧杯内加入铁的质量为m₂时，溶液中溶质不止一种

二、填空题（共8小题）

1、 Na₂S₂O₃（硫代硫酸钠）和Ca（IO₃）₂是重要的化学试剂．

（1）Na₂S₂O₃中硫元素的化合价为．与稀硫酸反应的化学方程式为：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+X↑+H₂O，则X物质的化学式为　　．反应产物S在氧气中燃烧的现象是发出火焰，产生一种气味的气体．

（2）Ca（IO₃）₂是一种难溶于水的白色固体，可由碘酸钾（KIO₃）溶液和氯化钙溶液进行复分解反应制得，则反应的化学方程式是　．

2、（1）某钢铁厂若需消耗500t含Fe₂O₃96%的赤铁矿石，该厂理论上可产含Fe98%的生铁 t．

（2）用上述得到的生铁与足量的废硫酸反应，可得硫酸亚铁的质量是 t．

3、为了降低汽车尾气对空气的污染，可用纳米级的某种氧化物作催化剂，使尾气中的CO与氮氧化物（NO_x）反应转化为空气中含有的两种气体（其中一种为单质），则该转化的化学方程式为：。

4、对于化学反应：2A=2B+C，已知：反应生成B和C的质量比为B∶C =1∶8。请填空：

物质	A	B	C
反应前质量/g	100	0	5
反应后质量/g	64

5、根据化学方程式2H₂O $\text{[math]}$ 2H₂↑+O₂↑，写出其意义：

a．

b．

c．

6、配平下列方程式：（系数为1的不用填写）

① C₂H₆+ O₂ $\text{[math]}$ CO₂+ H₂O

② Fe₃O₄+ Al $\text{[math]}$ Fe+ Al₂O₃

③ Al+ H₂SO₄= Al₂（SO₄）₃+ H₂

④ NaOH+ H₂SO₄= Na₂SO₄+ H₂O．

7、我国使用的燃料主要是煤炭和石油，产生的SO₂遇到雨水成为酸雨．目前有一种较有效的方法，即用直升飞机喷洒碳酸钙粉末，脱硫效果可达85%，碳酸钙与SO₂及空气中的氧反应生成硫酸钙和二氧化碳，写出化学方程式．

8、写出下列反应的符号表达式，并在括号内标明属于“化合反应”还是“分解反应”．

硫粉在空气中燃烧（）

铁丝在氧气中燃烧（）

过氧化氢和二氧化锰混合制氧气（）

加热高锰酸钾制氧气（）．

三、解答题（共3小题）

1、某补钙药剂的标签主要内容如图所示，现测定该钙片含量是否符合标注，做如下实验：取10片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入50g某浓度稀盐酸，恰好完全反应（钙片中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出），反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g．求：

(1)反应中生成二氧化碳的质量；

(2)通过计算说明每片钙片实际钙含量．说明是否与标注相符？

(3)试计算所用稀盐酸的溶质质量分数．

2、

解决问题常面临着方法的选择，面对不同的结果我们应继续探索。为得知15.8g高锰酸钾完全分解能产生多少克氧气，小柯与小妍分别采取了以下方法：

请回答：

(1)在本实验条件下，氧气的密度为1.4×10^一3g／mL，则由小柯的测量结果可算出15.8g高锰酸钾分解后所产生的氧气质量为 g(结果保留一位小数)。

(2)老师提醒小柯，其实可以直接用天平测量出反应产生的气体质量，请简述该测量方案：。

(3)大家经过讨论，认为小妍的计算方法明显错误，本题不能采用该方法计算氧气质量的理由是________。

(3)

A . 高锰酸钾中含氧元素 B . 锰酸钾和二氧化锰中含氧元素 C . 氧气中含氧元素

(4)请在答卷上列式计算15.8g高锰酸钾完全分解所产生的氧气质量。（注意格式）

(5)若实验操作无误，不考虑实验中的误差，针对小柯的测定结果与你的计算结果，请提出一种合理的猜测：。

3、乙醇俗称酒精．可用作医用消毒，也常作燃料。

(1)乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳，实验测得反应前后各物质的质量如下表：

物质	乙醇	氧气	二氧化碳	水	一氧化碳
反应前质量(g)	4.6	8.8	0	0	0
反应后质量(g)	0	0	6.6	a	1.4

①表中a的值为。

②该实验发生反应的化学方程式为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ + CO

(2)乙醇完全燃烧的化学方程式可表示为： $\text{[math]}$

求：92g乙醇完全燃烧需消耗多少g氧气?

四、实验探究题（共2小题）

1、大理石（主要成分CaCO₃）是重要的建筑材料．为了测定某大理石样品中杂质的含量，某实验小组准确称取100g样品，设计了如下实验方案：

【实验一】将100g大理石样品放入硬质玻璃管中高温加热，在不同反应时间测得的实验数据如下表（大理石高温加热的反应方程式是：CaCO₃ $\text{[math]}$ CaO+CO₂↑，杂质不反应）：

反应时间/min	0	5	9	12	15
剩余固体质量/g	100	91.2	73.6	64.8	64.8

(1)100g大理石样品完全分解生成气体的质量是 g．

(2)100g大理石样品中杂质的质量是多少克？（写出计算过程）

(3)

【实验二】将100g大理石样品放入一定量的稀盐酸中，充分反应后测得实验数据如如图（杂质不与稀盐酸反应，气体的溶解忽略不计）：

根据实验及有关数据进行分析：

【实验小组根据实验二】数据计算出样品中杂质的质量为30g．经检查无计算原理及数字运算错误．请判断【实验二】的测定结果是否正确，如不正确要指出错误的原因．

2、结合下列实验装置图回答问题：

(1)写出指定仪器的名称：

① ；②

(2)实验室常用醋酸钠固体与碱石灰固体共热来制取甲烷．甲烷常温下是一种无色、无味的气体，密度比空气小．极难溶于水的气体，现选择合适的装置来制取并收集，应该选择的发生装置是，收集装置是

(3)实验室用高锰酸钾制取氧气，实验结束后，发现水槽内的水变成了紫红色，可能的原因是

(4)如果用装满水的图F装置收集氢气，则氢气应从端（填“A”或“B”）进入装置中

(5)化学兴趣小组的同学对某炼铁厂生产的生铁（杂质不与酸反应）进行组成分析．其实验数据如下表．

实验步骤	相关数据
①称取生铁样品放入烧杯中	16g
②加入足量15%的盐酸	200.0g
③称取反应后烧杯中物质总质量	215.5g

根据表中数据，计算：

①产生氢气的是 g．

②生铁样品中铁的质量．