北京市101中学2016-2017学年高一下学期化学期中考试试卷_试卷库

北京市101中学2016-2017学年高一下学期化学期中考试试卷

年级：学科：化学类型：期中考试来源：91题库

一、单选题（共21小题）

1、下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）

A	B	C	D

锂离子电池	太阳能集热器	燃气灶	硅太阳能电池

A . A B . B C . C D . D

2、化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）

A . HCl的电子式为

B . Cl^－的结构示意图

C . CO₂的电子式

D . 质量数为37的氯原子 17 37Cl

3、下列装置可以分离乙醇和水的是（）

A .

B .

C .

D .

4、下列属于加成反应的是（）

A . 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中 B . 光照射甲烷与氯气的混合气体 C . 乙烷燃烧生成二氧化碳与水 D . 在催化剂加热条件下，乙烯与氢气反应

5、下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是（）

A . H₂O B . NaCl C . HCl D . KOH

6、对于下图所示的铜-锌原电池，下列说法错误的是（）

A . 铜为正极 B . 锌片被还原 C . 铜片上有气泡产生 D . 外电路电子从锌片移向铜片

7、下列说法中，错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 互为同位素 B . O₂和O₃互为同素异形体 C . CH₄和C₂H₆互为同系物 D .

和

互为同分异构体

8、下列反应是吸热反应的是（）

A . 铝片与稀H₂SO₄反应 B . Ba（OH）₂·8H₂O与NH₄Cl的反应 C . 氢氧化钠溶液和稀盐酸反应 D . 甲烷在O₂中的燃烧反应

9、下列各组性质比较中，错误的是（）

A . 稳定性：CH₄>NH₃ B . 碱性：NaOH>Mg（OH）₂ C . 氧化性：F₂> O₂ D . 酸性：HClO₄>H₂SO₄

10、一定温度下的恒容密闭容器中，反应A₂（g）＋B₂（g） $\text{[math]}$ 2AB（g）达到平衡的标志是（）

A . 速率之比ν（A₂）：ν（B₂）：ν（AB）＝1：1：2 B . 浓度之比c（A₂）： c（B₂）： c（AB）＝1：1：2 C . 单位时间内生成2n mol AB，同时消耗n mol A₂ D . 各物质的浓度不再改变

11、下列说法中错误的是（）

A . 将金属a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，a的质量减少，说明a比b活泼 B . 燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池 C . 化学电池的反应原理是自发的氧化还原反应 D . 镍氢电池和锌锰干电池都是可充电电池

12、利用Cu和浓硫酸反应，制备并检验SO₂ ，下列装置正确的是（）

A . ①② B . ②③ C . ② D . ③

13、反应3Fe（s）+4H₂O（g） $\text{[math]}$ Fe₃O₄+4H₂（g）在容积不变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）

A . 将铁片变成铁粉 B . 升高温度 C . 增大水蒸气浓度 D . 充入Ne

14、根据原子结构或元素周期律的知识，下列说法错误的是（）

A . 互为同位素的原子，其原子核外电子排布相同 B . CO₂通入Na₂SiO₃溶液中可以得到硅酸溶胶 C . 在周期表中金属与非金属的分界线附近可以寻找半导体材料 D . 1 mol HCl分子和1 mol HF分子断键需要的能量前者大于后者

15、下列实验方法错误的是（）

	目的	方法
A	加快锌与稀硫酸反应的速率	加入少量硫酸铜溶液
B	比较钠和镁的金属性	钠、镁分别与水反应，剧烈程度：钠>镁
C	氯气具有漂白性	氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液，溶液褪色
D	证明氯气与水反应生成酸性物质，且该反应为可逆反应	少量氯气通入大量水中，测定溶液pH<7 且呈浅黄绿色

A . A B . B C . C D . D

16、四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法错误的是（）

A . 原子半径Z<M B . Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 C . X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D . Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族

17、在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g） $\text{[math]}$ xC（g）＋2D（g）。2 min末该反应达到平衡，测得生成0.8 mol D， 0.4 mol C。下列判断错误的是（）

A . x ＝1 B . 2 min时，A的浓度为0.9mol·L^-1 C . 2 min内A的反应速率为0.3 mol·L^-1·min^-1 D . B的转化率为60%

18、N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . 17g NH₃中含有的电子数为8N_A B . 1mol H₂O₂中含有极性键的数目为3N_A C . 标准状况下，22.4L四氯化碳所含分子数为N_A D . 28 g C₂H₄和C₃H₆的混合物中含有的碳原子数为2N_A

19、下列实验方案中，不能达到相应实验目的的是（）

方

案

目

的

验证不同催化剂对化学反应速率的影响

验证石蜡油分解的产物中含有与烷烃性质不同的烃

除去乙烯、甲烷混合气中的乙烯

比较Cl₂、I₂的氧化性

A . A B . B C . C D . D

20、N₂ (g)与H₂ (g)在铁催化剂表面经历如下过程生成NH₃(g)：下列说法正确的是（）

A . I中破坏的均为极性键 B . IV中NH₂与H的总键能大于NH₃中总键能 C . II、III、IV均为放热过程 D . N₂ (g)+3H₂ (g) $\text{[math]}$ NH₃ (g) △H>0

21、LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是（）

A . a处通入氧气， b处通氢气 B . 通入H₂的电极发生反应：H₂－2e^- ＝ 2H⁺ C . 通入O₂的电极发生反应：O₂+ 4e^-+ 2H₂O ＝ 4OH^－ D . 该装置将化学能最终转化为电能

二、综合题（共2小题）

1、碱金属元素和卤族元素广泛存在，用化学用语回答下列问题。

(1)氢氟酸可以用来雕刻玻璃。用电子式表示氟化氢的形成过程。

(2)过氧化钠可以用于潜水艇中氧气的来源，其与二氧化碳反应的化学方程式是。

(3)次氯酸钠溶液（pH>7）和溴化钠溶液混合，可以作为角膜塑形镜的除蛋白液。二者混合后，溶液变成淡黄色，该反应的离子方程式是。

(4)Li-SOCl₂电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄-SOCl₂。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl₂＝ 4LiCl +S +SO₂。组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是（用化学方程式表示）。

(5)关于碱金属和卤族元素，下列说法一定正确的是____________。 (5)

A . 从上到下，单质密度依次增大 B . 从上到下，单质熔沸点依次升高 C . 从上到下，原子半径依次增大 D . 单质都可以与水反应

2、钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。

(1)Al（NO₃）₃是制备钠硫电池部件的原料之一。由于Al（NO₃）₃容易吸收环境中的水分，需要对其进行定量分析。具体步骤如下图所示：

①加入过量试剂a，发生反应的离子方程式为。

②生成氧化铝的化学反应方程式是。

③Al（NO₃）₃待测液中，c （Al³⁺）＝ mol·L^-1（用m、v表示）。

(2)钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na₂S_x）分别作为两个电极的反应物，固体Al₂O₃陶瓷（可传导Na⁺）为电解质，其反应原理如下图所示：

①据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在范围内（填字母序号）。

a .100℃以下　　　b . 300℃～ 350℃　　　

C. 100℃～ 300℃　　

D. 350℃～ 2050℃

物质	Na	S	Al₂O₃
熔点/℃	97.8	115	2050
沸点/℃	892	444.6	2980

②该电池工作时，2Na + xS（3<x<5）＝Na₂S_x ，则电极A上发生的电极反应式是。

内电路中Na⁺的移动方向为（填“从A到B”或“从B到A”）。

三、推断题（共1小题）

1、X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：

元素代号	X	Y	Z	M	Q	R
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.075	0.077	0.037
主要化合价	＋2	＋3	＋6，－2	＋5，－3	＋4，－4	＋1

(1)Z在元素周期表中的位置是。

(2)元素Q和R形成的化合物A是果实催熟剂，用A制备乙醇的化学方程式是。

(3)单质铜和元素M的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的离子方程式为。

(4)元素X的金属性比元素Y （填“强”或“弱”），用原子结构的知识解释原因。

(5)元素Q、元素Z的含量影响钢铁性能，采用下图装置A在高温下将钢样中元素Q、元素Z转化为QO₂、ZO₂。

①气体a的成分是（填化学式）。

②若钢样中元素Z以FeZ的形式存在，在A中反应生成ZO₂和稳定的黑色氧化物，则反应的化学方程式是。

四、实验题（共2小题）

1、实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量硝酸。

(1)化学实验室中干燥氨气使用的试剂是。

(2)B中反应的化学方程式为。

(3)实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上。下列图示中，能够符合题意表示该反应过程能量变化的是（填字母）。

(4)高温时，2NO₂（g） $\text{[math]}$ 2NO（g）+ O₂（g），因此氨气与氧气反应难以生成NO₂。根据下列数据计算，当2molNO₂分解时，反应会（填“吸收”或“放出”） kJ能量。

(5)控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。产生红棕色气体的化学方程式是，白烟的化学式是。

2、某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：

实验Ⅰ：将Fe³⁺转化为Fe²⁺

(1)Fe³⁺与Cu粉发生反应的离子方程式为。

(2)探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：

实验方案	现象	结论
步骤1：取4mL mol/L CuSO₄溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液	产生白色沉淀	CuSO₄与KSCN反应产生了白色沉淀
步骤2：取	无明显现象	CuSO₄与KSCN反应产生了白色沉淀

查阅资料：ⅰ. SCN^－的化学性质与I^－相似 ⅱ. 2Cu²⁺+ 4 I^－＝ 2CuI↓+ I₂

Cu²⁺与SCN^－反应的离子方程式为。

(3)实验Ⅱ：将Fe²⁺转化为Fe³⁺

实验方案	现象
向3mL 0.1mol/L FeSO₄溶液中加入1 mL 8mol/L稀硝酸	溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色

探究上述现象出现的原因：

查阅资料：Fe²⁺ + NO $\text{[math]}$ Fe（NO）²⁺（棕色），3Fe²⁺ +2[Fe（CN）₆]³^－＝ Fe₃[Fe（CN）₆]₂¯（蓝色）

用离子方程式解释NO 产生的原因。

(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：

反应Ⅰ：Fe²⁺与HNO₃反应；反应Ⅱ：Fe²⁺与NO反应

①依据实验现象，甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ （填“快”或“慢”）。

②乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测符合题意，乙设计的实验方案是。

③已知：在一个已经达到平衡的可逆反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。如：当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少。

请用上述原理解释溶液由棕色变为黄色的原因。