河南省平顶山市2017-2018学年九年级上学期化学期末考试试卷
年级： 学科：化学 类型：期末考试 来源：91题库
一、单选题（共14小题）
1、某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（ ）
A . 6g
B . 8g
C . 13.2g
D . 20g
2、下列变化中，与其他变化有根本区别的一种是（ ）
A . 粮食酿酒
B . 木炭燃烧
C . 饭菜变馊
D . 冰雪消融
3、2015年12月上合组织峰会期间河南采取了多种措施保护环境、避免污染。下列气体排放到空气中，不会造成大气污染的是（ ）
A . SO2
B . NO
C . O2
D . CO
4、实验室有许多药品需要密封保存。对下列药品密封保存的原因解释错误的是（ ）
A . 生石灰——防止氧化
B . 氢氧化钠——防止潮解和变质
C . 浓硫酸——防止吸水
D . 浓盐酸——防止挥发
5、下列物质转化能实现的是（ ）
A . H2SO4 
HCl
B . CO 
Na2CO3
C . Cu（OH）2 
Na2CO3
D . NaNO3 
Ba（NO3）2
HCl
B . CO Na2CO3
C . Cu（OH）2 Na2CO3
D . NaNO3 Ba（NO3）2
6、下列实验方法以及对应的化学方程式均正确的是（ ）
A . 用点燃的方法除去O2中的H2：H2+O2=H2O
B . 用纯碱和石灰乳制取少量的烧碱：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
C . 用盐酸除去Na2 SO4中的Na2CO3;2HCl+Na2 CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
D . 用铁粉除去FeSO4中的CuSO4：2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3Cu
7、镁铝合金x g和足量的盐酸反应后可生成0.1 g H2 ， 则x可能为（ ）
A . 0.8
B . 1
C . 1.5
D . 无法确定
8、质量相等的锌、铝、铁分别与足量稀盐酸反应，产生氢气的质量（ ）
A . 锌最多，铁最少
B . 铝最多，锌最少
C . 铁最多，铝最少
D . 三者一样多
9、下图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A . 甲的溶解度大于乙的溶解度
B . t℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C . 升高温度可以使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液
D . 10℃时，分别用100 g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量
10、逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A . 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B . 单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质
C . 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D . 活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
11、依据相关实验所作的下列图像不符合题意的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
12、为除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2 SO4得到NaCl，可将粗盐溶解于水，然后进行下列六项操作：①过滤②加适量盐酸③加过量Na2CO3溶液④加过量NaOH 液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发，符合题意的操作顺序是（ ）
A . ①④⑤③②⑥
B . ④①③⑤②⑥
C . ⑤④③①②⑥
D . ⑤④③②①⑥
13、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A . H+、K+、OH-、SO42-
B . Ag+、Na+、Cl-、NO3-
C . Ca2+、Ba2+、 CO32-、NO3-
D . Zn2+、Na+、SO42-、Cl-
14、已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向杯中各加入质量相等、溶质质量分数相同的稀盐酸，然后在左边烧杯中放入镁，在右边的烧杯中放入与镁质，量相等的铝。待充分反应后，下列分析正确的是 （ ）
A . 天平保持平衡，右边烧杯中，酸可能剩余，铝一定没剩余
B . 天平保持平衡，右边烧杯中，酸没有剩余，铝一定没剩余
C . 天平保持平衡，左边烧杯中，酸一定剩余，镁一定没剩余
D . 天平保持平衡，左边烧杯中，酸没有剩余，镁可能有剩余
二、综合题（共3小题）
1、现有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氢氧化钙、氯化钠、碳酸氢钠等几种物质，请结合题目是要求填空：侯德榜是我国制碱工业的先驱，这里的“碱”是 （写化学式，下同）；可用于建筑业、土壤改良、废水处理等用途的是 ，可作补钙剂的盐是 ，可用于治疗胃酸过多症的是 ．
2、用化学用语表示：（1）形成化合物种类最多的元素 （2）人体中最多的元素 （3）人体中最多的金属元素 （4） 相对分子质量最小氧化物 （5）最简单的有机物 （6）硫酸铁中铁元素化合价 。
3、生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。
(1)复分解反应发生后，生成物肯定不会是 （填“单质”或“化合物”）
(2)盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如下图所示。下列说法正确的是______。
A . m点所示溶液为碱性
B . n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色
C . p点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOH
D . 该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
(3)浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？
(4)下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。
①B装置玻璃管里可观察到的现象为 。
②C装置中反应的化学方程式为 。
③实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。(提示：Na2CO3溶液呈碱性）
(5)现有73 g溶质质量分数为10%的稀盐酸和127 g氢氧化钠溶液恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数。
三、填空题（共2小题）
1、硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。
(1)t1℃时，两物质中溶解度较大的是 。
(2)t2 ℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t1 ℃，析出固体质量较大的是 溶液。
(3)t2 ℃时，将100 g水加入盛有50 g氯化钾的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。保 
持温度不变，往该烧杯中再加入10 g水，充分搅拌后，氯化钾溶液中溶质的质量分数 （填“变大”、“不变”或“变小”）。
持温度不变，往该烧杯中再加入10 g水，充分搅拌后，氯化钾溶液中溶质的质量分数 （填“变大”、“不变”或“变小”）。
(4)欲配制溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，应满足的温度范围是 。
2、在点燃条件下，4.4g C3H8与12.8g氧气恰好完全反应，生成7.2g水，4.4g二氧化碳和agX则该反应的化学方程式为 。
四、实验题（共1小题）
1、某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液进行了下图实验，并对溶液A和固体B的成分进行分析。
溶液A呈蓝色，则固体B中一定含有物质是 （填化学式，下同），写出发生反应的化学方程式： 。
固体B中加稀盐酸有气泡产生，则溶液A中一定含有的溶质有 。
五、简答题（共2小题）
1、小英同学在做稀盐酸、氢氧化钠溶液与酚酞指示剂反应实验时，用微观示意图来说明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应，回答：
(1)从图中可以得出该反应的实质是什么？
(2)简要说明小英做实验的步骤。
(3)小英在实验过程中意外发现有气泡出现，请用化学方程式说明原因。
2、请用化学方程式解释下列生产、生活中的现象；
(1)用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈（主要成分是氧化铁）。
(2)治疗胃酸过多症，可以喝苏打水，服含氢氧化铝的药物，试写出这两个化学方程式中中和反应的方程式。
(3)敞口放置在空气中的氢氧化钠变质。
(4)纯净物制取氧气。