广东省揭阳市2015-2016学年高二下学期理综-化学期末考试试卷_试卷库

广东省揭阳市2015-2016学年高二下学期理综-化学期末考试试卷

年级：学科：化学类型：期末考试来源：91题库

一、单选题（共7小题）

1、《神农本草经》说：“水银熔化（加热）还复为丹”；《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”、“伏丹”，都是在土釜中加热Hg制得的。这里的“丹”是指（）

A . 氯化物 B . 合金 C . 硫化物 D . 氧化物

2、金刚烷胺可用于治疗A型流感病毒，其结构简式及合成路线图如下，下列说法正确的是[尿素的分子式为CO(NH₂)₂]（）

A . 金刚烷是不饱和烃 B . 金刚烷胺的分子式为C₁₀H₁₆N C . 上述反应都属于取代反应 D . X与尿素反应的另一种生成物是H₂O

3、如下图，a、b是两根碳棒。以下叙述正确的是（）

A . a是阴极，发生还原反应 B . b是负极，发生氧化反应 C . 滴加酚酞试液，b极附近溶液颜色变红 D . 铜片上的电极反应式是：Cu²⁺+2e = Cu

4、下列陈述Ⅰ、Ⅱ符合题意并且有因果关系的是（）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	Fe³⁺具有氧化性	用KSCN溶液可以鉴别Fe³⁺
B	浓硫酸具有脱水性和强氧化性	浓硫酸滴到湿润的蔗糖中，蔗糖变成黑色海绵状
C	SiO₂有导电性	SiO₂可用于制备光导纤维
D	饱和BaSO4溶液中加入饱和Na₂CO₃溶液有白色沉淀	K_sp（BaSO₄）＜K_sp（BaCO₃）

A . A B . B C . C D . D

5、用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A . 10g46%的乙醇溶液所含氢原子数为1.2N_A B . 0.5mol Na₂O₂中含有的离子数目为2N_A C . 标准状况下，2.24L甲醇中含有C—H键的数目为0.3N_A D . S₂和S₈的混合物共38.4g，其中所含硫原子数为1.4N_A

6、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子．下列说法正确的是（）

A . 四种元素中有两种元素在第二周期 B . W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18 C . X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应 D . 工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物

7、一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）

A . pH=5的H₂S溶液中，c(H⁺)= c(HS^－)=1×10^-5 mol·L^-1 B . pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 C . pH=2的H₂C₂O₄溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na^＋)+ c(H^＋)= c(OH^－)+c( HC₂O₄^－) D . pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃③NaClO三种溶液的c(Na^＋)：①＞②＞③

二、实验题（共1小题）

1、某化学兴趣小组设计如下实验方案。将浓硫酸与铜片反应制备SO₂并进行相关实验探究，实验装置如下图所示：

请回答下列问题：

(1)装置B的作用是。

(2)设计装置C的目的是验证SO₂的性，装置C中发生反应的离子方程式是。装置D中NaOH全部转化为NaHSO₃的标志是。

(3)向NaHSO₃溶液中加入NaClO溶液时，反应有三种可能的情况：

I．HSO₃^－与ClO^－恰好反应

Ⅱ．NaClO不足

Ⅲ．NaClO过量

甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成下表：（已知酸性：H₂SO₃>H₂CO₃>HClO）

(4)请设计简单实验证明：室温下HSO₃^-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb的相对大小：。

三、填空题（共4小题）

1、氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程，从某酸性废液（主要含Cu²⁺、Fe³⁺、 H⁺、Cl^－）中制备氯化亚铜。

请回答下列问题：

(1)写出步骤①中发生的两个主要反应的离子方程式：。

(2)步骤②的操作名称是：。

(3)步骤④中所加物质X为：。

(4)步骤⑤的操作是：。

(5)步骤⑥应调节溶液pH呈酸性，且用乙醇洗涤CuCl晶体，目的是：。

(6)在CuCl的生成过程中，可以循环利用的物质是，理论上（填“是”或“不”）需要补充（不考虑调节等消耗）；理由是。

(7)工业上还可以采用以碳棒为电极电解CuCl₂溶液得到CuCl。电解CuCl₂溶液，阴极上发生的电极反应式是。

2、研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。

I．污染物SO₂、NO_x经O₂预处理后用CaSO₃悬浊液吸收，可减少尾气中SO₂、NO_x的含量。T℃时，O₂氧化烟气中SO₂、NO_x的主要反应的热化学方程式为：

(1)T℃时，反应3NO(g)+O₃(g) $\text{[math]}$ 3NO₂（g）的△H= kJ·mol^－1。

(2)T℃时，将0.6 mol NO和0.2 molO₃气体充入到2L固定容积的恒温密闭容器中，NO的浓度随反应时间的变化如图1所示。

①T℃时，反应3NO(g) +O₃(g) $\text{[math]}$ 3NO₂(g)的平衡常数K= 。

② 不能说明反应达到平衡状态的是（填写字母）。

A．气体颜色不再改变

B.气体的平均摩尔质量不再改变

C.气体的密度不再改变

D.单位时间内生成O₃和NO₂物质的量之比为1∶3

(3)II．NO₂的二聚体N2O4是火箭中常用氧化剂。完成下列问题：

如图2所示，A是由导热材料制成的恒容密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊。关闭K₂ ，将各1 molNO₂通过K₁、K₃分别充入真空A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为aL（忽略导管中的气体体积）。

①容器A中到达平衡所需时间ts，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v(NO₂)= 。

②平衡后在A容器中再充入0.5 mol N₂O₄ ，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO₂的体积分数（填“变大”、“变小”或“不变”）。

③在②平衡后，打开K₂ ，重新到达新平衡，B气囊的体积为0.8aL，则在打开K₂之前，气囊B的体积为 L。

3、Ⅰ．工业上制取硝酸的主要流程图如下图1：

(1)工业合成氨的原料是N₂和H₂。装置A的名称是；其中N₂可从空气中分离出来，方法是先将空气，然后即可得到；H₂可以水和天然气为原料在催化剂作用下高温制取，其化学方程式为。

(2)在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过反应CO(g)＋H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)＋H₂(g)来实现。已知1100 K时该反应的平衡常数K＝0.64，若要使CO的转化率超过80%，则起始物中c(H₂O)∶c(CO)不低于。

(3)Ⅱ．利用石灰乳来除去硝酸工业的尾气(含NO、NO₂)，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO₂)₂ ，其部分工艺流程如上图2。已知NO和NO₂按1：1通入碱液中生成亚硝酸盐。

上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是 (填化学式)。

(4)该工艺需控制NO 和NO₂ 物质的量之比接近1：1。若n(NO)：n(NO₂)>1：1，则会导致；若n(NO)：n(NO₂)<1：1，则会导致。

4、[化学——选修5物质结构与性质]

硼及其化合物在工业上有许多用途。工业上以铁硼矿为原料制备硼酸，铁硼矿含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多种元素，它的主要成分为Mg₂B₂O₅·H₂O和Fe₃O₄。

(1)基态铁原子的外围电子层排布为，该元素位于元素周期表中的第族，在水溶液中常以Fe²⁺、Fe³⁺的形式存在，其中更稳定。

(2)以硼酸为原料可制得NaBH₄ ， B原子的杂化方式为。

(3)工业上冶炼铝不用氯化铝，因为氯化铝易升华，其双聚物Al₂Cl₆结构如图所示。1mol该分子中含个配位键，该分子（填“是”或“不是”）平面型分子。

(4)依据第二周期元素第一电离能的变化规律，参照图中B、C、O、F元素的位置，用小黑点表示N元素的相对位置。

(5)Al单质为面心立方晶体，其晶体参数a=0.405nm，列式表示Al单质的密度： g·cm^－3。

四、推断题（共1小题）

1、[化学——选修5有机化学基础]

M是一种重要材料的中间体，结构简式为：(CH₃)₂CHCOO-(C₆H₄)-CHO。合成M的一种途径如下：

A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。

已知：①Y的核磁共振氢谱只有1种峰；

②RCH＝CH₂ RCH₂CH₂OH；

③两个羟基连接在同一个碳原子上不稳定，易脱水。

请回答下列问题：

(1)D中官能团的名称是，Y的结构简式是。

(2)步骤①的反应类型是。

(3)下列说法错误的是。

a．A和E都能发生氧化反应

b.1 molB完全燃烧需6 mol O₂

c.C能与新制氢氧化铜悬浊液反应

d.1 molF最多能与3 mol H₂反应

(4)步骤⑦的化学反应方程式是。

(5)M经催化氧化得到X（C₁₁H₁₂O₄），X的同分异构体中同时满足下列条件的结构简为。

a．苯环上只有两个取代基，苯环上的一氯代物有2种

b.水解只生成芳香醇和二元酸，且二元酸的核磁共振氢谱只有2种峰