广西钦州市2015-2016学年高一下学期化学期末考试试卷
年级： 学科：化学 类型：期末考试 来源：91题库
一、单选题（共11小题）
1、未来人类最理想的燃料是（ ）
A . 无烟煤
B . 石油
C . 天然气
D . 氢气
2、下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
3、已知某无色溶液中含有H+、Mg2+、Al3+几种阳离子，逐滴加入氢氧化钠溶液，消耗氢氧化钠溶液的体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系，正确的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
4、下图所示的实验操作与方法正确的是（ ）
A . 
检验装置气密性
B . 
过滤
C . 
点燃酒精灯
D . 
称量氯化钠
检验装置气密性
B . 过滤
C . 点燃酒精灯
D . 称量氯化钠
5、下列各组离子中能大量共存的是（ ）
A . K + 、SiO32－、OH - 、Na +
B . Na + 、H + 、CO32－、SO42－
C . K + 、H + 、SiO32－、Cl -
D . OH - 、Na + 、HCO3－、Cl –
6、用石墨电极电解1 mol·L -1 的下列溶液，溶液的pH不变的是（ ）
A . HCl
B . NaOH
C . Na2SO4
D . NaCl
7、某有机物的结构简式如下图，则此有机物可发生的反应类型有：（ ）
①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦中和
A . ①②③⑤⑥
B . ②③④⑤⑥
C . ①②③④⑤⑥
D . ①②③④⑤⑥⑦
8、将 22.4 g 铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8 mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
9、常温下，A、B组成的混合气体( 
)经分析发现无论怎样混合，气体中仅含的C、O两种元素的质量比总小于3∶8，若混合气体中C、O质量比为1∶8，则A、B两气体的体积比可能为（ ）
)经分析发现无论怎样混合，气体中仅含的C、O两种元素的质量比总小于3∶8，若混合气体中C、O质量比为1∶8，则A、B两气体的体积比可能为（ ）①3∶4 ②2∶1 ③4∶1 ④4∶3 ⑤1∶2
A . 只有⑤
B . ①②
C . ④⑤
D . ②④
10、有温度和容积均相同的两容器Ⅰ、Ⅱ，向Ⅰ中加入1 mol NO2 ， Ⅱ中加入2mol NO2 ， 都将发生反应2 NO2 （g） 
N2O4（g），反应达到平衡时，测得Ⅰ中NO2 的转化率为a%，Ⅱ中NO2 的转化率为b%，则a、b的关系为（ ）
N2O4（g），反应达到平衡时，测得Ⅰ中NO2 的转化率为a%，Ⅱ中NO2 的转化率为b%，则a、b的关系为（ ）
A . a＜b
B . a＞b
C . a=b
D . 无法确定
11、为了防止甲状腺增生这种地方病，需要在食盐中加入（ ）
A . I2
B . KI
C . KIO3
D . MgCl2
二、实验题（共1小题）
1、现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。试设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收。
实验步骤 | 现象 | 解释（可用化学方程式表示） | |
⑴ |
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⑵ |
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⑶ |
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三、推断题（共1小题）
1、有A、B、C、D、E、F、G、H八种白色固体，它们是：KHSO4 、C6 H12O6 （葡萄糖）、HOOCCOOH、MgCO3 、Na2CO3 、MgSO4 、Al（OH）3 、Ba（NO3 ）2 ， 对这些物质进行实验，结果如下：①各取部分固体分别加入水，除C、F外均能溶解得到澄清溶液；②C（固）+D溶液→固体溶解放出气体，C（固）+H溶液→固体溶解放出气体；③E溶液+H溶液→白色沉淀，E溶液+G溶液→白色沉淀，E溶液+B溶液→白色沉淀；④B溶液+H溶液→放出气体；根据上述实验，判断这八种固体分别是： A ，B ，C ，D ，E ，F ，G ，H 。要进一步证实某固体为葡萄糖，应用 作试剂，根据 现象来确证。
四、填空题（共2小题）
1、为了检验糖尿病病人的尿液中是否含有葡萄糖，并判断病情轻重，应选用下列试剂中的（填序号） ，进行的操作是 （填序号），并根据病情的轻重（任选一种），在结论中用不同数目的“＋”号表示。
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试剂 |
操作步骤 |
发生现象 |
结论 |
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①氢氧化铜 |
A．将尿液与试剂混合振荡 |
甲.蓝色溶液 |
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乙.生成绿色沉淀 |
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②斐林试剂 |
B.将尿液与试剂混合后加热至沸腾 |
丙.生成黄绿色沉淀 |
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③硫酸铜 |
C.将尿液与试剂混合后微热 |
丁.生成黄色沉淀 |
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戊.生成砖红色沉淀 |
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2、在2KMnO4 +16HBr＝5Br2 +2MnBr2 +2KBr+8H2O反应中，若消耗1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是 mol。
五、计算题（共3小题）
1、把铝、铁混合物 1.1 g 溶于200 mL 5 molL-1 盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 molL-1 （溶液体积变化忽略不计）。
求：
(1)反应中消耗HCl的物质的量。
(2)该混合物中铝、铁的物质的量。
2、制备1 L含氨10%的氨水（密度是0.96 g mL -1 ），需要标准状况下的氨气多少升？
3、在 500 g CuSO 4 溶液中插入两根电极，一极为铜，一极为粗铜（含锌）。通电电解至粗铜刚好全部溶解掉，这时铜极质量增加 7.04g，电解质溶液质量增加 0.02g。求粗铜中含锌的质量分数。
六、综合题（共3小题）
1、下图是100 mgCaC2O4·H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：
(1)温度分别为t 1 和t 2 时，固体产物的化学式A是 ，B是 。
(2)由CaC2O4·H2O得到A的化学方程式为 。
(3)由A得到B的化学方程式为 。
(4)由图计算产物C的相对分子质量，并推断C的合理的化学式。
2、已知O的电负性为3.5，Cl为3.1，但Cl2 远比O2 活泼，请加以解释。
3、用石灰石、食盐、焦炭、水为原料，写出合成聚氯乙烯的化学方程式。
（已知：CaO+3C 
CaC 2 +CO↑）