江苏省扬州市2015-2016学年高一下学期化学期末考试试卷_试卷库

江苏省扬州市2015-2016学年高一下学期化学期末考试试卷

年级：学科：化学类型：期末考试来源：91题库

一、单选题（共18小题）

1、下列做法科学的是（）

A . 将废电池深埋 B . 大量使用化肥 C . 开发太阳能、风能和氢能 D . 大量开发利用可燃冰

2、下列有关化学用语正确的是（）

A . N₂的电子式：

B . 质子数为53，中子数为78的碘原子：

C . S²^－的结构示意图：

D . 乙烯的结构简式：CH₂=CH₂

3、A，B，C，D 均为气体，对于A+ 3B

2C+D 的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是（）

A . v（A)＝0.4 mol/（L•s) B . v（B) ＝0.8 mol/（L•s) C . v（C)＝0.6 mol/（L•s) D . v（D) ＝0.1 mol/（L•s)

4、下列只含有离子键的化合物是（）

A . HI B . NaOH C . Br₂ D . NaCl

5、下列各组物质互为同系物的是（）

A . 红磷与白磷 B . 甲烷与丙烷 C . 乙醇与二甲醚 D . H、D和T

6、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（）

A . 水晶和干冰的熔化 B . 食盐和冰醋酸熔化 C . 氯化铵和水的分解 D . 纯碱和烧碱的熔化

7、用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 0.1 mol氮气中所含的氮原子数是0.1 N_A B . 标准状况下，2.24 L乙醇中所含的分子数是0.1 N_A C . 1 mol·L^-1 氨水溶液中含NH₄⁺的数目是N_A D . 24 g镁和足量的盐酸反应，电子转移的数目是2 N_A

8、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）

A . 碱性：NaOH＞Mg（OH)₂＞Al（OH)₃ B . 原子半径：Na＜Mg＜Al C . 金属性：Na＜Mg＜Al D . 单质的还原性：Al＞Mg＞Na

9、根据下图提供的信息，下列所得结论正确的是（）

A . 生成物比反应物稳定 B . 该反应的ΔH＜0 C . 该图可以表示石灰石高温分解反应 D . 因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定不能发生

10、常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）

A . Na⁺、Al³⁺、OH^－ B . Ba²⁺、NO₃^－、SO₄²^－ C . K⁺、Na⁺、NO₃^－ D . K⁺、NH₄⁺、OH^－

11、下列关于糖类、油脂和蛋白质的性质说法正确的是（）

A . 糖类物质中含C，H，O元素，都有甜味 B . 油脂是高分子化合物，热值较大 C . 在蛋白质溶液中加入CuSO₄溶液后有物质析出，加水后该物质溶解 D . 向淀粉溶液中加入碘水，溶液变蓝

12、下列物质性质与应用对应关系错误的是（）

A . 氨气极易溶于水，可用作制冷剂 B . 乙醇燃烧时放出热量，可用作燃料 C . 碳酸氢钠能与盐酸反应，用作治疗胃酸过多 D . 葡萄糖能与银氨溶液反应，可用作制镜

13、下列关于苯的说法错误的是（）

A . 分子式是C₆H₆ B . 所有的原子在同一平面上 C . 存在碳碳单键与碳碳双键交替出现的结构 D . 能和浓硝酸浓硫酸的混合物在一定条件下发生取代反应

14、密闭容器中充入一定量N₂和H₂ ，在一定条件下发生反应：N₂＋3H₂

2NH₃。下列说法错误的是（）

A . 使用合适催化剂可以加快反应速率 B . 升高温度可以增大反应速率 C . 达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃物质的量浓度一定相等 D . 若反应在密闭容器中进行，N₂和H₂不可能100％转化为NH₃

15、下列离子方程式书写正确的是（）

A . 少量碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合加热：NH₄⁺＋OH^－ $\text{[math]}$ NH₃↑＋H₂O B . 铜片与稀硝酸反应：3Cu＋8H⁺＋2NO₃^－=3Cu²⁺＋2NO↑＋4H₂O C . 氨水与稀醋酸反应：OH^－＋H⁺=H₂O D . 铁片与稀盐酸反应：2Fe＋6H⁺ =2Fe³⁺＋3H₂↑

16、用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是（）

A . 图1：收集NO₂气体 B . 图2：验证X溶液为浓硝酸 C . 图3：验证氨气在水中的溶解性 D . 图4：用于吸收尾气NH₃

17、四种短周期元素a、b、c、d在周期表中的位置关系如图所示，下列有关a、b、c、d四种元素的叙述中正确的是（）

A . a的氢化物水溶液显酸性 B . 在这4种元素中，b的氢化物热稳定性最好 C . c的氧化物是碱性氧化物 D . d的氧化物对应水化物一定是强酸

18、下列叙述正确的是（）

A . 凡吸热反应均需在加热条件下才能发生 B . 离子化合物中不可能含有共价键 C . 液氨作为清洁能源的反应原理是4NH₃＋5O₂ $\text{[math]}$ 4NO＋6H₂O。 D . 实验收集NO和乙烯常用排水法不能用排空气法

二、多选题（共2小题）

1、下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）

A . 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量NaOH溶液，振荡后静置分液 B . 除去干燥CO₂中混有的少量SO₂：将混合气体依次通过盛有酸性KMnO₄溶液、浓硫酸的洗气瓶 C . 探究不同催化剂对H₂O₂分解速率的影响：在相同条件下，向两支试管均加入2 mL5%H₂O₂ ，然后同时分别加入少量MnO₂固体粉末和少量FeCl₃固体粉末，观察并比较实验现象 D . 证明铁的金属性比铜强：常温下，分别向盛有浓硝酸的两支试管中加入铁粉和铜粉，观察并比较产生气体的快慢

2、在恒温2 L密闭容器中通入气体X并发生反应：2X（g) $\text{[math]}$ Y（g) ΔH＜0，X的物质的量n（x)随时间t变化的曲线如图所示（图中的两曲线分别代表有无催化剂的情形），下列叙述正确的是（）

A . 虚线表示使用催化剂的情形 B . b、c两点表明反应在相应条件下达到了最大限度 C . 反应进行到a点时放出的热量大于反应进行到b点时放出的热量 D . 反应从开始到a点的平均反应速率可表示为v（Y)＝0.01mol/（L·min)

三、综合题（共2小题）

1、A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。B、D的原子序数之差为8，B原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，C原子在同周期主族元素中原子半径最大。

回答下列问题：

(1)B在周期表中的位置为；A、E形成的化合物中存在的化学键的类型是。

(2)B、C、D原子的半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）；C单质与A的氧化物反应的化学方程式是。

(3)设计实验证明E的非金属性比D的非金属性强（写出操作步骤及现象）。

2、天然气和可燃冰（mCH₄·nH₂O）既是高效洁净的能源，也是重要的化工原料。

(1)甲烷分子的空间构型为，可燃冰（mCH₄·nH₂O）属于晶体。

(2)已知25 ℃、101 kPa 时，1 g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.64 kJ热量，则该条件下反应

CH₄（g)＋2O₂ （g)＝CO₂ （g)＋2H₂O （l)的ΔH＝ kJ/mol

(3)甲烷高温分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是。

(4)用甲烷空气碱性（KOH溶液)燃料电池作电源，电解CuCl₂溶液。装置如图所示：

①a电极名称为。

②c电极的电极反应式为。

③假设CuCl₂溶液足量，当某电极上析出3.2 g 金属Cu时，理论上燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是 L（空气中O₂体积分数约为20%）。

四、推断题（共2小题）

1、下列各物质转化关系如图所示，气体B为红棕色，C常温时为无色液体，相对分子质量D比B大17，E的原子序数为12。

回答下列问题：

(1)A的化学式是，C分子的电子式是。

(2)反应①的离子方程式是；若n（E)∶n（D)=2∶5，反应②的化学方程式是。

2、

以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如下图所示。

请回答下列问题：

(1)A的结构简式为，B分子中的官能团名称为。

(2)反应⑦中物质X的分子式为，反应⑧的类型为。

(3)反应⑤的化学方程式为。反应⑥用于实验室制乙烯，为除去其中可能混有的SO₂应选用的试剂是。

(4)已知D的相对分子量为118，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D的分子式为。

(5)请补充完整证明反应①是否发生的实验方案：取反应①的溶液2 mL于试管中。实验中可供选择的试剂：10%的NaOH溶液、5%的CuSO₄溶液、碘水

五、实验题（共1小题）

1、某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu₂O和SiO₂等。利用该固体废渣制取Cu（NO₃)₂的部分工艺流程如图所示：

(1)Cu₂O与稀硝酸反应的离子方程式为。

(2)酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是，若保持反应温度为70℃，欲加快反应速率可采取的措施为（写出一种即可）。

(3)过滤后所得废渣的主要成分的化学式为。

(4)Cu（NO₃)₂晶体受热易分解成CuO，同时产生NO₂和O₂ ，该反应的化学方程式为，由Cu（NO₃)₂溶液制Cu（NO₃)₂晶体的操作方法是：蒸发浓缩、、过滤、冰水洗涤、。