91题库

广东省揭阳市2016-2017学年高二下学期理综-化学学业水平考试（期末）考试试卷

年级： 学科：化学 类型：期末考试 来源：91题库

一、单选题（共7小题）

1、下列贡献与中国科学家无关的是（    ）
A . 创立侯氏制碱法    B . 发现青蒿素 C . 合成结晶牛胰岛素    D . 发明元素周期表
2、下列说法正确的是（    ）
A . 乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色 B . 乙醇和乙醛均能发生氧化反应生成乙酸 C . 淀粉和聚乙烯都是天然高分子化合物 D . 油脂水解的产物是氨基酸和甘油
3、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（    ）
A . 常温常压下，16g CH4含有CH4分子数为NA B . 常温常压下，22.4L CO2含有CO2分子数为NA C . 1mol Na燃烧生成Na2O2失去的电子数为2NA D . 0.5mol·L-1 的CuCl2溶液中含Cl－数为NA
4、下述实验设计能够达到目的的是（    ）

编号

实验目的

实验设计

A

除去CO2中少量的SO2

将混合气体通过饱和Na2CO3溶液

B

除去Cu粉中混有的CuO

向混合物中滴加适量稀硝酸

C

检验溶液中是否含有Fe2+

向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液

D

证明H2CO3酸性比H2SiO3强

将CO2通入Na2SiO3溶液中

A . A    B . B    C . C    D . D
5、如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是（    ）

A . 甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变 B . 甲烧杯中a的电极反应式为：4OH－-4e－＝O2↑＋2H2O C . 当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀 D . 当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况）
6、甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。下列判断正确的是（    ）
A . 原子半径：甲<乙<丙 B . 最外层电子数：丙>丁 C . 若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素 D . 若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲<乙<丙
7、下列说法正确的是（    ）
A . pH＝0的溶液中：NO3－、SO42－、Na+、I－能大量共存 B . 0.1mol·L-1Na2S溶液中： c(Na+)＝2c(S2－) C . NaHSO3溶液中： c(HSO3－) +c(OH－) +c(SO32－)＝c(H+)+c(Na+) D . 等体积的硝酸和氨水混合可能存在：c(NO3－)＝c(NH4+)

二、实验题（共1小题）

1、某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。
(1)实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。

①设计实验方案如下表，表中c =       mol·L-1。

编号

酸的种类

酸的浓度/mol·L-1

酸的体积/mL

镁条质量/g

①

醋酸

1.0

10

2.0

②

盐酸

c

10

2.0

②实验步骤：

a）检查装置（下图）的气密性后，添加药品；

b）反应开始后，      (填写操作） ；

c）将所记录的数据转化为曲线图（右图）。

③写出0～5min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：      。

(2)实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）。

设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。

待测物理量

测定方法

①      

量取25.00mL醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000 mol·L-1 NaOH标准溶液装入      中，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．

②      

      

三、综合题（共1小题）

1、氢气是一种理想的绿色能源。利用生物发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如下图所示：

已知：反应I和反应II的平衡常数随温度变化曲线如图所示。

(1)反应I中，1 mol CH3CH2OH(g)参与反应后的热量变化是256 kJ。

① H2O的电子式是：      。

② 反应I的热化学方程式是：      。

(2)反应II，在进气比[n(CO) ： n(H2O)]不同时，测得相应的CO的平衡转化率见下图（各点对应的反应温度可能相同，也可能不同）。

① 图中D、E两点对应的反应温度分别为TD和TE。判断：TD      TE（填“＜” “＝”或“＞”）。

② 经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，其原因是A、E和G三点对应的      相同。

③ 当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是      。

(3)反应III，在经CO2饱和处理的KHCO3电解液中，电解活化CO2制备乙醇的原理如下图所示。

① 阴极的电极反应式是      。

② 从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是      。

四、填空题（共3小题）

1、以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO 等。现以硫酸渣制备铁红(Fe2O3)，过程如下：

(1)酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式是      。
(2)还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+ 还原为Fe2+ ， 而本身被氧化为SO42－ ， 写出有关的离子方程式：      。检验Fe3+被完全还原的实验操作和现象是：      。
(3)氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式：      。
(4)生产过程中，为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是      。

（部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表）

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

开始沉淀

2.7

3.8

7.5

9.4

完全沉淀

3.2

5.2

9.7

12.4

(5)滤液B可以回收的物质有      。
2、目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命——在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜，其反应原理如下：

(1)基态硫原子的外围电子排布式为      ，硫元素与氧元素相比，第一电离能较大的元素是      (填元素符号)。
(2)反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是      ，其立体结构是      。
(3)某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液 蓝色沉淀 沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式      ；深蓝色透明溶液中的阳离子(不考虑H+)内存在的全部化学键类型有      。
(4)铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为      ；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm3 ， 阿伏加德罗常数的值为NA ， 则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为      pm(用含d和NA的式子表示)。

3、【化学一选修5：有机化学基础】

有机高分子化合物G的合成路线如下：

已知：

①A既能与NaHCO3溶液反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱有4个峰。

请回答：

(1)B的名称为      ，G中含有的官能团名称为      。
(2)B→C、D→E的反应类型分别为      、      。
(3)A＋E→F的化学方程式为      。
(4)D发生银镜反应的化学方程式为      。
(5)符合下列条件的E的同分异构体有      种（不考虑立体异构），写出其中一种的结构简式      。

（ ①含有 结构 ②苯环上有2个取代基 ）

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