广西桂林市2016-2017学年高一下学期化学期末考试试卷_试卷库

广西桂林市2016-2017学年高一下学期化学期末考试试卷

年级：学科：化学类型：期末考试来源：91题库

一、单选题（共20小题）

1、下列有机物能与NaOH反应的是（　　）

A . 乙烷 B . 乙醇 C . 乙酸 D . 苯

2、下列说法错误的是（）

A . 燃烧煤炭供热会加剧“温室效应" B . 将废旧电池深埋处理，可有效防止电池中的重金属污染 C . 预防H₇N₉流感病毒的措施之一是高温消毒餐具等生活日用品 D . 开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源，符合“低碳经济”

3、下列过程不涉及化学变化的是（）

A . 用铁矿石炼铁 B . 用糯米酿甜酒 C . 石油分馏 D . 海水提溴

4、下列物质中，其主要成分属于烃的是（）

A . 汽油 B . 油脂 C . 蛋白质 D . 纤维素

5、下列物质中不属于有机合成材料的是（）

A . 合成纤维 B . 合成橡胶 C . 玻璃 D . 塑料

6、工业上冶炼金属镁采用的方法是（）

A . 热还原法 B . 热氧化法 C . 热分解法 D . 电解法

7、下列关于²⁰Ne和²²Ne的说法正确的是（）

A . ²⁰Ne和²²Ne互为同位素 B . ²⁰Ne和²²Ne属于同一种核素 C . ²⁰Ne和²²Ne的中子数相同 D . ²⁰Ne和²²Ne的质量数相同

8、在光照条件下，纳米TiO₂能将甲醛催化氧化成二铖化碳和水。经10小时(h)催化氧化后，某密闭空间内甲醛的浓度从2.0×10^-7mol/L降到1.0×10^-7mol/L，则甲醛在这段时间内的平均反应速率为（）

A . 4.0×10^-8mol/(L·h) B . 3.0×10^-8mol/(L·h) C . 2.0×10^-8mol/(L·h) D . 1.0×10^-8mol/(L·h)

9、下列物质中，只含有极性共价键的是（）

A . NaCl B . O₂ C . CCl₄ D . NaOH

10、下列图示中的变化为吸热反应的是（）

A .

B .

C .

D .

11、用电子式表示下列物质的形成过程正确的是（）

A .

B .

C .

D .

12、下列物质中，能与Br₂发生置换反应的是（）

A . NaF B . NaCl C . KBr D . KI

13、与

互为同分异构体的是（）

A .

B .

C .

D . CH₃—CH₂—CH₃

14、对如图所示苯的反应的描述错误的是（）

A . 反应①的有机产物比水重 B . 反应①、③、④都属于取代反应 C . 反应②的现象是火焰明亮有浓烟 D . 反应④中1mol苯最多与3molH₂反应

15、下列各图所示的装置，能构成原电池的是（）

A .

B .

C .

D .

16、硼（B）的原子序数是5，硼的最高价氧化物的水化物的化学式不可能是（）

A . HBO₂ B . H₃BO₃ C . H₂BO₃ D . H₄B₂O₅

17、X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，它们的原子的最外层电子数与原子序数的关系如下图所示。下列说法正确的是（）

A . Y和W在同一主族 B . X和R在同一周期 C . Y的最高正化合价为+7 D . Z和O₂反应的产物只有一种

18、下列关于有机物实验现象与原因的叙述中，完全符合题意的一组是（）

选项	实验现象	原因
A	乙烯和苯都能使溴水褪色	乙烯和苯都能与溴水发生加成反应
B	乙酸与NaHCO₃溶液反应产生无色气体	乙酸的酸性比碳酸强
C	葡萄糖和蔗糖都能与银氨溶液共热产生银镜	葡萄糖和蔗糖都有醛基
D	乙醇和钠反应剧烈	乙醇羟基中的氢原子活泼

A . A B . B C . C D . D

19、一定温度下，某恒容密闭容器内有可逆反应：A(g)+3B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)，该反应进行到一定限度后达到化学平衡的标志是（）

A . 3v_正(A)=v_逆(B) B . 容器内气体的质量不随时间而改变 C . 容器内A，B，C三种物质的浓度相等 D . 容器内A，B，C的物质的量之比为1∶3∶2

20、一定量的干燥甲烷燃烧后得到49.6g CO、CO₂和H₂O(g)组成的气体混合物，将此气体混合物全部缓缓通过足量的浓硫酸时气体质量减少25.2g，下列说法错误的是（）

A . 产物中水的质量为25.2g B . 参加反应的甲烷为11.2g C . 产物中CO的物质的量为0.4mol D . 产物中n(CO)=n(CO₂)

二、填空题（共4小题）

1、如图所示，Zn、Cu与稀硫酸形成的原电池装置中，作负极，发生反应（选填“氧化”或“还原”），负极反应式为；溶液中H⁺向（选填“正”或“负”）极迁移。

2、镁带在盐酸中反成，产生H₂的速率（v）与时间（t）的关系如下图所示。

(1)写出该反应的离子方程式。

(2)下列变化：①H⁺的浓度②镁带的表面积③溶液的温度④Cl^-的浓度，不能影响该反应速率的有（填写选项的序号）。

(3)0~t₁ ，时间段速率逐渐加快的主要原因是。

(4)t₁时刻后反应速率变慢的主要原因是。

3、下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

(1)①的元素符号为；⑨的原子结构示意图为。

(2)第3周期主族元素中，原子半径最小的是（用元素符号表示）。

(3)表中元素的气态氢化物中最稳定的是（用化学式表示）。

(4)①、②、⑦、⑧四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是（用化学式表示）。

(5)⑤、⑥两种元素相比较，金属性较强的是（填元素名称），可以验证这一结论的实验是（填符合题意选项的编号）。

A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分別放入NaOH溶液中，比较反应的剧烈程度

B.将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应，比较反应的剧烈程度

C.将形状，大小相同的这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞试液，比较反应的剧烈程度

(6)④和⑥两种元素的最高价氧化物的水化物在水溶液中反应的离子方程式为。

4、乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。

(1)乙烯的结构简式为。

(2)可以区别甲烷和乙烯的试剂是_________（填符合题意选项的编号）。 (2)

A . 浓硫酸 B . 碳酸钠溶液 C . 溴的四氯化碳溶液 D . 酸性高锰酸钾溶液

(3)CH₃CH₃可以通过乙烯和反应生成。

(4)已知 2CH₃CHO+ O₂ $\text{[math]}$ 2CH₃COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下所示：

反应②的化学方程式为。

工业上以乙烯为原料生产聚乙烯的化学方程式为，反应类型属于。

三、实验题（共1小题）

1、实验室用下图装置制取乙酸乙酯。请回答下列问题。

(1)反应开始前试管B中加入的试剂是，反应结束后试管B中上层液体的主要成分是。

(2)向试管A中加入试剂时，浓硫酸应在加入乙醇之后再加入，目的是。

(3)制取乙酸乙酯的化学方程式为。

(4)插入试管B中的干燥管的作用是。

(5)从试管B中分离出粗产品乙酸乙酯(含乙酸，乙醇和水），采用的分离方法是，使用CaO可以除去粗产品中的杂质，最后采用的方法可得到较纯净的乙酸乙酯。

四、解答题（共1小题）

1、将金属钙置于空气中充分燃烧，然后向所得固体产物中加入一定量蒸馏水，观察到剧烈反应，产生大量的热，并且放出有臭味的气体。对此，化学兴趣小组的同学们在老师的指导下进行了探究。
【査阅资料】①Mg在氮气中燃烧生成氮化镁（Mg₃N₂），氮化镁与水发生复分解反应，有NH₃生成。
②CaO₂遇水反应生成H₂O₂ ， H₂O₂会分解产生一定量的O₃。
③碘量法是最常用的臭氧测定方法，其原理为：O₃+2KI+H₂O=O₂+I₂+2K0H

(1)甲同学提出：运用类比学习的思想，Ca与Mg是同一主族元素，化学性质具有一定的相似性，因此可以推断Ca在空气燃烧时，能与空气中的氮气反应生成。

(2)乙同学提出：Ca的性质比Na活泼，在空气中燃烧也有CaO₂生成，其化学方程式为：。

(3)丙同学对臭味气体的成分提出三种假设。

【提出假设】假设1：产生臭味的气体只是O₃；

假设2：产生臭味的气体只是；

假设3：产生臭味的气体是。

(4)【实验探究】为此，同学们对臭味气体的成分进行了实验探究。实验室提供的实验试剂有：红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉-KI试纸、蒸馏水。

请按下列表格填写完成实验操作、与结论相应的预期现象：

实验操作	预期现象	结论
取少量钙在空气中充分燃烧后的固体产物于试管中，加少量蒸熘水，分别用、在短时间内快速检测产生的气体。		假设1成立
		假设2成立
		假设3成立

五、计算题（共1小题）

1、取A克铝粉和Fe₂O₃粉末组成的铝热剂，在隔绝空气的条件下加热使之充分反应。将反应后所得混合物研细，加入足量的氢氧化钠溶液，反应完全后放出气体0.672L；另取A克相同的铝热剂与足量稀硫酸作用，反应产生3.36L气体（上述气体体积均已换算成标准状况）。

(1)A克铝热剂中铝的物质的量为 mol。

(2)A克铝热剂发中铝热反应，生成铁的质量为 g。

(3)计算该铝热剂中铝粉的质量分数（结果准确到0.1％）。