广东省揭阳市2017-2018学年高三理综-化学第一次模拟考试试卷_试卷库

广东省揭阳市2017-2018学年高三理综-化学第一次模拟考试试卷

年级：学科：化学类型：来源：91题库

一、单选题（共7小题）

1、下列说法正确的是（）

A . 棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO₂和H₂O B . 水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙，都属于硅酸盐产品 C . “天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型无机高分子材料 D . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应

2、中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮这种“碱剂”可能是（）

A . 草木灰 B . 火碱 C . 食盐 D . 胆矾

3、以物质a为原料，制备物质d（金刚烷）的合成路线如下图所示

关于以上有机物说法中错误的是（）

A . 物质b的分子式为C₁₀H₁₂ B . 物质a最多有10个原子共平面 C . 物质c与物质d互为同分异构体 D . 物质d的一氯代物有2种

4、下列有关实验现象和解释或结论都正确的是（）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制Cu(OH)₂悬浊液并加热	有砖红色沉淀生成	葡萄糖具有还原性
B	NaAlO₂溶液与NaHCO₃溶液混合	白色絮状沉淀生成	二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀
C	将充满NO₂的密闭玻璃球浸泡在热水中	红棕色变深	反应2NO₂ $\text{[math]}$ N₂O₄ 的△H<0
D	向盛有1mL0.1 mol/L的AgNO₃溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液，振荡，再加入10滴0.1mol/L的NaI溶液，再振荡	先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀	K_sp(AgI)_sp(AgCl)

A . A B . B C . C D . D

5、下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。

下列说法错误的是（）

A . 气态氢化物沸点：X＞Y＞R B . 离子半径：R＞X＞Y＞Z C . 气态氢化物的稳定性：Y＞X＞W＞R D . X、Z形成的化合物中只有离子键

6、在固态金属氧化物燃料电解池中，以H₂—CO混合气体为燃料，基本原理如右图所示。下列说法错误的是（）

A . Y极是原电池的正极，发生还原反应 B . 负极的电极反应式是：H₂－2eˉ＋O²ˉ＝H₂O CO－2eˉ＋O²ˉ＝ CO₂ C . 总反应可表示为：H₂＋CO＋O₂＝H₂O＋CO₂ D . 同温同压下两极消耗的气体的体积之比是1︰1

7、常温下，向10mL 0.2mol·L^－1草酸(H₂C₂O₄)溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如右图关系，下列说法正确的是（）

A . HC₂O₄^－在溶液中水解程度大于电离程度 B . 当V (NaOH) =10 mL时溶液中存在：c(HC₂O₄^－)+c(C₂O₄²^－)+c(H₂C₂O₄)=0.1mol·L^－¹ C . 当V (NaOH) =15mL时，溶液中存在：c(Na⁺)>c(HC₂O₄^－)>c(C₂O₄²^－)>c (OH^－)>c(H⁺） D . 当V (NaOH) =20 mL时，溶液中存在：c(OH^－) =c (HC₂O₄^－)+c (H₂C₂O₄)+c(H⁺)

二、实验题（共2小题）

1、

(1)Ⅰ．某兴趣小组设计用铁粉将NO还原为N₂（同时生成FeO）。

已知：①浓硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能吸收NO₂ ，不吸收NO。

装置A中反应的离子方程式是。

(2)装置的连接顺序为：a→（）→（）→（）→（）→（）→（）→（）→（）→d

(3)Ⅱ．已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，易水解产生大量白雾；易分解：SO₂Cl₂＝SO₂↑+Cl₂↑，催化合成硫酰氯的实验装置如下图（夹持装置已省略）

回答下列问题：

仪器B的名称是仪器B冷却水的进口为（填“a”或“b”）活性炭的作用是。

(4)装置D除干燥气体外，另一个作用是。若缺少D，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式是。

(5)C装置的作用是。为了防止硫酰氯分解，某同学建议将收集器A放在中冷却。

2、CoCl₂·6H₂O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿[主要成分为Co₂O₃、Co(OH)₃ ，还含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等]制取CoCl₂·6H₂O的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Co(OH)₂	Al(OH)₃	Mn(OH)₂
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

③CoCl₂•6H₂O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。

(1)写出浸出过程中Co₂O₃发生反应的离子方式。

(2)NaClO₃的作用是写出该反应的离子方程式；

若不慎向“浸出液”中加过量NaClO₃时，可能会生成有毒气体是（填化学式）。

(3)加Na₂CO₃调pH至5.2所得沉淀为。

(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图。加萃取剂的目的是；其使用的最佳pH范围是（填字母代号）。

A.2.0~2.5

B.3.0~3.5

C.4.0~4.5

D.5.0~5.5

(5)操作I包含3个基本实验操作是蒸发、结晶和过滤．制得的CoCl₂•6H₂O需减压烘干的原因是。

(6)除“钙”“镁”是将滤液i中Ca²⁺与Mg²⁺转化为MgF₂、CaF₂沉淀。已知某温度下，Ksp(MgF₂)=7.35×10^-11 ， Ksp(CaF₂)=1.50×10^-10。当加入过量NaF，所得滤液中c(Mg²⁺)/c(Ca²⁺)= 。

三、综合题（共1小题）

1、

(1)Ⅰ．据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰（甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。

甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下二种：

水蒸气重整：CH₄(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+3H₂(g) ΔH₁=+205.9kJ·mol^-1 ①

CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g) ΔH₂=－41.2kJ·mol^-1 ②

二氧化碳重整：CH₄(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)+2H₂(g) ΔH₃ ③

则反应①自发进行的条件是，ΔH₃= kJ·mol^-1。

(2)Ⅱ．氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)

在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N₂、H₂分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数（φ）如下图所示。

①其中，p₁、p₂和p₃由大到小的顺序是，其原因是。

②若分别用v_A(N₂)和v_B(N₂)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则v_A(N₂) v_B(N₂)（填“>”“<”或“=”）

③若在250℃、p₁为10⁵Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下B点N₂的分压p(N₂)为 Pa (分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。

(3)Ⅲ．以连二硫酸根(S₂O₄²^－)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：

①阴极区的电极反应式为。

②NO吸收转化后的主要产物为NH₄⁺ ，若通电时电路中转移了0.3mole^－，则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为 mL。

四、填空题（共1小题）

1、磷化铜（Cu₃P₂）用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件。

(1)基态铜原子的电子排布式为；价电子中成对电子数有个。

(2)磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢（PH₃）。

①PH₃分子中的中心原子的杂化方式是。

②P与N同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO₃ H₃PO₄（填“>”或“<”），从结构的角度说明理由：。

(3)磷青铜中的锡、磷两元素电负性的大小为Sn P（填“>”“<”或“=”）。

(4)某磷青铜晶胞结构如图所示。

①则其化学式为。

②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有个，这些Sn原子所呈现的构型为。

③若晶体密度为8.82g·cm^－³ ，最近的Cu原子核间距为 pm（用含N_A的代数式表示）。

五、推断题（共1小题）

1、阿司匹林是一种解毒镇痛药。烃A是一种有机化工原料，下图是以它为初始原料设计合成阿司匹林关系图：

已知：①

②烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：

③ （苯胺，易被氧化）

请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：

(1)C的结构简式为

(2)反应④的反应类型，在③之前设计②这一步的目的是。

(3)F中含氧官能团的名称

(4)G(阿司匹林）与足量NaOH溶液反应的化学方程式为。

(5)符合下列条件的E的同分异构体有种。写出核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积之比为3：2：2：1的结构简式：（只写一种）。

a．苯环上有两个取代基

b.遇氯化铁溶液显紫色

c.能发生水解反应

(6)利用甲苯为原料，结合以上合成路线和信息合成功能高分子材料（

，无机试剂任选）