广东省汕头市2017-2018学年高三理综-化学第一次模拟考试试卷_试卷库

广东省汕头市2017-2018学年高三理综-化学第一次模拟考试试卷

年级：学科：化学类型：来源：91题库

一、单选题（共7小题）

1、化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是（）

A . SO₂、CO₂、NO₂都是可形成酸雨的气体 B . 农业施肥作业时，草木灰（有效成分为K₂CO₃）不能与NH₄Cl混合使用 C . 地沟油不宜食用，可以分馏提取汽油，做汽车的燃料 D . 向牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应

2、下列关于有机化合物的说法正确的是（）

A . 丙烷的二氯取代物有3种 B .

和苯乙烯互为同系物 C . 饱和(NH₄)₂SO₄溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同 D . 聚合物(

)可由单体CH₃CH＝CH₂和CH₂＝CH₂加聚制得

3、设N_A为阿伏加德罗常数值下列有关叙述正确的是（）

A . 常温常压下， 30 g乙烷中所含的极性共价键数为6N_A B . 0.1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3N_A C . 0.1 mol $\text{[math]}$ Sr原子中含中子数为3.8N_A D . 0.1mol·L^－¹的NH₄NO₃溶液中含有的氮原子数为0.2N_A

4、下列实验叙述错误的是（）

A . 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na⁺而无法判断是否有K⁺ B . 配制硫酸铁溶液时，将硫酸铁溶解在硫酸中，再加水稀释 C . 中和滴定时，滴定管用蒸馏水洗涤2～3次后即可加入标准溶液进行滴定 D . 验证铁钉是否发生吸氧腐蚀，可将铁钉浸没在NaCl溶液中观察现象

5、五种短周期元素a、b、c、d、e，其原子半径与原子序数的关系如图，下列说法错误的是（）

A . c元素的离子半径比e的离子半径小 B . d元素对应的最高价氧化物的水化物酸性比e元素弱 C . b、c、d三种元素对应的最高价氧化物的水化物相互间能发生反应 D . a与b两种元素可形成既有离子键又有非极性共价键的化合物

6、氢硫酸中存在电离平衡：H₂S $\text{[math]}$ H⁺+HS^-和HS^- $\text{[math]}$ H⁺+S^2-。已知酸式盐NaHS溶液呈碱性，若向10mL浓度为0.1mol/L的，下列判断正确的是（）

A . 加水，会使平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B . 加入20mL浓度为0.1mol/L NaOH溶液，则c(Na⁺)=c(HS^-)+c(H₂S)+2c(S^2-) C . 通入过量SO₂气体，平衡向左移动，溶液pH值始终增大 D . 加入10mL浓度为0.1mol/L NaOH溶液，则c(Na⁺)>c(HS^-)>c(OH^－)>c(H⁺)>c(S^2-)

7、高铁电池是一种新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。其电池总反应为：3Zn + 2K₂FeO₄ + 8H₂O $\text{[math]}$ 3Zn(OH)₂ + 2Fe(OH)₃ + 4KOH，下列叙述错误的是（）

A . 放电时负极反应为：Zn-2e^-+2OH^-= Zn(OH)₂ B . 充电时阳极发生氧化反应，附近溶液碱性增强 C . 充电时每转移3mol电子，阴极有1.5molZn生成 D . 放电时正极反应为：FeO₄^2-+ 3e^-+ 4H₂O = Fe(OH)₃ + 5OH^-

二、综合题（共5小题）

1、硼是第IIIA族元素，单质硼在加热条件下能与多种非金属反应。某同学欲利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼。已知BCl₃的沸点为12.5 ℃ ，熔点为-107.3 ℃，遇水剧烈反应，生成硼酸和盐酸。该同学选用下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验，请回答下列问题：

(1)A中反应的离子方程式为。

(2)图中g管的作用是。

(3)装置的连接顺序依次为A→ → → →E→D→F；在E、F装置间连接D装置的作用是。

(4)停止实验时，正确的实验操作是。

(5)若硼酸(H₃BO₃)为一元弱酸，则其钠盐NaH₂BO₃为（填“正盐”或“酸式盐”或“碱式盐”）。

(6)实验完成后，某同学向F中（溶液含有0.05mol/LNaClO、 0.05mol/LNaCl、0.1mol/LNa0H）滴加品红溶液，发现溶液褪色。现设计实验探究溶液褪色的原因，请在表中空格处填上数据，完成实验方案。

实验序号	0.1mol/LNaClO溶液/mL	0.1mol/LNaCl溶液/mL	0.2mol/LNaOH溶液/mL	H₂O /mL	品红溶液	现象
①	5.0	0	0	x	4滴	较快褪色
②	0	5.0	5.0	0	4滴	不褪色
③	5.0	0	5.0	0	4滴	缓慢褪色

则x= ，结论：。

2、醋酸镍[（CH₃COO）₂Ni]是一种重要的化工原料。一种以含镍废料（含NiS、Al₂O₃、FeO、CaO、SiO₂）为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下：

相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表：

金属离子	开始沉淀时的pH	沉淀完全时的pH	物质	20℃时溶解性（H₂O）
Fe³⁺	1.1	3.2	CaSO₄	微溶
Fe²⁺	5.8	8.8	NiF	可溶
Al³⁺	3.0	5.0	CaF₂	难溶
Ni²⁺	6.7	9.5	NiCO₃	K_sp=1.0×10^-5

(1)将含镍废料粉碎的目的是。

(2)“酸浸”实验中，镍的浸出率结果如图所示，从能量损耗和成本角度考虑，若要使镍的浸出效果最佳，选择的最好温度和时间分别为 ℃、 min。

(3)实验过程中，滤渣1主要成分的化学式为、。

(4)调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是～。选择此范围的目的是。

(5)酸浸过程中，1mol NiS失去6N_A个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式：。

(6)沉镍过程中，若c（Ni²⁺）＝4.0 mol·L^－¹ ，欲使100 mL该滤液中的Ni²^＋沉淀完全[c（Ni²⁺）≤10^－⁵mol·L^－¹]，则需要加入Na₂CO₃固体的质量最少为 g。（保留小数点后1位有效数字）

3、研究氮、硫、碳及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义，可减少如雾霾天气、酸雨、酸雾等环境污染问题。

(1)在一定条件下，CH₄可与NO_x反应除去NO_x ，已知有下列热化学方程式：

①CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l) △H＝-890.3 kJ·mol^-1

②N₂(g)＋2O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g) △H＝+67.0 kJ·mol^-1

③H₂O(g)＝H₂O(l) △H＝-41.0 kJ·mol^-1

则CH₄(g)＋2NO₂(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)＋2H₂O(g)＋N₂ (g) △H＝ kJ·mol^-1；

(2)SO₂经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO₂发生催化氧化的反应为：2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)。在一定温度和压强下，往一密闭容器通入SO₂和O₂ [其中n(SO₂)：n(O₂)= 2：1]，测得容器内总压强在不同温度下与反应时间如图1所示。

① 图1中C点时，SO₂的转化率为。

② 图1中B点的压强平衡常数K_p= 。(K_p=压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

(3)已知4NH₃(g)+6NO(g) $\text{[math]}$ 5N₂(g)+6H₂O(g) ΔH₁=-1800 kJ·mol^-1 ，将2 mol NH₃、3 mol NO的混合气体分别置于a、b、c三个10 L恒容密闭容器中，使反应在不同条件下进行，反应过程中c(N₂)随时间的变化如图2所示。