广西2017-2018学年高三理综-化学4月模拟考试试卷_试卷库

广西2017-2018学年高三理综-化学4月模拟考试试卷

年级：学科：化学类型：来源：91题库

一、单选题（共7小题）

1、化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）

A . 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了强氧化性 B . 通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO₂ C . 将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨 D . 以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似

2、下列说法正确的是（）

A . 分子式为C₄H₈O₂的有机物共有5种 B . 蛋白质在酶等催化剂作用下水解可得到氨基酸 C . 乙烷、氯乙烷、二氯乙烷互为同系物 D . 植物油中不可能含有碳碳双键

3、下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	证明铜与浓硫酸反应生成硫酸铜	将少量试管中反应后的溶液加入盛有一定量水的烧杯中，溶液变蓝
B	除去氧气中的少量氢气	将混合气体通过灼热的铜粉
C	清洗银镜反应实验所用的试管	先用稀盐酸清洗，再用水清洗
D	证明：K_sp(BaCO₃)>K_sp(BaSO₄)	将0.1mol/L的Na₂CO₃溶液滴入BaSO₄悬浊液中，过滤

A . A B . B C . C D . D

4、设N_A为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是（）

A . 1molAlCl₃在熔融状态时含有的离子总数为0.4NN_A B . 1molOH^-与17gNH₃所含的电子数分别为9N_A和10N_A C . 常温常压下，0.1molNH₃与0.1molHCl充分反应后所得的产物中含有的分子数为0.1N_A D . 13.8gNO₂与足量水反应，转移的电子数为0.2N_A

5、处理工业酸性废水中NO₃^-的电解池工作原理如图所示，电解总反应为4NO₃^-+4H⁺ $\text{[math]}$ 2N₂↑+5O₂↑+2H₂O。下列说法正确的是（）

A . X电极上发生还原反应 B . Y电极上发生的电极反应为2NO₃^-+10e^-+12H⁺=N₂↑+6H₂O C . 电解池工作时，H⁺从质子交换膜右侧向左侧移动 D . 电解池工作时，电路中每通过2mol电子，生成15.68L气体

6、短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，其中Z的最外层电子数等于其最内层电子数。下列说法正确的是（）

A . 简单离子的半径：Z>Y>X B . WX 与ZX中的化学键类型相同 C . 元素的非金属性：Y>X>W D . Y的氢化物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝

7、25℃时，用0.10mol/L的盐酸分别滴定体积相同且浓度均为0.10mol/L的三种一元碱XOH、YOH及ZOH，滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是（）

A . 滴定XOH时可用酚酞作指示剂 B . YOH是强碱 C . X⁺+H₂O $\text{[math]}$ XOH+H⁺的平衡常数K=10^-4 D . [V(盐酸)/V(碱)]=0.5时，c(Z⁺)>c(Y⁺)>c(X⁺)

二、实验题（共2小题）

1、铝氢化钠(NaAlH₄)是有机合成的重要还原剂，其合成路线如图所示。

(1)已知AlCl₃的熔点为190℃，沸点为178℃，在潮湿的空气中易水解。某实验小组利用下图中装置制备无水AlCl₃。

①写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式：。

②按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→ →b→c→ 。(填接口字母)。

③装置F中应盛装的试剂是，装置D的作用是。

(2)AlCl₃与NaH反应时，需先将AlCl₃溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末中，此反应中NaH的转化率较低，其原因可能是。

(3)通过测定铝氢化钠与水反应生成氢气的体积来测定铝氢化钠样品的纯度。

①铝氢化钠与水反应的化学方程式为。

②设计如下四种装置测定铝氢化钠样品的纯度(杂质只有氢化钠)。从简约性、准确性考虑，最恰当的装置是 (填编号)。

2、高氯酸铜易溶于水，在130℃时会发生分解反应，是一种燃烧催化剂。以食盐等为原料制备高氯酸铜[Cu(ClO₄)₂·6H₂O]的一种工艺流程如下：

(1)发生“电解I”时，所用的交换膜是 (填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。

(2)歧化反应是同一种物质中同种元素自身的氧化还原反应，已知上述工艺流程中“歧化反应”的产物之一为NaClO₃。

①“歧化反应”的化学方程式为。

②“歧化反应”阶段所采用的不同温度对产率影响的结果如图所示。则该反应最适宜的温度是。

(3)“电解II”的阳极产物为 (填离子符号)。

(4)操作a的操作名称是，该流程中可循环利用的物质是 (填化学式)。

(5)用该工艺流程制备高氯酸铜时，若起始时NaCl的质量为a，最终制得的Cu(ClO₄)₂·6H₂O为b，则产率为 (用含a、b的代数式表示)。

三、综合题（共2小题）

1、CO、CO₂是化石燃料燃烧的主要产物。

(1)将含0.02mol CO₂和0.01 mol CO的混合气体通入有足量Na₂O₂固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃，充分反应后，固体质量增加 g。

(2)已知：2CO(g)+O₂(g)==2CO₂(g) △H=-566.0kJ/mol，键能Eo-o=499.0kJ/mol。则反应：CO(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+O(g)的△H= kJ/mol。

(3)在某密闭容器中发生反应：2CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)+O₂(g)，1molCO₂在不同温度下的平衡分解量如图所示。

①恒温恒容条件下，能表示该可逆反应达到平衡状态的有 (填字母)。

A.CO的体积分数保持不变

B.容器内混合气体的密度保持不变

C.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变

D.单位时间内，消耗CO的浓度等于生成CO₂的浓度

②分析上图，若1500℃时反应达到平衡状态，且容器体积为1L，则此时反应的平衡常数K= (计算结果保留1位小数)。

③向2L的恒容密闭容器中充入2molCO₂(g)，发生反应： 2CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)+O₂(g)，测得温度为T℃时，容器内O₂的物质的量浓度随时间的变化如曲线II所示。图中曲线I表示相对于曲线II仅改变一种反应条件后，c(O₂)随时间的变化，则改变的条件是；a、b两点用CO浓度变化表示的净反应速率关系为v_a(CO) (填“>”“<”或“=”)v_b(CO)。

2、亚铁氰化钾(结构式如图所示)属于欧盟批准使用的食品添加剂。亚铁氰化钾不稳定，受热易分解：3K₄[Fe(CN)₆] $\text{[math]}$ 12KCN+Fe₃C+2(CN)₂↑+N₂↑+C；K₄[Fe(CN)₆]+K₂CO₃ $\text{[math]}$ 5KCN+KOCN+Fe+CO₂↑。

(1)基态Fe原子的未成对电子数为；K₄[Fe(CN)₆]中Fe²⁺与CN^-的中心原子形成的化学键类型为，提供孤电子对的成键原子是。

(2)KOCN中阴离子OCN^-的几何构型为，中心原子的杂化轨道类型为。O、C、N的第一电离能从大到小的顺序为，电负性从大到小的顺序为。

(3)(CN)₂的结构式为。

(4)KCN的晶体结构如图所示，已知晶胞参数a=0.648nm。则K⁺的配位数为，紧邻的两个K⁺的距离为 cm，该晶体的密度为 g·cm^-3。

四、推断题（共1小题）

1、化合物G是制备治疗高血压药物纳多洛尔的中间体。实验室由A制备G的一种路线如下：

(1)A的化学名称是。

(2)H中所含官能团的名称是；由G生成H的反应类型是。

(3)C的结构简式为，F的结构简式为。

(4)由D生成E的化学方程式为。

(5)芳香族化合物X是F的同分异构体，1molX最多可与4 molNaOH反应，其核磁共振氯谱显示分子中有3种不同化学环境的氢，且峰面积比为3：3：1。写出两种符合要求的X的结构简式：。

(6)写出以甲苯和(CH₃CO)₂O为原料(其他无机试剂任选)制备化合物

的合成路线：。