广西防城港市2017-2018学年高三理综-化学1月模拟考试试卷_试卷库

广西防城港市2017-2018学年高三理综-化学1月模拟考试试卷

年级：学科：化学类型：来源：91题库

一、单选题（共7小题）

1、化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是（）

A . 用石油制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化 B . 高纯硅具有良好的半导体性能，可制光导纤维 C . 富脂食品包装中常放入活性铁粉袋，以防止油脂氧化变质 D . 用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒

2、下列说法正确的是（）

A . 用氢氧化钠溶液无法鉴别矿物油和植物油 B . 乙酸乙酯与乙烯在一定条件下都能与水发生加成反应 C . 丙烯分子中最多有8个原子共平面 D . 用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物

3、下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是（）

	实验目的	实验操作及现象
A	除去铜中的氧化铜	加入稀硝酸，溶解过滤、洗涤干燥
B	证明K_sp(AgCl)>K_sp(AgI)	向含等浓度的NaCl、NaI混合溶液中滴加硝酸银溶液，首先生成黄色沉淀
C	证明碳的非金属性强于硅	将浓盐酸滴入碳酸钠固体中，生成的气体通入盛有水玻璃的试管中，出现浑浊
D	证明SO₂具有漂白性	将SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，溶液紫色褪去

A . A B . B C . C D . D

4、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 1mol金属钠与氧气完全反应，转移的电子数一定为N_A B . 25℃时，pH=1盐酸溶液中含有H⁺的数目约为0.1N_A C . 任意条件下，1mol苯中含C-C键的数目一定为3N_A D . 密闭容器中充入1molNO₂ ，气体分子数一定是N_A

5、一定条件下，利用如图所示装置可实现有机物的储氢，下列有关说法正确的是（）

A . 气体X是氢气，电极E是阴极 B . H⁺由左室进入右室，发生还原反应 C . 该储氢过程就是C₆H₆与氢气反应过程 D . 电极D的电极反应式为C₆H₆+6H⁺+6e^-=C₆H₁₂

6、短周期主族元素W、X、Y 、Z的原子序数依次增大，W、X组成的二元化合物是一种常见的无色液体，其分子具有10电子，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由W、X分别与Z组成的二元化合物常温下均为气体，且两种气体反应生成Z的单质。下列说法正确的是（）

A . X和Z的最高正价相等 B . X、Y形成的离子的电子数一定相同 C . Z的简单氢化物的稳定性比X的强 D . 均由W、X、Y、Z组成的两种盐可发生反应

7、下到有关电解质溶液的说法错误的是（）

A . 向Na₂CO₃溶液中通入NH₃ ， $\text{[math]}$ 减小 B . 将0.1mol·L^-1的K₂C₂O₄溶液从25℃升温至35℃， $\text{[math]}$ 增大 C . 向0.1mol·L^-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性， $\text{[math]}$ =1 D . 向0.1mol·L^-1的CH₃COONa溶液中加入少量水， $\text{[math]}$ 增大

二、实验题（共1小题）

1、Na₂O₂具有强氧化性，H₂具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na₂O₂与H₂能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如图所示实验。

(1)Ⅰ．实验探究

图中A是制取氢气的装置，从图所示的仪器中选择一部分组装成一套能随开随停的装置，选择的仪器编号是。

(2)装置A中用粗锌和稀盐酸制取氢气，B装置中所盛放的试剂是，其作用是。

(3)下面是实验过程中的重要操作，符合题意的顺序是_________(填入下列步骤的字母)。 (3)

A . 加热至Na₂O₂逐渐熔化，反应一段时间 B . 用小试管收集气体并检验其纯度 C . 打开K₁、K₂通入氢气 D . 停止加热，充分冷却，关闭K₁、K₂

(4)实验过程中观察到淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推出Na₂O₂与H₂反应的化学方程式为。

(5)Ⅱ．数据处理

实验结束后，该同学欲测定C 装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na₂O₂含量。其操作流程如下：

①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和，操作2的名称是。

②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的Na₂O₂质量分数 (填“偏大” “偏小”或“不变”)。

三、综合题（共4小题）

1、十氢奈是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢奈(C₁₀H₁₈ )→四氢奈(C₁₀H₁₂)→奈(C₁₀H₈)”的脱氢过程释放氢气。已知：

C₁₀H₁₈(l) $\text{[math]}$ C₁₀H₁₂(l)＋3H₂(g) △H₁

C₁₀H₁₂(l) $\text{[math]}$ C₁₀H₈(l)＋2H₂(g) △H₂

△H₁＞△H₂＞0；C₁₀H₁₈→C₁₀H₁₂的活化能为E_a1 ， C₁₀H₁₂→C₁₀H₈的活化能为E_a2 ，十氢奈的常压沸点为192℃；在192℃，液态十氢奈的脱氢反应的平衡转化率约为9％。请回答：

(1)每1mol 十氢萘液体可储存5mol氢气，可运载到使用氢气的场所，在催化剂的作用下释放氢气，生成的液体萘可重复催化加氢来储存氢气，如图所示，则△H₁+△H₂= 。

(2)有利于提高上述反应平衡转化率的条件是__________。 (2)

A . 高温高压 B . 低温低压 C . 高温低压 D . 低温高压

(3)不同压力和温度下十氢萘的平衡转化率如图所示，结合图示回答问题：

①在相同压强下升高温度，未达新平衡前，v_正 v_逆(填写“大于”“小于”或“等于”)。

②研究表明，将适量的十氢奈置于恒容密闭反应器中，既升高温度又增大压强，十氢萘的转化率也升高，可能理由是。

(4)温度335℃，在恒容密闭反应器中进行高压液态十氢奈（1.00 mol）催化脱氢实验，测得液态C₁₀H₁₂和液态C₁₀H₈的产率x₁和x₂（以物质的量分数计）随时间变化关系，如图所示。

①在8h时，反应体系内氢气的量为 mol（忽略其他副反应），液态十氢奈的转化率是。

②x₁显著低于x₂的原因是。

2、第VA族元素单质及其化合物在生产、生活中有重要的用途。

(1)下列说法正确的是 (填序号)。

a．含氧酸的酸性：HNO₃>H₃PO₄>H₃AsO₄

b.原子半径：S >P>As

c.氢化物的稳定性NH₃>PH₃> AsH₃

d.AsH₃电子式是

(2)雌黄(As₂S₃ )和雄黄(As₄S₄)都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。砷元素有+2、+3两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。

①Ⅱ中若1molAs₄S₄反应转移28mole^- ， a物质是。

②Ⅰ中反应的离子方程式是。

(3)亚砷酸(H₃AsO₃)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。

①人体血液的pH在7.35～7.45 之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是。

②H₃AsO₃的一级电离常数是6×10^-10mol·L^-1 ， n(H₃AsO₃)∶n(H₂AsO₃^-)=1∶1时，溶液的pH= (列出计算式即可)。

(4)由辉铋矿(主要成分为Bi₂S₃ ，含杂质PbO₂等)制备Bi₂O₃的工艺如图所示：

①“浸出”时Bi₂S₃与FeCl₃溶液反应的离子方程式为。

②“置换”时生成单质铋的离子方程式为。

③“粗秘”中含有的杂质主要是Pb，通过熔融盐电解精炼可达到除杂的目的，其装置示意图如所示。电解后阳极底部留下的为精铋。写出阳极电极反应的方程式。

3、

(1)许多金属元素有焰色反应，金属存在焰色反应的原因是。

(2)基态铝原子中，有种电子运动状态，其中p轨道的电子云轮廓图的形状为。

(3)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N₅)₆(H₃O)₃(NH₄)₄Cl(用R代表)。经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。

①图中R中阳离子是 (填写化学式)，相对分子质量较大的阳离子中心原子的杂化类型是。

②图中R中阴离子N₅^-中的σ键总数为个。分子中的大π键可用符号 $\text{[math]}$ 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为 $\text{[math]}$ )，则N₅^-中的大π键应表示为。

(4)氮与铝之间形成化合物X，具有耐高温抗冲击等性能。X的晶体结构如图所示。

①已知氮化硼与X晶体类型相同，推测氮化硼的熔点比X的熔点 (填“高”、“低“ ) ，可能的原因是。

②若X的密度为ρg·cm^-3 ，则晶体中最近的两个Al原子的距离为 cm。(阿伏加德罗常数的值用N_A表示)

4、(F)是重要的医药中间体，其制备流程如图的所示：

已知：

回答下列问题：

(1)B的名称是，F中官能团的名称为。

(2)写出符合下列条件B的同分异构体的结构简式。

a．苯环上只有两个取代基且互为邻位

b.既能发生银镜反应又能发生水解反应

(3)该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B，而是经由①②③三步反应制取B，其目的是。

(4)写出⑥的化学反应方程式。

(5)写出⑧的反应试剂和条件。

(6)以

合成

的流程：。