四川省成都市2017-2018学年高三理综-化学二模考试试卷_试卷库

四川省成都市2017-2018学年高三理综-化学二模考试试卷

年级：学科：化学类型：来源：91题库

一、单选题（共7小题）

1、《周礼)记载“煤饼烧砺(贝壳)成灰”，并把这种灰称为“蜃”，古人蔡伦以“蜃”改进了造纸术。下列说法错误的是（）

A . 贝壳的主要成分CaCO₃ B . “砺成灰”是氧化还原反应 C . “蜃”与水混合，溶液呈碱性 D . 纸张主要成分是纤维素

2、下列描述正确的是（）

A . 葡萄糖和麦芽糖属于同系物 B . 苯和甲苯可以用溴水鉴别 C . 植物油水解属于取代反应 D . 用NaOH溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸

3、2016年命名第七周期VIIA元素Ts为钿(tian)。下列利用元素周期律的相关推测错误的是（）

A . Ts为金属元素 B . 原子半径：Ts>Br>O C . Ts的主要化合价-1、+7 D . 酸性：HClO₄>HTsO₄

4、对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。相关分析正确的是（）

A . 步骤①所加试剂可以是浓KOH 溶液 B . 可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体 C . 步骤②反应Al³⁺+3HCO₃^-=Al(OH)₃↓+3CO₂↑ D . Fe²⁺ 遇铁氰化钾溶液显蓝色

5、最近浙江大学成功研制出具有较高能量密度的新型铝一石墨烯(Cn)电池(如图)。该电池分别以铝、石墨烯为电极，放电时，电池中导电离子的种类不变。已知能量密度=电池容量(J)÷负极质量(g)。下列分析正确的是（）

A . 放电时，C_n(石墨烯)为负极 B . 放电时，Al₂Cl₇^-在负极转化为AlCl₄^- C . 充电时，阳极反应为4Al₂Cl₇^-+3e^-=Al+7AlCl₄^- D . 以轻金属为负极有利于提高电池的能量密度

6、某同学利用下列装置探究Na与CO₂反应的还原产物，已知PdCl₂+CO+H₂O=Pd(黑色)↓+CO₂+2HCl。下列相关分析错误的是（）

A . I中发生反应可以是Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑ B . II中浓硫酸的目的是干燥CO₂ C . 实验时，III中石英玻璃管容易受到腐蚀 D . 步骤IV的目的是证明还原产物是否有CO

7、常温下，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的HX、HY溶液，pH随NaOH溶液体积变化如图。下列结论正确的是（）

A . 水解常数：X^->Y^- B . 10.00mL时，有c(Na⁺)>c(HX)>c(X^-)>c(H⁺) C . pH=7时，c(Y^-)>c(X^-) D . a、b两点溶液混合后，c(HX)+c(HY)+c(H⁺)=c(OH^-)

二、综合题（共5小题）

1、工业上乙醚可用于制造无烟火药。实验室合成乙醚的原理如下。

主反应 2CH₃CH₂OH $\text{[math]}$ CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O

副反应CH₃CH₂OH $\text{[math]}$ H₂C=CH₂ ↑+H₂O

【乙醚制备】装置设计如下图(部分装置略)

(1)仪器a是 (写名称)；仪器b应更换为下列的 (填序号)。

A.干燥器

B.直形冷凝管

C.玻璃管

D.安全瓶

(2)实验操作的正确排序为 (填序号)，取出乙醚立即密闭保存。

a.安装实验仪器 b.加入12 mL浓硫酸和少量乙醇的混合物 c.检查装置气密性 d.熄灭酒精灯 e.通冷却水并加热烧瓶 f.拆除装置 g.控制滴加乙醇速率与馏出液速率相等

(3)加热后发现a 中没有添加碎瓷片，处理方法是；反应温度不超过145℃，其目的是。若滴入乙醇的速率显著超过馏出液速率，反应速率会降低，可能原因是。

(4)【乙醚提纯】

粗乙醚中含有的主要杂质为；无水氯化镁的作用是。

(5)操作a 的名称是；进行该操作时，必须用水浴代替酒精灯加热，其目的与制备实验中将尾接管支管通入室外相同，均为。

2、工业上可通过煤的液化合成甲醇，主反应为：

CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(l) △H=x。

(1)已知常温下CH₃OH、H₂和CO 的燃烧热分别为726.5 kJ/mol、285.5 kJ/mol、283.0 k J/mol，则x= ；为提高合成甲醇反应的选择性，关键因素是。

(2)TK下，在容积为1.00 L的某密闭容器中进行上述反应，相关数据如图一。

①该化学反应0~10 min的平均速率v(H₂)= ；M和N点的逆反应速率较大的是 (填“v_逆(M)”、“v_逆(N)”或“不能确定”)。

②10 min时容器内CO的体积分数为。

③对于气相反应，常用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)表示平衡常数(以K_P表示)，其中，p_B=p_总×B的体积分数；若在TK 下平衡气体总压强为x atm，则该反应K_P= (计算表达式)。实验测得不同温度下的lnK(化学平衡常数K 的自然对数)如图二，请分析1nK 随T呈现上述变化趋势的原因是。

(3)干燥的甲醇可用于制造燃料电池。

①研究人员发现利用NaOH 干燥甲醇时，温度控制不当会有甲酸盐和H₂生成，其反应方程式为；

②某高校提出用CH₃OH-O₂燃料电池作电源电解处理水泥厂产生的CO₂(以熔融碳酸盐为介质)，产物为C 和O₂。其阳极电极反应式为。

3、BaCl₂可用于电子、仪表等工业。以毒重石(主要成分BaCO₃ ，含少量CaCO₃、MgSO₄、Fe₂O₃、SiO₂等杂质)为原料，模拟工业提取BaCl₂·2H₂O的流程如下：

已知：①K_sp(BaC₂O₄)=1.6×10^-7 ， K_sp(CaC₂O₄)=2.3×10^-9

②离子浓度小于至1×10^-5认为沉淀完全。

	Ca²⁺	Mg²⁺	Fe³⁺
开始沉淀时的pH	11.9	9.1	1.9
完全沉淀时的pH	13.9	11.0	3.7

(1)滤渣I的成分为 (填化学式)，过滤所需玻璃仪器有。

(2)加入NaOH溶液后所得滤液III中，含有的Mg²⁺浓度为；加入H₂C₂O₄时应避免过量，其原因是。

(3)BaCl₂母液中除了含有Ba⁺、Cl^-外，还含有大量的 (填离子符号)。有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿虚线进行循环使用，请分析在实际工业生产中是否可行， (填“可行”或“不可行”)，理由是。

(4)滤渣III是结石的主要成分，现将滤渣III 经过洗涤干燥后在有氧环境下进行热重分析，取146.0g灼烧，所得参数如下表。

温度(℃)	常温	190〜200	470〜480
质量(g)	146.0	128.0	100.0

滤渣III 的成分是 (填化学式)；200~470℃时发生反应的化学方程式为。

4、[化学一物质结构与性质]

硒化锌是一种半导体材料，回答下列问题。

(1)锌在周期表中的位置；Se基态原子价电子排布图为。元素锌、硫和硒第一电离能较大的是 (填元素符号)。

(2)Na₂SeO₃分子中Se 原子的杂化类型为；H₂SeO₄的酸性比H₂SeO₃强，原因是。

(3)气态SeO₃分子的立体构型为；下列与SeO₃互为等电子体的有 (填序号)。

A.CO₃^2-

B.NO₃^-

C.NCl₃

D.SO₃^2-

(4)硒化锌的晶胞结构如图所示，图中X和Y点所堆积的原子均为 (填元素符号)；该晶胞中硒原子所处空隙类型为 (填“立方体”、“正四面体”或正八面体”)，该种空隙的填充率为；若该晶胞密度为pg·cm^-3 ，硒化锌的摩尔质量为Mg·mol^-1。用N_A代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数a 为 nm。