四川省广安、眉山、内江、遂宁2017-2018学年高三理综-化学二模考试试卷_试卷库

四川省广安、眉山、内江、遂宁2017-2018学年高三理综-化学二模考试试卷

年级：学科：化学类型：来源：91题库

一、单选题（共7小题）

1、下列对生活中常见物质成分的分析错误的是（）

A . A B . B C . C D . D

2、设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A . 1mol羟基（-OH）与17gNH₃所含电子数都为N_A B . 50mL12mol/L盐酸与过量MnO₂反应转移的电子数为0.3N_A C . 标准状况下，2.24LHF中含有的分子数为0.1N_A D . 25℃时，1LpH=1的H₂SO₄溶液中含有H⁺的数目为0.1N_A

3、苯乙烯转化为乙苯的反应为

，下列相关分析正确的是（）

A . I一Ⅱ属于取代反应 B . 可用CCl₄分离I和Ⅱ的混合物 C . I和Ⅱ都属于苯的同系物 D . 可以用溴水鉴别I和Ⅱ

4、短周期主族元素R、T、Q在周期表中的相对位置如图所示；在常温暗处，R元素的单质可与氢气剧烈化合并爆炸。下列说法正确的是（）

A . 原子半径：Q>T>R B . 最高价氧化物对应水化物的酸性：R>Q>T C . TR₅水解生成两种酸 D . Q₂和Q₈的相互转化是物理变化

5、完成下列实验目的，相关实验设计正确的是（）

A . 氨气喷泉实验

B . 比较AgCl和Ag₂S的K_sp大小

C . 实验室制备CO₂待用

D . 测定盐酸浓度

6、中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图（质子膜允许H⁺和H₂O通过），下列相关判断正确的是（）

A . 电极I为阴极，电极反应式为2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂ B . 电解池中质子从电极I向电极Ⅱ作定向移动 C . 吸收塔中的反应为2NO+2S₂O₃^2-+H₂O=N₂+4HSO₃^- D . 每处理1 mol NO电解池质量减少16g

7、常温下，分别向体积相同、浓度均为1 mol／L的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH与酸溶液浓度的对数(lg C)间的关系如图。下列对该过程相关分析正确的是（）

A . HB的电离常数(KA)数量级为10^-3 B . 其钠盐的水解常数(Kh)大小关系是：NaB>NaA C . a、b两点溶液中，水的电离程度b<a D . 当lg C= -7时，两种酸溶液均有pH=7

二、综合题（共5小题）

1、我国盛产黄铜矿（主要含CuFeS₂及少量Fe₂O₃、SiO₂），以黄铜矿为原料生产碱式氯化铜的工业流程如下。

已知：I．a、b、c均为整数 II. $\text{[math]}$

(1)CuFeS₂中S的化合价为。

(2)实验测得反应I中有SO₄^2-生成，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为；H₂O₂优于HNO₃的原因是。

(3)在调节pH时，为稳定浸出液的pH，需要用NH₃·H₂O- NH₄Cl为缓冲溶液。已知 25℃时，向0.02mol/L的氨水中缓慢加入等浓度的NH₄Cl溶液，该过程中 $\text{[math]}$ (填“变大”、“变小”或“不变”)；若最后所得溶液呈中性，则该体系中离子浓度的大小顺序是。

(4)操作I和操作Ⅱ与生活中的下列操作____具有相似的化学原理。 (4)

A . 用淘米筛沥水 B . 泡茶 C . 海水晒盐 D . 用漏斗分装液体 E . 煎药

(5)反应Ⅱ中NaCl浓度过大，碱式氯化铜产率较低，其原因是。

(6)为测定制得的碱式氯化铜的组成，某实验小组进行下列实验：称取一定量的碱式氯化铜，用少量稀HNCl溶解后配成100. 00 mL溶液A；取25. 00 mL溶液A，加入足量AgNO。溶液，得到AgCl（M一143.5g／mol）固体1.435 g；另取25. 00 mL.溶液A，用浓度为0.40 mol/L的Na₂H₂Y标准溶液滴定Cu²⁺(Cu²⁺+H₂Y^2-=CuY^2-+2H⁺)，终点时，消耗标液50. 00 mL。则该碱式氯化铜的化学式为；反应Ⅲ的化学反应方程式为

2、2017年5月，中国对“可燃冰”试采成功。“可燃冰”是天然气水合物，被称为未来新能源。回答下列问题：

(1)用Cu₂Al₂O₄作催化剂制备乙酸

已知： $\text{[math]}$ ，各物质相对能量大小如图。

①a= 。

②反应物的活化分子浓度大小：过程I 过程Ⅱ（填“大于”、“小于”或“等于”）。

(2)甲烷超干催化重整(DRM)制备CO，在Ni、CaO及Fe₃O₄的共同催化作用下，可以获得极高浓度的CO，其机理如下：

第①步：Ni基催化 $\text{[math]}$

第②步：Fe的还原 $\text{[math]}$

第③步：CO₂的捕获 $\text{[math]}$

第④步：CO₂的释放与还原 $\text{[math]}$

设计第②步与第③步反应有利于实现氢物种与的彻底分离，从勒夏特列原理的角度看，这也有利于；过程①中，当投料比 $\text{[math]}$ = 时，才能保持催化剂组成不变。

(3)甲烷催化重整与压强的关系

已知： $\text{[math]}$ ，现有温度相同的I、Ⅱ、Ⅲ三个恒压密闭容器，均已充入1 mol CH₄(g)和1 mol CO₂ (g)，三个容器的反应压强分别为P₁ atm、P₂ atm、P₃ atm，在其他条件相同的情况下，反应均进行到t min时，CO₂)的平衡体积分数φ(CO₂)如下左图，此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定处于化学平衡状态的是（填容器号）；求该温度条件下反应的平衡常数Kp= （计算表达式）。【已知：Kp是用分压力代替各物质的浓度计算的平衡常数，任一组分B的分压p(B)等于总压p乘以它的体积分数y(B)】