广东省汕头市龙湖区2017-2018学年九年级化学中考模拟试卷_试卷库

广东省汕头市龙湖区2017-2018学年九年级化学中考模拟试卷

年级：学科：化学类型：中考模拟来源：91题库

一、单选题（共13小题）

1、空气中含量最多的气体是（）

A . O₂ B . N₂ C . He D . CO₂

2、中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列没有涉及化学变化的是（）

A . 侯氏制碱

B . 蚕丝纺织

C . 火药应用

D . 粮食酿酒

3、如图文化衫：你的“魅力”偷走我的“心”。该反应能发生是由于镁单质（）

A . 金属光泽美丽 B . 导电性优良 C . 金属活动性强 D . 延展性好

4、甲、乙、丙三种物质的转化关系如右图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列选项不能实现图示转化的是（）

选项	甲	乙	丙
A	H₂SO₄	H₂	H₂O
B	C	CO	CO₂
C	Ca(OH)₂	CaCl₂	CaCO₃
D	NaOH	NaCl	NaNO₃

A . A B . B C . C D . D

5、下列做法符合“美丽汕头，清洁城乡”活动主题的是（）

A . 生活垃圾分类处理 B . 在田野直接焚烧秸杆 C . 工业废水直接排放下水道 D . 在空旷地方焚烧废旧塑料袋

6、不需要补充其它仪器，就能改正如图实验中错误操作的是（）

A .

取用固体药品 B .

浓硫酸稀释 C .

移走蒸发皿 D .

过滤

7、下列有关化学用语表示错误的是（）

A . 2个铝离子：2Al³⁺ B . 钠原子的结构示意图：

C . 氧分子：O D . 氧化镁中镁元素显+2价：

8、甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A . 依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙大 B . 10℃时，甲、乙饱和溶液溶质的质量相同 C . 20℃时，把30g甲放入50g水中形成的溶液中溶质质量分数为37.5% D . 将20℃时的甲、乙饱和溶液升温至30℃，甲、乙溶液中溶质的质量分数均不变

9、欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，说法正确的是（）

A . 过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤速度 B . 蒸发时，待蒸发皿中晶体全部析出后停止加热 C . 配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等 D . 配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶存放等步骤

10、科学贵在创新，以下是对部分化学实验的改进，其中不能达到目的的是（）

A . A B . B C . C D . D

11、清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图(图中的微粒恰好完全反应)。下列说法正确的是(　　)

A . 丁的化学式为H₂O，该反应为置换反应 B . 参加反应的甲与乙的质量比为3∶1 C . 甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物 D . 该反应体现了无机物可以转化为有机物

12、下列四组溶液，只提供无色酚酞试液，不能鉴别的是：（）

A . NaOH Ca(OH)₂ HCl Na₂CO₃ B . HCl H₂SO₄ Na₂CO₃ KNO₃ C . Na₂CO₃ Na₂SO₄ H₂SO₄ NaOH D . Na₂SO₄ Ba(OH)₂ H₂SO₄ HCl

13、除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是（）

	物质	杂质(少量)	加入试剂及用量	除杂操作方法
A	KCl溶液	CaCl₂	适量的Na₂CO₃溶液	过滤、除去滤渣
B	NaCl	Na₂CO₃	过量的盐酸	加热蒸发
C	Cu(NO₃)₂	AgNO₃	足量铜粉	过滤将滤渣烘干
D	N₂	O₂	足量的碳粉	加热

A . A B . B C . C D . D

二、填空题（共6小题）

1、小明利用12种元素制作了一张如图所示的“元素钟面”。

(1)钟面上的这些元素之间最根本的区别是不同。

(2)小明根据钟面上提供的元素，写出了下列三种物质的化学式：O₂、H₂O和NaNO₃ ，其中属于氧化物的是。

(3)此刻钟面上的时针、分针和秒针分别指向三种不同元素，请写出由这三种元素组成的化合物。（用化学式表示）

2、能源、材料、环保、食品等问题越来越引起人们的重视。请从化学的视角分析下列有关问题并填写空格：

(1)化石燃料包括煤、石油和。

(2)铝合金可用于制造飞机的外壳，铝合金属于 (填“合成材料”“金属材料”或“复合材料”)。

(3)塑料在为我们的生活创造便利的同时，也对环境造成不利影响。人们把塑料给环境带来的危害称为“ ”。

(4)为了合理膳食，营养均衡，生活中把榨好的蔬菜汁放到面粉中，做成口味独特、营养丰富的蔬菜馒头，这种馒头提供的主要营养物质是和。

(5)化肥对提高农作物产量具有重要作用。尿素[CO(NH₂)₂]属于 (填“氮肥”“钾肥”或“磷肥”)。

3、学校化学实验室新购买的药品有白磷、汞、乙醇、硝酸、氢氧化钠等

(1)从物质分类的角度看：属于金属单质的是 (写化学式)；

(2)从物质存放的角度看：①白磷保存在盛有的广口瓶中；

②硝酸保存在棕色细口瓶中，原因是见光易分解．硝酸见光分解的化学方程式： 4HNO₃ $\text{[math]}$ 4X+O₂↑+2H₂O，其中X的化学式为；

③氢氧化钠要密封保存，因为敞口瓶放置易潮解和变质。用化学方程式表示变质的原因

4、神舟十一号与天宫二号的成功对接增强了国人的民族自信，推动了相关领域的研究。

(1)合金材料的研发

①合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，图1能表示锡铅合金的是 (填序号“a”“b”或“c”)．

②镁合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”．Mg₁₇Al₁₂是一种特殊的镁合金，通常选择真空熔炼而非空气中熔炼的原因是 (任写一个化学方程式)。

(2)合成材料的改良

①碱式碳酸铝镁[Mg_aAl_b[OH]_c(CO₃)_d· $\text{[math]}$ H₂O]是一种新型塑料阻燃剂，其中a、b、c、d的代数关系式：2a+3b= ．

(3)CO₂的绿色利用

①目前空间站处理CO₂的一种方法是在催化剂作用下，利用H₂使CO₂转化为甲烷并得到生活用水．该反应的化学方程式为．

②以“铁氧化物”为催化剂，利用太阳能将CO₂热解为碳和氧气，这一转化过程(如图2)中化合价升高的非金属元素是．

5、某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示（已知：二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应）。

请回答下列问题：

(1)溶液A中共含有种阳离子；写出矿石中的任意一种金属氧化物与稀盐酸反应的化学方程式：（只写一个）。

(2)在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子逐步转化为沉淀。该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，所得溶液B的pH的取值范围为。

氢氧化物	Fe(OH)₃	Cu(OH)₂	Mg(OH)₂
开始沉淀的pH	1.5	4.2	8.6
完全沉淀的pH	3.2	6.7	11.1

(3)写出溶液B中加入熟石灰发生的化学反应方程式：。

6、下图为某药品的说明书的一部分：

(1)该药品可治疗疾病；

(2)硫酸亚铁的相对分子质量是；

(3)硫酸亚铁中Fe、S、O元素的质量比为；

(4)一位3岁的儿童若按说明书的用量，一天从药中获得 mg铁元素。(计算结果精确到0.1mg)。

三、简答题（共1小题）

1、炎热的夏季是“登革热(dengue fever)”的高发期，防止蚊虫滋生、预防蚊虫叮咬成为预防“登革热”的重要手段。蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤。蚁酸化学名称叫甲酸，化学式为HCOOH。

(1)向盛有蚁酸溶液的试管中滴加，观察到溶液中有气泡产生，说明蚁酸溶液显酸性。

(2)如图为某同学制作的微型实验装置，已知蚁酸(甲酸)在浓硫酸及加热的条件下会分解，图中 (填现象)说明甲酸分解生成了CO；此装置的优点有： (写一个)

(3)被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中，你会选择的物质是____ (3)

A . 氢氧化钠溶液 B . 食醋 C . 苏打水 D . 食盐水

四、综合题（共2小题）

1、下图是一座化学城堡，可以抵御外敌入侵。现有A、B、C、D、E 5种物质作为城堡的守护“卫士”，它们分别由氢、碳、氧、钠、钙中的两种或三种元素组成。五种物质间建立起如图所示的关系才能组成守护的防线，其中物质A和B是常用的灭火剂。

(1)物质A的化学式为．

(2)写出反应C→D的化学方程式．

(3)现有下列物质作为“外敌”分别对城堡发起进攻，若该物质只要与两位相邻的守护“卫士”都能发生反应就能攻破防线，那么能攻入城堡的物质是．

①铁 ②稀盐酸 ③氧化铁 ④稀硫酸

(4)室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有D溶液的烧杯中，利用温度传感器测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如下图所示。

请解释xy段温度变化的原因。

2、小明取酸性锌锰干电池进行探究，他发现电池内部结构如图1所示。

【查阅资料】①锌皮为金属锌(含有少量的铁)

②黑色糊状填充物由炭黑、MnO₂、ZnC_l2和NH₄Cl等组成

③有关数据见下表

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	NH₄Cl	29.3	37.2	45.8	55.3	65.6	77.3
溶解度/g	ZnCl₂	343	395	452	488	541	614

(1)【实验探究一】小明取适量黑色糊状填充物，按图2所示实验流程进行探究。

溶液A中溶质主要有 (填化学式)，操作Ⅱ中采用冷却热饱和溶液的方法实现两者分离的依据是。

(2)欲从固体M 中得到较纯的MnO₂ ，操作Ⅲ可采用的简便方法是。

(3)【实验探究二】小明取电池外壳锌皮，用砂纸打磨干净，剪成小块，进行实验。

取一块锌皮放入盛有适量稀盐酸的烧杯中，有ZnCl₂生成。

① 实验中可观察到的现象是；

② 下列各组物质混合后，也能生成ZnCl₂的有 (填字母序号)。

A．ZnO与稀盐酸

B.ZnSO₄溶液与BaCl₂溶液

C.ZnCO₃与NaCl溶液

D.Zn(NO₃)₂溶液与NH₄Cl溶液

(4)另取一块锌皮放入盛有一定量CuSO₄溶液的烧杯中，充分反应后得到溶液E和固体F。当溶液E中只含一种溶质时，该溶质是 (填化学式)；当固体F中只含一种物质时，溶液E中最少含有种溶质。

③若将6.5g锌皮与足量稀硫酸完全反应，则生成氢气的质量 0.2g(选填“<”、“>”或“=”)。

五、实验题（共1小题）

1、如图为实验室常用的实验装置．回答问题：

(1)写出用KClO₃与MnO₂的制取O₂的化学方程式：；若用A装置作为发生装置，还缺少 (填仪器名称)；若要收集较纯净的氧气，则应将气体从 (选填“a”“b”“c”或“d”)通入。

(2)实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，发生装置如C图所示。打开止水夹，若发现稀硫酸未能与有孔塑料板上锌粒接触，但此时已无稀硫酸可加，则下列溶液中，最适宜从长颈漏斗中添加的是_________(填字母)。 (2)

A . 氢氧化钠溶液 B . 碳酸钠溶液 C . 硫酸钠溶液 D . 澄清石灰水

(3)小明同学设计了如下图所示的实验装置，既可用于制取CO₂ ，又可用于探究CO₂的性质。

说明：①装置Ⅰ中盛放的药品是石灰石和稀盐酸。②装置Ⅲ中在小试管外壁贴有4片试纸：其中两端的两片用紫色石蕊溶液润湿，中间两片用紫色石蕊溶液浸过并晒干。

a．实验时，打开K₁关闭K₂可用来制取CO₂。装置Ⅰ中发生的化学反应的基本反应类型为，装置Ⅰ的优点是；若用排空气法收集CO₂ ，请将图Ⅱ补充完整；若在Ⅱ中放入，还可用于检验CO₂。

B.实验时，关闭K₁打开K₂可用于探究CO₂的性质。实验时Ⅲ中出现的现象是。

六、计算题（共1小题）

1、实验室用10克8%的氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验，实验过程中溶液的pH变化如图所示：

(1)A点溶液的溶质。(填化学式)

(2)计算所用的该稀硫酸的质量分数？

(3)如果配制100克该稀硫酸所用图中浓硫酸的质量为10克，则图中盛浓硫酸试剂瓶上的标签(已破损)的溶质质量分数应填上 %。

(4)图中的浓硫酸多次使用后，发现浓度变小了，原因是。