北京市西城区2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷（4月）_试卷库

北京市西城区2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷（4月）

年级：学科：化学类型：来源：91题库

一、单选题（共7小题）

1、我国出土的文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物中，主要成分属于合金的是（）


A．西夏佛经纸本	B.西汉素纱禅衣	C.唐兽首玛瑙杯	D.东汉青铜奔马

A . A B . B C . C D . D

2、下列延长食品保质期的方法中，其原理与其它几种不同的是（）

A . 加食盐腌制 B . 抽真空 C . 充氮气 D . 使用吸氧剂

3、下列事实不能用元素周期律解释的是（）

A . F₂在暗处遇H₂爆炸，I₂在暗处遇H₂几乎不反应 B . Br₂和NaI溶液发生置换反应，和NaCl溶液不发生置换反应 C . 金属Na和熔融KCl反应置换出金属K D . 常温下，NaCl溶液的pH=7，AlCl₃溶液的pH＜7

4、向CuSO₄溶液中加入H₂O₂溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu₂O），继续加入H₂O₂溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法错误的是（）

A . Cu²⁺是H₂O₂分解反应的催化剂 B . H₂O₂既表现氧化性又表现还原性 C . Cu²⁺将H₂O₂还原为O₂ D . 发生了反应Cu₂O + H₂O₂+ 4H⁺ = 2Cu²⁺ + 3H₂O

5、我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氢气反应获得EG。反应过程示意图如下：

下列说法错误的是（）

A . Cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子 B . DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂 C . 反应过程中生成了MG和甲醇 D . EG和甲醇不是同系物

6、下列解释事实的方程式书写正确的是（）

A . Na₂CO₃溶液处理水垢中的CaSO₄：Ca²⁺+ CO₃²⁻ = CaCO₃↓ B . Na₂O₂作呼吸面具的供氧剂：2Na₂O₂+ 2CO₂ = 2 Na₂CO₃+ O₂ C . 稀HNO₃洗涤做过银镜反应的试管：Ag + 2H⁺+ NO₃⁻ = Ag⁺+ NO₂↑ + H₂O D . FeCl₃溶液腐蚀线路板：Fe³⁺+ Cu = Fe²⁺ + Cu²⁺

7、某同学向SO₂和Cl₂的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：

序号
实验操作
实验现象	溶液不变红，试纸不变蓝	溶液不变红，试纸褪色	生成白色沉淀

下列实验分析中，错误的是（）

A . ①说明Cl₂被完全消耗 B . ②中试纸褪色的原因是：SO₂ + I₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HI C . ③中若将BaCl₂溶液换成Ba(NO₃)₂溶液，也能说明SO₂被Cl₂氧化为SO₄²⁻ D . 实验条件下，品红溶液和SO₂均被氧化

二、综合题（共4小题）

1、为消除燃煤烟气中含有的SO₂、NO_x ，研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。

(1)向燃煤中加入适量石灰石，高温时将SO₂转化为CaSO₄的化学方程式是。

(2)选择性催化还原法（SCR）“脱硝”。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的NO进行无害化处理。NH₃还原NO的化学方程式是。

(3)以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的pH＝5.5，将烟气中的SO₂、NO转化为SO₄²⁻、NO₃⁻ ，均为放热反应。

①在如图中画出“放热反应”的反应过程中的能量变化示意图。

②NaClO溶液吸收烟气中SO₂的离子方程式是。

③一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图，SO₂的脱除率高于NO，可能的原因是（写出1种即可）。

④烟气中SO₂和NO的体积比为4∶1，50℃时的脱除率见图2，则此吸收液中烟气转化生成的NO₃⁻和Cl⁻的物质的量之比为。

2、以铝土矿（主要成分为Al₂O₃）为原料，用真空氯化亚铝（AlCl）歧化法，无需进行分离提纯，直接制备金属Al。其反应过程主要由两步组成，如下图：

(1)已知：

Al₂O₃ (s) + 3C (s) $\text{[math]}$ 2Al (l) + 3CO (g) ΔH＝+1346 kJ·mol⁻¹

3AlCl (g) $\text{[math]}$ AlCl₃ (g) + 2Al (l) ΔH＝−140 kJ·mol⁻¹

①第一步反应的热化学方程式是。

②第二步AlCl分解反应的化学平衡常数K随温度升高而（填“增大”、“不

变”或“减小”）。

(2)第一步是可逆反应，选择在接近真空条件下进行，其原因是。

(3)第二步反应制备的Al中含有少量C，可能的原因是（不考虑未反应的C，写出1种即可）。

(4)如图为真空AlCl歧化法制备Al的实验装置示意图，控制AlCl₃的凝华装置、Al的生成装置和AlCl的制备装置的温度分别为T₁、T₂、T₃ ，其由高到低的顺序是。

(5)制备Al的整个过程中可循环利用的物质是。

3、某小组研究溶液中Fe²⁺与NO₂⁻、NO₃⁻的反应。资料： [Fe(NO)]²⁺在溶液中呈棕色。

(1)研究现象a中的黄色溶液。

①用溶液检出溶液中含有Fe³⁺。

②甲认为是O₂氧化了溶液中的Fe²⁺。乙认为O₂不是主要原因，理由是。

③进行实验Ⅱ，装置如图。左侧烧杯中的溶液只变为黄色，不变为棕色，右侧电极上产生无色气泡，经检验该气体为NO。

产生NO的电极反应式是。

实验Ⅱ的目的是。

(2)研究现象a中的棕色溶液。

①综合实验Ⅰ和实验Ⅱ，提出假设：现象a中溶液变为棕色可能是NO与溶液中的Fe²⁺或Fe³⁺发生了反应。进行实验Ⅲ，证实溶液呈棕色只是因为Fe²⁺与NO发生了反应。实验Ⅲ的操作和现象是。

②加热实验Ⅰ中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释产生红褐色沉淀的原因是。

(3)研究酸性条件下，溶液中Fe²⁺与NO₂⁻、NO₃⁻的反应。

序号	操作	现象
ⅰ	取1 mol·L⁻¹的NaNO₂溶液，加醋酸至pH=3，加入1 mol·L⁻¹FeSO₄溶液	溶液立即变为棕色
ⅱ	取1 mol·L⁻¹的NaNO₃溶液，加醋酸至pH=3，加入1 mol·L⁻¹FeSO₄溶液	无明显变化
ⅲ	分别取0.5 mL 1 mol·L⁻¹的NaNO₃溶液与1 mol·L⁻¹的FeSO₄溶液，混合，小心加入0.5 mL浓硫酸	液体分为两层，稍后，在两层液体界面上出现棕色环