河北省石家庄市2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷_试卷库

河北省石家庄市2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷

年级：学科：化学类型：来源：91题库

一、单选题（共7小题）

1、中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析错误的是（）

选项	描述	分析
A	“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”	其反应原理是电镀
B	“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(KNO₃)”	“紫青烟”是因为发生了焰色反应
C	“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”	司南中“杓”的材质为Fe₃O₄
D	“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”	其中涉及的操作是蒸馏

A . A B . B C . C D . D

2、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 标准状况下，11.2L HF 中含有氟原子的数目为0.5 N_A B . 2 mol SO₂ 和1mol O₂ 混合充分反应后，转移电子的数目为4 N_A C . 46g NO₂ 和N₂O₄的混合物中含有氧原子的数目为2 N_A D . 1mol 乙醇分子中含有极性键的数目为8 N_A

3、有机物W 在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如下：

下列说法正确的是（）

A . N、W 互为同系物 B . M、N、W 均能发生加成反应和取代反应 C . W 能发生皂化反应 D . M 的二氯代物有8种

4、X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大，X 是宇宙中含量最多的元素，Y 与W 同主族且可形成WY₂ 和WY₃ 型化合物，Z 与Y 形成的化合物是光纤制品的基本原料。下列说法正确的是（）

A . 原子半径：X<Y<Z<W B . W 的含氧酸一定是强酸 C . Y 与Z 形成晶体的基本结构单元为四面体 D . X 与Y 只能形成一种化合物

5、下列实验操作及现象，能推出相应结论的是（）

选项	实验操作及现象	结论
A	常温下，用pH计测得0.1mol/LNaA溶液的pH小于0.1mol/LNa₂CO₃溶液的pH	酸性：HA > H₂CO₃
B	向KI淀粉溶液中先滴加适量稀硫酸，再滴加适量10%双氧水，溶液变蓝	氧化性：H₂O₂>I₂(酸性条件)
C	向MgCl₂溶液中滴加足量NaOH溶液，有白色沉淀生成；再滴加CuCl₂溶液，有蓝色沉淀生成	Ksp[Cu(OH)₂]<Ksp[Mg(OH)₂]
D	向Na₂S溶液中滴加足量稀盐酸，有气泡产生	非金属性：Cl>S

A . A B . B C . C D . D

6、NaBH₄燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所示。下列说法错误的是（）

A . 离子交换膜应为阳离子交换膜，Na⁺由左极室向右极室迁移 B . 该燃料电池的负极反应式为BH₄^-+8OH^--8e^-=BO₂^-+6H₂O C . 电解池中的电解质溶液可以选择CuSO₄溶液 D . 每消耗2.24LO₂(标准状况)时，A电极的质量减轻12.8g

7、25℃时，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L的HA溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . V₁<20 B . Ka(HA)的数量级为10^-5 C . M点溶液加少量水稀释，c(H⁺)/c(A^-)增大 D . N点后，随着NaOH溶液的加入，溶液中水的电离程度逐渐增大

二、实验题（共1小题）

1、亚硝酰氯(ClNO)常用作催化剂和合成洗涤剂，其沸点为-5.5℃，遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组在实验室用Cl₂和NO制备ClNO并测定其纯度，进行如下实验(夹持装置略去)。请回答：

Ⅰ.Cl₂的制备

(1)Cl₂的发生装置可以选择上图中的 (填大写字母)，反应的离子方程式为 .

(2)欲收集一瓶干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：a $\text{[math]}$ (按气流方向，用小写字母表示)。

(3)Ⅱ.亚硝酰氯(ClNO)的制备。实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(ClNO)；

实验室也可用B装置制备NO，与之相比X装置的优点为 .

(4)在检查完装置气密性，并装入药品后，打开k2，然后再打开 (填“k₁”"或“k₃”)，通入一段时间气体，其目的为。接下来，两种气体在Z中反应，当有一定量液体生成时，停止实验。

(5)Ⅲ.亚硝酰氯(ClNO)纯度的测定

取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K₂CrO₄。溶液为指示剂，用c mol/LAgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL。(已知：Ag₂CrO₄为砖红色固体)

亚硝酰氯(ClNO)与水反应的化学方程式为 .

(6)亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为 (用代数式表示即可)。

三、综合题（共4小题）

1、Cu₂O是重要的催化剂和化工原料，工业上制备Cu₂O的主要反应如下：

Ⅰ.C(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g) ΔH=+172.5kJ/mol

Ⅱ.CO(g)+2CuO(s) $\text{[math]}$ Cu₂O(s)+CO₂(g)ΔH=-138.0KJ/mol

请回答：

(1)C与CuO反应生成Cu₂O和CO的热化学方程式为，一定温度下，该反应在密闭容器中达到平衡后，只增大容器的容积，再次达到平衡时，CO的平衡浓度 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)一定温度下，向5L恒容密闭容器中加入1molCO和2molCuO，发生反应Ⅱ.5min时达到平衡，测得容器中CuO的物质的量为0.8mol。

①0-5min内，用CO₂表示的反应速率v(CO₂)= .

②CO的平衡转化率a= .

(3)向5L密闭容器中加入1molC和1molCO₂ ，发生反应Ⅰ。 CO₂、CO的平衡体积分数(φ)与温度(T)的关系如图所示。

①能表示CO₂的平衡体积分数与温度关系的曲线为 (填"L₁”或“L₂”)，理由为。

②温度为T₁时，该反应的平衡常数K= 。

(4)其他条件不变时，若水的分解反应用Cu₂O作催化剂，则该反应的活化能 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，反应热(ΔH) 。

2、铜阳极泥是有色金属冶炼过程中重要的“二次资源”。其合理处理对于实现资源的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥中分离提取多种金属元素的工艺流程如下：

已知：分金液的主要成分为[AuCl₄]^-；分金渣的主要成分为AgCl和PbSO₄；分银液中主要成分为[Ag(SO₃)₂]^3- ，且存在[Ag(SO₃)₂]^3- $\text{[math]}$ Ag⁺+2SO₃^2-。

(1)①“分铜”时，单质铜发生反应的化学方程式为；反应过程中需控制适当温度，温度不宜过高或过低的原因为。

②已知“分铜”时各元素的浸出率如下表所示。

	Cu	Au	Ag
浸出率/%	85.7	0	4.5

“分铜”时加入足量的NaCl的主要作用为

(2)“分金”时，单质金发生反应的离子方程式为。

(3)“沉银”时，需加入硫酸调节溶液的pH=4。已知：

，其中X表示SO₃^2-、HSO₃^-或H₂SO₃ ， δ(x)与PH的关系如图所示。

①分析能够析出AgCl的原因为

②调节溶液的pH不能过低，理由为

(4)“沉银液”加碱调至pH=8.0，Na₂SO₃可再生并循环利用，其再生原理为 (用离子方程式表示)。

(5)已知离子浓度≤10^-5mol/L时，认为该离子沉淀完全；Ksp[Pb(OH)₂]=2.5×10^-16.

Ksp[Sb(OH)₃])=10^-41. 浸取“分银渣”可得到含0.025mol/L Pb²⁺的溶液( 含少量Sb³⁺杂质)。欲获得较纯净的Pb²⁺溶液，调节PH的范围为。 (忽略溶液体积变化)

3、甲醇(CH₃OH )是一种用途广泛的基础有机原料和优质燃料。

(1)甲醇可以在铜作催化剂的条件下直接氧化成甲醛(HCHO)

①基态Cu原子的价层电子的轨道表达式为，其核外电子共占据个能级。

②甲醇和甲醛中碳原子的杂化方式分别为，其组成元素的电负性由小到大的顺序为 .

(2)在一定条件下，甲醇(沸点64.7℃)可转化为乙酸甲酯(CH₃COOCH₃ ，佛点57.1℃)

①乙酸甲酯分子中心键和节键的个数之比为；

②甲醇与乙酸甲酯的混合物因沸点接近而不易分离，工业上用蒸馏的方法分离二者时常先加适量水，理由为。

(3)科研团队通过皮秒激光照射悬浮在甲醇溶液中的多臂碳纳米管合成T一碳，T-碳的晶体结构可以看成金刚石晶体中每个碳原子被一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元取代，如图所示。

①T-碳与金刚石互称为；一个T-碳晶胞中含有个碳原子。

②T-碳的密度非常小，约为金刚石的一半。试计算T-碳晶胞的边长和金刚石品胞的边长之比为。

4、富马酸(反式丁烯二酸)可用于制备聚酯树脂、医药等。实验室以石油的裂解产物之一A为原料制备富马酸及其衍生物的一种工艺路线如下：

已知：链烃A的核磁共振氢谱中有2组吸收峰。

(1)A的化学名称为，B的结构简式为。

(2)③的反应类型为 .检验E中含氧官能团所用的试剂为。

(3)反应④的化学方程式为。

(4)反应⑧的化学方程式为。

(5)富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有 (包括顺反异构)。

(6)已知：

，参照上述合成路线，以

为原料( 无机试剂任选).设计制备

的合成路线：。