河北省唐山市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷_试卷库

河北省唐山市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

年级：学科：化学类型：来源：91题库

一、单选题（共7小题）

1、材料与人类生活密切相关，下列物品中最难降解的是（）

A . 真丝围巾 B . 宣纸 C . PVC塑料卡片 D . 淀粉做的餐具

2、设阿伏加德罗常数的值为N_A。下列说法错误的是（）

A . 在标准状况下，11.2LC₃H₈中共价键数目为5N_A B . 1molN₂和3molH₂充分反应后，容器中分子总数大于2N_A C . 18gOH^-和20g-OH所含电子数目相同 D . 氯气通入到FeI₂溶液中，当有3N_AFe²⁺被氧化时，消耗标准状况下氯气336L

3、化合物X的结构简式为

，下列说法正确的是（）

A . X为乙酸的同系物 B . X中能发生酯化反应的官能团有3种 C .

与X互为同分异构体 D . 1molX与足量金属Na反应生成1.5molH₂

4、下列实验操作或现象正确且能达到实验目的的是（）

	实验目的	实验操作或现象
A	证明AgI的Ksp小于AgCl的Ksp	向两份相同的银氨溶液中分别滴加2滴等浓度的NaCl和NaI溶液，一份中产生黄色沉淀，另一份无明显现象
B	除去CO₂中少量的SO₂	将混合气体通过饱和Na₂CO₃溶液
C	证明溶液中含有Fe²⁺	向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液变成血红色
D	清洗用KMnO₄制备O₂的试管中残留的MnO₂	用稀盐酸清洗并用酒精灯加热试管

A . A B . B C . C D . D

5、镁、锌等金属与H₂O₂可形成“金属-H₂O₂”电池，能为潜水器提供动力，可用食盐水作为电解质溶液，如下图所示。下列有关Zn-H₂O₂电池的说法正确的是（）

A . 电流从Zn电极沿导线流向Pt电极 B . Pt为正极，电极反应为：H₂O₂+2e^-=2OH^- C . 每消耗6.5gZn，将反应0.05molH₂O₂ D . 食盐水中Cl^-向Pt电极移动

6、V、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X的最外层电子数是内层电子数的三倍，W的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，Y是同周期中原子半径最大的元素，Z的原子序数等于V、W、X的原子序数之和。下列说法错误的是（）

A . 简单离子的半径：W>Y B . V、X可形成原子个数比为1：1、2：1的化合物 C . 简单气态氢化物的热稳定性X<W D . X、Z同主族，Y、Z同周期

7、常温下，向20mL0.10mol/L的Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.10mol/L的盐酸，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A . a点溶液中：c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-) B . b点溶液中：c(H⁺)-c(OH^-)= c(CO₃^2-)- c(HCO₃^-) C . c点溶液中：3c(Na⁺)=4c(Cl^-) D . d点溶液中： c(Na⁺)+ c(H⁺)=2c(CO₃^2-)+ c(HCO₃^-)+ c(OH^-)+ c(Cl^-)

二、实验题（共1小题）

1、亚硝酸钠是一种重要的工业用盐，某同学针对亚硝酸钠设计了如下实验：(已知：Na₂O₂+2NO=2NaNO₂；Na₂O₂+2NO₂=2NaNO₃)

(1)该同学用以上仪器制备NaNO₂ ，则装置的连接顺序为A→ → → → →E。(填序号，可重复)

(2)仪器a的名称为。

(3)NO在E中可被氧化成NO₃^- ，写出反应的离子方程式。

(4)比色法测定样品中的NaNO₂含量：

①在5个有编号的带刻度试管中分别加入不同量的NaNO₂溶液，各加入1mL的M溶液(M遇NaNO₂呈紫红色，NaNO₂的浓度越大颜色越深)，再加蒸馏水至总体积均为10 mL并振荡，制成标准色阶：

试管编号	a	b	c	d	e
NaNO₂含量/(mg.L^-1)	0	20	40	60	80

②称量0.10g制得的样品，溶于水配成500mL溶液，取5mL 待测液，加入1mLM溶液，再加蒸馏水至10mL 并振荡，与标准比色阶比较；

③比色的结果是：待测液的颜色与d 组标准色阶相同，则样品中NaNO₂的质量分数为。

(5)滴定法测定样品中的NaNO₂含量：

①称量0.5000g制得的样品，溶于水配成500mL溶液，取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入s mL KI 酸性溶液(足量)，发生反应2NO₂-+2I^-+4H⁺=2NO↑+I₂+2H₂O；

②滴入2~3 滴作指示剂，用0.0100mol/LNa₂S₂O₃溶液进行滴定，当看到现象时，即为痛定终点(已知，2 Na₂S₂O₃+ I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)；

③重复实验后，平均消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为20.50mL，则样品中NaNO₂的质量分数为 (保留3 位有效数字)。

④下列操作会导致测定结果偏高的是 (填序号)。

A.滴定过程中向锥形瓶中加少量水

B.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

C.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

D.滴定时摇瓶幅度过大标准溶液滴到瓶外

三、综合题（共4小题）

1、NaBiO₃可作为钢铁分析中测定锰的氧化剂，Bi₂O₃在电子行业有着广泛应用，可利用浮选过的辉铋矿(主要成分是Bi₂S₃ ，还含少量SiO₂等杂质)来制备。其工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)辉铋矿的“浸出液”中铋元素主要以Bi³⁺形式存在，写出Bi₂S₃与FeCl₃溶液反应的离子方程式：；加入盐酸，既可提高铋的浸出率，又可；滤渣1的主要成分是和硫。

(2)NaBiO₃ 是为数不多的钠盐沉淀之一，由溶液3 制得纯净的NaBiO₃ ，操作2 包括。

(3)Bi₂O₃ 与Na₂O₂ 可在熔融状态下反应制得NaBiO₃ ，其副产物为。

(4)写出“煅烧”中由碱式碳酸铋[(BiO)₂CO₃]制备Bi₂O₃的化学方程式：。

(5)某工厂用m₁ kg 辉铋矿(含Bi₂O₃60%)制备NaBiO₃ ，最终得到产品m₂kg，产率为。

2、“低碳生活，绿色出行”已经成为很多人的生活理念。CO₂的捕捉和利用也成为了科学家们积极探索的热门领域。回答下列问题：

(1)用CO₂催化加氢可制取乙烯，其能量关系如图1，写出该反应的热化学方程式。

(2)以硫酸作电解质溶液，利用太阳能电池将CO₂转化为乙烯的工作原理如图2。则A为电池的极，N极的电极反应式为。

(3)用CO₂催化加氢制取二甲醚的反应为：2CO₂(g)+6H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)

在恒容密闭容器中，均充入2mol.CO₂和6molH₂ ，分别以Ir和Ce作催化剂，反应进行相同的时间后测得的CO₂的转化率a(CO₂)随反应温度的变化情况如图3。

①用Ir和Ce作催化剂时，反应的活化能更低的是。

②a、b、c、d和e五种状态，反应一定达到平衡状态的是，反应的△H 0(填“>”、“=”或“<”)。

③从状态a到c，CO₂转化率不断增大的原因是。

④状态e时，a(CO₂)= 50%，若保持容器容积为10L，则此时的平衡常数K= 。

3、75号元素铼，熔点仅次于钨，是制造航空发动机的必需元素。地壳中铼的含量极低，多伴生于钼、铜、锌、铅等矿物中。回答下列问题：

(1)锰与铼处于同一族，锰原子价层电子的轨道表示式(价层电子排布图)为，它处于周期表的区。

(2)与铼伴生的铜能形成多种配合物。如：醋酸二氨合铜(I)[Cu(NH₃)₂]Ac可用于吸收合成氨中对催化剂有害的CO气体：[Cu(NH₃)₂Ac+CO+NH₃ $\text{[math]}$ [Cu(NH₃)₃]Ac·CO。(Ac表示醋酸根)

①与铜离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是。

②配位体NH₃中N原子的杂化类型为，1mol 配离子[Cu(NH₃)₂]⁺中含有σ键的数目为。

③写出与CO 互为等电子体的一种离子的化学式。

(3)金属铼的熔点高于锰，试从原子结构的角度加以解释。

(4)三氧化铼为立方晶胞，晶胞参数为3.74A(1A=10^-10m)，铼原子占据顶点，氧原子占据所有棱心。则铼原子的配位数为，三氧化铼的密度为 g/cm³。(用N_A表示阿伏加德罗常数的值，写计算式即可)

4、有机物H为制备某种新型药物的中间体，I属于一种聚酯类化合物，应用于材料工程。实验室由芳看化合物A制备H和I的一种合成路线如下：

已知：①

②

回答下列问题：

(1)B的结构简式为。

(2)A→B的反应类型为，D中含有的官能团为。

(3)E的化学名称为。

(4)G→H的化学方程式为。

(5)K为G的同分异构体，其苯环上只有两个对位取代基，且能与FeCl₃溶液发生显色反应，还能发生银镜反应，K共有种；写出其中核磁共振氢谱有7组峰的一种结构简式。

(6)写出以氯乙烷、甲醛为原料(无机试剂任选)制备化合物

的合成路线。