内蒙古包头市2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷_试卷库

内蒙古包头市2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷

年级：学科：化学类型：来源：91题库

一、单选题（共7小题）

1、下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）

A . 海带提碘 B . 氯碱工业 C . 氨碱法制碱 D . 海水提溴

2、化学与人类生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是（）

A . 纤维素属于糖类，是人体中能量的重要来源 B . 维生素C具有还原性，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe³⁺ ，转化为易吸收的Fe²⁺ C . 酶是蛋白质水解的催化剂，因此温度越高，越能加快蛋白质水解的速率 D . 用于3D 打印材料的光敏树酯是纯净物

3、设N_A为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（）

A . 0.1mol NaHSO₄晶体中，含有H⁺的数目为0.1N_A B . 46g C2H5OH中含极性共价键数目为7N_A C . 1L0.1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中HCO₃^-和CO₃^2-离子数目之和为0.1N_A D . 室温下，1L pH=7的CH₃COONH₄溶液中，由水电离产生的H⁺的数目为10^-7N_A

4、科学家从某中草药提取的有机物结构如下图所示。下列说法正确的是（）

A . 分子式为C₁₄H₁₀O₆ B . 环上氢原子被取代，所得一氯代物有3种 C . 1mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗4mol NaOH D . 该有机物的熔点可能比同碳原子的烃分子熔点高

5、利用实验器材(规格和数量不限，夹持装置省略)，能完成相应实验的一项是（）

选项	实验器材（省略夹持装置）	相应实验
A	坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角	CuSO₄溶液的浓缩结晶
B	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸	用盐酸除去BaSO₄中的少量碳酸银
C	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶	用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液
D	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗	用溴水和CCl₄ ，除去NaBr溶液中少量NaI

A . A B . B C . C D . D

6、W、X、Y.、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为21，W与Y同主族，X与Z同主族，X是地壳中含量最多的元素。下列叙述一定正确的是（）

A . 原子半径是：Y>X>W B . 简单氢化物的热稳定性：Z>X C . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>Z D . X与Y形成的化合物只能含有离子键

7、已知：25℃时，K_b(NH₃·H₂O)=1.8×10^-5 ，该温度下，用0.100mol·L^-1的氨水滴定10.00mL0.100mol·L^-1的一元酸HA的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中lg $\text{[math]}$ 的关系如右图所示。下列说法错误的是（）

A . a=10 B . HA为强酸 C . 25℃时，NH₄⁺的水解平衡常数为 $\text{[math]}$ ×10^-9 D . 当滴入氨水的体积V=20mL时，溶液中存在c(NH₄⁺)>c(A^-)

二、综合题（共5小题）

1、某实验科研小组研制了一种从废旧的含镍催化剂( 主要成分为NiO，另含Fe₂O₃、CaO、CuO、BaO等）回收镍的新工艺。工艺流程如下图：

回答下列问题：

(1)浸出渣主要成分为CaSO₄↓·2H₂O和两种物质。

(2)右图表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70℃时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)₂含量增大，其原因是。

(3)工艺流程中的“副产品”为（填化学式）。

(4)已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH 如下表：

氢氧化物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Ni(OH)₂
开始沉淀的pH	1.5	6.5	7.7
沉淀完全的pH	3.7	9.7	9.2

操作B是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下实验方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH为3.7～7.7，静置，过滤。请对该实验方案是否正确进行判断并做出评价：（若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）。

(5)操作C是为了除去溶液中的Ca²⁺ ，若控制溶液中F^－浓度为3×10^-3 mol·L^-1 ，则溶液中 $\text{[math]}$ = 。（常温时，K_sp(CaF₂)=2.7×10^-11）

(6)电解产生2NiOOH·H₂O的原理分两步：

①碱性条件下Cl^-在阳极被氧化为ClO^-；生产1mol ClO^- ，消耗OH^- mol。

②Ni²⁺被ClO^-氧化产生2NiOOH·H₂O沉淀。则该步反应的离子方程式为。

2、氢气是一种理想的清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

(1)直接热分解法制氢。某温度下，H₂O(g) $\text{[math]}$ H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)。该反应的平衡常数表达式为K= 。

(2)乙醇水蒸气重整制氢。其部分反应过程和反应的平衡常数随温度变化曲线如图1所示：

反应中，某温度下每生成1mol H₂(g) 热量变化是62 kJ。则该温度下图1所示反应的热化学方程式是。

(3)水煤气法制氢。CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H2(g) ΔH <0，在进气比[n(CO)∶n(H₂O)]不同时，测得相应的CO的平衡转化率见图2（各点对应的反应温度可能相同，也可能不同）。

①往维持恒温的2L密闭容器中加入一定量的CO和0.1mol H₂O(g)，在图中G点对应温度下反应经5min 达到平衡，则v(CO) 等于 mol/(L·min)

②图中B、E 两点对应的反应温度分别为T_B和T_E判断：T_B T_E （填“<”“=”或“>”）。

③经分析，A、E 和G三点对应的反应温度都相同为T℃，其原因是A、E 和G三点对应的相同。

④当T℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入3.0 mol CO、1.0 mol H2O、1.0mol CO₂和x mol H₂ ，要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是。

(4)光电化学分解制氢。其原理如图3，钛酸锶光电极的电极反应为：4OH^--4e^-=O₂+2H₂O

则铂电极的电极反应为。

(5)Mg₂Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg₂Cu与H₂反应，生成Mg₂Cu和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数约为0.077）。Mg₂Cu与H₂反应的化学方程式为。

3、某化学兴趣小组做以下属于对SO₂的性质进行研究。请回答下列问题：

(1)装置B的作用是。

(2)装置C的目的是检验SO₂的性。装置D中NaOH全部转化为NaHSO₃的标志是。

(3)请设计简单实验证明：室温下，NaHSO₃溶液中HSO₃^-的电离平衡常数K_a与水解平衡常数K_b的相对大小关系。

(4)向装置D所得NaHSO₃溶液中加入NaClO溶液时，反应有下列三种可能的情况：

Ⅰ.HSO₃^-与ClO^-恰好反应 Ⅱ. NaClO不足 Ⅲ. NaClO过量

甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成下表：（已知酸性：H₂SO₃>H₂CO₃>HClO）

实验序号	实验操作	现象	结论
①	加入几小块CaCO₃固体	有气泡产生	Ⅰ或Ⅱ
②	滴加少量淀粉KI溶液，振荡		Ⅲ
③	滴加少量溴水，振荡		Ⅱ
④	滴加少量酸性KMnO₄溶液，振荡	溶液呈紫色

(5)测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO₂计算）的方案如下：

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO₂+I₂ +2H₂O=H₂SO₄+2HI)

①按上述方案实验，消耗标准I₂溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO₂计算）为 g·L^-1。

②在上述实验过程中，若有部分HI 被空气氧化，则测得结果（填“偏高”、偏低”或“不变”）。

4、镍(Ni)是一种重要的金属，在材料科学等领域有广泛应用。

(1)Ni在元素周期表中的位置是，其价电子层中有个未成对电子。

(2)镍易形成配合物，如：Ni(CO)₄、[Ni(NH₃)₆]²⁺等。

①Ni(CO)₄熔点为-19.3℃，沸点43℃，则其熔、沸点较低的原因是。

②其分子中σ键与π键数目之比为。

③写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子符号。

④[Ni(NH₃)₆]²⁺中配体NH₃中N原子的杂化类型为，若[Ni(NH₃)₆]²⁺为正八面体构型，则[Ni(CO)₂(NH₃)₄]²⁺的结构有种。

(3)金属Ni与富勒烯(C₆₀)可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示， Ni 原子位于晶胞的棱上与内部，该超导材料的化学式为。

(4)NiO的晶体结构与氯化钠的晶体结构相同。将NiO晶体在氧气中加热，部分Ni²⁺被氧化为Ni³⁺ ，晶体结构产生镍离子缺位的缺陷，其组成为Ni_0.97O，但晶体仍保持电中性，则晶体中Ni²⁺与Ni³⁺离子的数目之比为；若阿伏加德罗常数的值为N_A ，晶体密度为d g·cm^-3 ，则该晶胞中最近的O^2-之间的距离为 pm。