上海市奉贤区2017-2018学年高考理综-化学模拟考试试卷
年级： 学科：化学 类型： 来源：91题库
一、单选题（共20小题）
1、下列关于化石燃料的加工说法正确的是（ ）
A . 石油裂化主要得到乙烯
B . 石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油
C . 煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气
D . 煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径
2、奉贤在新一轮规划中提出要打造东方美谷。下列相关说法错误的是（ ）
A . 垃圾分类可有效提高垃圾的资源价值和经济价值
B . 绿色化学要求从源头上消除或减少对环境的污染
C . 推广可降解的一次性餐具，减少白色污染
D . 直接在田间焚烧秸秆，补充土壤中的钾元素
3、下列化学用语表示错误的是（ ）
A . 碳原子的结构示意图： 
B . CO2分子的电子式： 
C . 碳原子核外电子排布的轨道表达式： 
D . CO2分子的比例模型： 
B . CO2分子的电子式：
C . 碳原子核外电子排布的轨道表达式：
D . CO2分子的比例模型：
4、下列物质属于强电解质的是（ ）
A . 硫酸钡
B . 盐酸
C . 乙醇
D . 三氧化硫
5、下列说法中正确的是（ ）
A . 晶体中分子间作用力越大分子越稳定
B . 原子晶体中共价键越强熔点越高
C . 冰融化时水分子中共价键发生断裂
D . 氢氧化钠熔化时离子键、共价键均被破坏
6、下列各项实验基本操作中，正确的是（ ）
A . 为了加快锌和稀硫酸反应的速率，可以向稀硫酸中加入少量硫酸铜
B . 在做中和滴定实验时清洗滴定管后，直接装液滴定
C . 为了加快过滤速度，用玻璃棒搅拌过滤器中的液体
D . 为了使配制的氯化铁溶液保持澄清，加入盐酸和铁片
7、有些物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应，下列物质不具有此类性质的是（ ）
A . NaHCO3
B . (NH4)2CO3
C . Al
D . AlCl3
8、下列涉及化学学科观点的有关说法正确的是（ ）
A . 微粒观：二氧化硫是由硫原子和氧原子构成的
B . 转化观：升高温度可以将不饱和硝酸钾溶液转变为饱和
C . 守恒观：1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g
D . 结构观：金刚石和石墨由于结构中碳原子的排列方式不同，性质存在着较大的差异
9、下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（ ）
A . Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
B . K+、CO32-、Cl-、NO3-
C . Na+、K+、NO3-、SO32-
D . NH4+、Na+、SO42-、NO3-
10、下列溶液中通入足量SO2 ， 根据其实验现象，所得结论错误的是（ ）
溶液 | 现象 | 结论 | |
A | 含HCl、BaCl2和FeCl3的溶液 | 产生白色沉淀 | SO2有还原性 |
B | H2S溶液 | 产生黄色沉淀 | SO2有氧化性 |
C | 酸性KMnO4溶液 | 紫红色溶液褪色 | SO2有漂白性 |
D | 加有酚酞的NaOH溶液 | 褪色 | SO2是酸性氧化物 |
A . A
B . B
C . C
D . D
11、对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 （ ）
A . AlCl3溶液中再溶入AlCl3
B . CH3COONa溶液加热
C . 氨水中加入少量NH4Cl固体
D . 醋酸溶液加热
12、科学家在人工智能的研制过程中依据某化学规律，快捷地寻找到合适的光电效应材料，其依据的化学规律可能是（ ）
A . 元素周期律
B . 质量守恒定律
C . 阿伏加德罗定律
D . 勒夏特列原理
13、下列物质溶液间中的反应可用离子方程式OH－＋ H＋→H2O表达的是：（ ）
A . H2SO4和Ba(OH)2
B . NH3·H2O和HCl
C . NaHSO4和KOH
D . NaHCO3和NaOH
14、化学家格哈德·埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：
下列关于合成氨反应的叙述中错误的是（ ）
A . 该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成
B . 在催化剂的作用下，反应物的化学键变得容易断裂
C . 过程②需吸收能量，过程③则放出能量
D . 常温下该反应难以进行，是因为常温下生成物的化学键难以形成
15、电解CuCl2溶液的装置如右图所示，下列分析正确的是（ ）
A . b电极的质量不变
B . a电极是该装置的负极
C . a电极上发生氧化反应
D . 电子由b电极经溶液流向a电极
16、已知2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)+Q kJ·mol-1(Q＞0)。下列说法正确的是（ ）
2SO3(g)+Q kJ·mol-1(Q＞0)。下列说法正确的是（ ）
A . 相同条件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量
B . 将2molSO2(g)和1molO2(g)充分反应可放出的热量为Q kJ
C . 增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动
D . 若充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2molSO2(g)被氧化
17、莎普爱思眼药水适用于早期老年性白内障，有效成分之一苄达酸结构如图所示。下列关于苄达酸的叙述正确的是（ ）
A . 分子式为C16H16N2O3
B . 属于芳香族化合物，且有弱酸性
C . 苯环上的一氯代物有5种
D . 该物质属于酯类
18、某溶液含有①NO3-、②HCO3- 、③SO32- 、④CO32- 、⑤SO42-等五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积变化）（ ）
A . ①
B . ①⑤
C . ①④⑤
D . ①③④⑤
19、在下列工业生产中，进行的主要反应是非氧化还原反应的是（ ）
①氯碱工业 ②氨碱法制纯碱 ③由焦炭、水、空气等合成氨 ④工业上生产硫酸
A . ④
B . ①③
C . ①②④
D . ②
20、一定量的H2和Cl2充分燃烧后，将反应生成的气体通入100mL1.0mol/L的NaOH溶液中，两者恰好完全反应，生成NaClO为0.01mol。则燃烧前H2和Cl2的物质的量之比为（ ）
A . 5：4
B . 4：5
C . 4：3
D . 3：4
二、综合题（共3小题）
1、短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示，其中B元素是碳元素。请回答下列问题：
(1)B元素在周期表中的位置： ；请写出该原子的电子式： ；其原子核外电子能量最高的能级是： 。
(2)比较A、C、D元素简单离子半径的大小： > > (填微粒符号)。
(3)F与D同主族且相邻，请比较D的氢化物和F的氢化物稳定性大小： (用化学式表示)。
(4)E单质常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验。有学生对淀粉碘化钾进行了实验探究。在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立刻会看到溶液变蓝色，这是因为 （请结合氧化还原反应知识解释相关现象，下同）。在所形成的蓝色溶液中，再滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为 。据此分析，I2、ClO-、SO42-氧化性有弱到强的顺序排列为 。
2、对大气污染物NOx进行研究具有重要环保意义。
(1)已知汽车汽缸中生成NO的反应为：N2(g)＋O2(g) 
2NO(g)－Q。若1.0 mol空气含0.80 mol N2和0.20 mol O2 ， 1300oC时在10.0 L密闭汽缸内经过5s反应达到平衡，测得NO为0.02mol/L。请回答下列问题：5s内该反应的平均速率ν(N2)＝ 。 汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是： 。
2NO(g)－Q。若1.0 mol空气含0.80 mol N2和0.20 mol O2 ， 1300oC时在10.0 L密闭汽缸内经过5s反应达到平衡，测得NO为0.02mol/L。请回答下列问题：5s内该反应的平均速率ν(N2)＝ 。 汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是： 。
(2)下图表示在其他条件不变时，反应2NO(g)＋2CO(g) 
2CO2(g)＋N2(g) 中，NO的浓度c(NO)在不同温度(T)下随时间(t)的变化曲线。该平衡的正向反应为 反应 (填“吸热”或“放热”)。
2CO2(g)＋N2(g) 中，NO的浓度c(NO)在不同温度(T)下随时间(t)的变化曲线。该平衡的正向反应为 反应 (填“吸热”或“放热”)。
(3)为了减少汽车尾气对环境的污染，可采取的措施 （任写一个）。另一方面，氮的许多化合物为我们人类生活带来便利。
(4)氨水是一种很好的氮肥，常温下测定0.1mol/L氨水溶液，其pH值小于13，其原因是 （用电离方程式解释）；常见氮肥种类有 （列举两个）。
(5)硝酸铵易溶于水，其水溶液呈 （填“酸性”、“碱性”、或“中性”），原因是 (用离子方程式表示)。
3、绿矾（FeSO4·nH2O）在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。请回答下列问题：
(1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化；再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。请解释变红的原因 。
(2)为测定某绿矾中结晶水含量，按下图组装好仪器并检查气密性。将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设整个为装置A）称重，记为80.120g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 107.020g。按下图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是 。
②实验操作步骤为： 第一步： 打开K1和K2 ， 缓缓通入N2 ；第二步：点燃酒精灯，小心加热；第三步：熄灭酒精灯 ；第四步：冷却到室温 ； 第五步：关闭K1和K2 ；第六步：称量A。 请问： 第一步缓缓通入N2 的目的是 。
重复上述操作步骤，直至A恒重，记为95.320g。
③计算绿矾化学式中结晶水n= （保留一位小数）。
(3)同学们查找资料可知，硫酸亚铁在高温下分解产物为Fe2O3 以及SO2和SO3。为了验证硫酸亚铁分解的气体产物，将已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2 ， 缓缓通入N2 ， 加强热充分反应后，管中残留固体为 色粉末。
C、D中的溶液依次为 、 （填标号）。
a．品红
b.NaOH
c.BaCl2
d.浓硫酸
(4)“严谨不仅仅是一种生活态度，更是科学精神”。检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一，在上述32题实验装置气密性检查的操作是 。
三、推断题（共1小题）
1、A(C2H4)是基本的有机化工原料，由A制备聚丙烯酸甲酯（有机玻璃主要成分）和肉桂酸的合成路线（部分反应条件略去）如下图所示：
已知： 
（X为卤原子，R为取代基）
回答下列问题：
(1)B中含氧官能团的名称是 ；反应①的反应条件是 ；⑥的反应类型是 。
(2)肉桂酸的化学式为 ；由C制取D的化学方程式为 。
(3)肉桂酸的同分异构体中能同时满足下列条件：①苯环上有两个取代基②能发生银镜反应，③苯环上有两种不同环境的氢。请写出一种符合上述要求物质的结构简式： 。
(4)请你设计一个由丙烯(CH2=CH-CH3)制备B的合成路线（无机试剂任选） 。合成路线常用的表示方式为： 