上海市金山区2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
年级： 学科：化学 类型： 来源：91题库
一、单选题（共20小题）
1、属于石油分馏产物的是（ ）
A . 汽油
B . 甘油
C . 花生油
D . 煤焦油
2、属于强电解质的是（ ）
A . 酒精
B . 硫酸铜
C . 冰醋酸
D . 食盐水
3、不属于氮肥的是（ ）
A . 硫酸铵
B . 尿素
C . 草木灰
D . 硝酸钾
4、水溶液可使石蕊变红的物质是（ ）
A . Na2CO3
B . KCl
C . NH3
D . NH4Cl
5、HC≡CCH2CH3与CH3C≡CCH3互为（ ）
A . 同系物
B . 同分异构体
C . 同位素
D . 同素异形体
6、能减少酸雨产生的可行措施是（ ）
A . 禁止燃煤
B . 用燃油代替燃煤
C . 燃煤脱硫
D . 使煤充分燃烧
7、下列过程能实现化学能转化为热能的是（ ）
A . 光合作用
B . 木炭燃烧
C . 风力发电
D . 电解饱和食盐水
8、某溶液中存在较多的H+、SO42-、Cl-离子，还可以大量存在的是（ ）
A . OH-
B . CO32-
C . NH4+
D . Ba2+
9、将4g NaOH固体配成250mL溶液，则Na+的物质的量浓度（mol/L）为（ ）
A . 0.0004
B . 0.016
C . 0.4
D . 16
10、某元素的原子形成的离子可表示为abXn- ， 有关说法错误的是（ ）
A . 中子数为a-b
B . 电子数为b+n
C . 质量数为a+b
D . 一个离子的质量约为 a/6.02×1023g
11、干冰气化过程中发生变化的是（ ）
A . 分子间作用力
B . 分子内共价键的极性
C . 分子内原子间距离
D . 分子的空间构型
12、不能通过单质间化合直接制取的是（ ）
A . CuO
B . Cu2S
C . Fe3O4
D . Fe2S3
13、不能用元素周期律解释的性质是（ ）
A . 非金属性：Cl>Br
B . 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
C . 酸性：HNO3>H2CO3
D . 碱性：NaOH>Mg(OH)2
14、测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，选用的仪器不合理的是（ ）
A . 蒸发皿
B . 玻璃棒
C . 干燥器
D . 电子天平
15、Al2(SO4)3溶液分别与下列物质反应，能用Al3++3OH-→Al(OH)3↓表示的是（ ）
A . 少量氨水
B . 少量NaOH溶液
C . 足量石灰乳
D . 少量Ba(OH)2溶液
16、有关钢铁的腐蚀与防腐，不能用原电池原理解释的是（ ）
A . 析氢腐蚀
B . 吸氧腐蚀
C . 与锌片相连后不易腐蚀
D . 与电源负极相连后不易腐蚀
17、侯氏制碱法中可循环利用的物质是（ ）
A . CO2、NaCl
B . NH3、NaCl
C . NH3、CO2
D . CaO、NH3
18、传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸，但药效很差。改用乙醇控温60℃提取青蒿素，药效显著提高。屠呦呦用一种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素，这种提取物对疟原虫的抑制率达到了100%，这种适宜的物质是（ ）
A | B | C | D | |
物质 | 煤油 | 丙醇 | 四氯化碳 | 乙醚 |
沸点℃ | 180-310 | 97.4 | 76.5 | 34.5 |
A . A
B . B
C . C
D . D
19、下图是恒温下H2(g)+I2(g) 
2HI(g)+Q(Q>0)的化学反应速率随反应时间变化的示意图，t1时刻改变的外界条件是（ ）
2HI(g)+Q(Q>0)的化学反应速率随反应时间变化的示意图，t1时刻改变的外界条件是（ ）
A . 升高温度
B . 增大压强
C . 增大反应物浓度
D . 加入催化剂
20、有关Cl原子的描述正确的是（ ）
A . 一个Cl原子的质量是35.5 g
B . 1 g Cl原子和 1 g Cl2分子含有相同的原子个数
C . Cl原子的摩尔质量在数值上等于Cl原子的质量
D . Cl原子的相对原子质量就是1mol Cl原子的质量
二、综合题（共3小题）
1、NaNO2可将正常的血红蛋白中的二价铁变为高铁血红蛋白中的三价铁，失去携氧能力。完成下列填空：
(1)N元素在元素周期表中位于第 族，N原子最外层的电子排布式是 。
(2)Na、N、O三种元素形成的简单离子中，离子半径最小的是 （用离子符号表示）。
(3)某工厂的废液中含有2%～5%的NaNO2直接排放会造成污染。下列试剂中，能使NaNO2转化为N2的是 （选填编号）。
a．NaCl
b.NH4Cl
c.HNO3
d.H2SO4
(4)已知NaNO2能发生如下反应：NaNO2 + HI → NO↑+ I2 + NaI + H2O
①配平反应物的系数并标出电子转移的方向和数目
②当有0.75mol HI被氧化时，在标准状况下产生气体的体积是 L。
(5)NaNO2外观与食盐相似，根据上述反应，可用于鉴别NaNO2和NaCl。现有 ①白酒、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白糖、⑤白醋，其中可选用的物质至少有 （选填编号）。
2、以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：
完成下列填空：
(1)焙烧产生的SO2可以继续制备硫酸，其中的反应之一为：2SO2+O2 
2SO3+Q(Q>0)，该反应的平衡常数表达式为K= ；欲使K值增大，可采取的措施是 。若经一段时间后SO3的浓度增加了4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4 mol/(L∙s)，则这段时间为 （选填编号）。
2SO3+Q(Q>0)，该反应的平衡常数表达式为K= ；欲使K值增大，可采取的措施是 。若经一段时间后SO3的浓度增加了4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4 mol/(L∙s)，则这段时间为 （选填编号）。a.1s
b.5s
c.10s
d.50s
(2)硫铁矿焙烧后的烧渣中含有Fe2O3、Fe3O4等。酸溶后溶液中主要存在的阳离子有 ，不能用硫酸代替盐酸的原因是 。
(3)通入氯气时，主要反应的离子方程式为 。从氧化后的溶液中得到氯化铁晶体的实验步骤为 、 、过滤洗涤。
(4)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，请从水解平衡移动原理解释原因 。
3、有机物E(C11H12O2) 属于芳香酯类物质，天然物存在于威士忌酒、苹果酒等中，呈水果及玫瑰香气，可由下列路线人工合成：
完成下列填空：
(1)A中官能团的名称是 ；C物质的结构简式是 。
(2)反应③的条件是 ；反应④的类型是 。
(3)写出反应⑥的化学方程式： 。
(4)如何检验反应②中的A是否完全转化？ 。
(5)设计一条由 
出发，制备 
的合成路线（合成路线常用的表示方式为： 
） 。
出发，制备 的合成路线（合成路线常用的表示方式为： ） 。 三、实验题（共1小题）
1、CuCl广泛应用于化工和印染等行业。在实验室中模拟热分解CuCl2·xH2O制备CuCl的原理和实验装置如下：
完成下列填空：
(1)在实验（Ⅰ）过程中，观察到B中固体由白色变为蓝色，C中产生的现象是 ，导致该现象的物质是 。
(2)装置D的作用是 ，其中发生氧化还原反应的化学方程式是 。
(3)反应结束后，CuCl产品中可能存在少量的CuCl2或CuO杂质。
①若杂质是CuCl2 ， 则原因是 。
②若杂质是CuO，则原因是 。
(4)根据实验（Ⅱ），测定CuCl2·xH2O中结晶水的含量。取CuCl2·xH2O样品1.692g，经过3次灼烧、冷却、称量，得到黑色固体的质量数据如下：
称 量 | 第1次 | 第2次 | 第3次 |
质量（g） | 0.820g | 0.800g | 0.800g |
则x= （保留2位小数）。