上海市松江区2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
年级： 学科：化学 类型： 来源：91题库
一、单选题（共20小题）
1、漂粉精的有效成分是（ ）
A . Ca（ClO）2
B . CaCl2
C . CaCO3
D . Ca（OH）2
2、可用来鉴别乙醇、乙醛的试剂是（ ）
A . 银氨溶液
B . 乙酸溶液
C . 氯化铁溶液
D . 氢氧化钠溶液
3、常用于治疗胃酸过多的是（ ）
A . 碳酸钠
B . 氢氧化铝
C . 氧化钙
D . 硫酸钡
4、下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（ ）
A . 火药使用
B . 粮食酿酒
C . 转轮排字
D . 湿法炼铜
5、将两种互不相溶的液体分离的方法是（ ）
A . 结晶
B . 分液
C . 蒸馏
D . 过滤
6、以下过程与化学键断裂无关的是（ ）
A . 氯化钠熔化
B . 金刚石熔化
C . 金属汞汽化
D . 干冰升华
7、有关35Cl和37Cl的说法正确的是（ ）
A . 核外电子数不同
B . 化学性质不同
C . 互为同位素
D . 中子数相同
8、一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2→NF3+3NH4F，其中NF3空间结构与NH3相似。下列有关说法错误的是（ ）
A . 反应物和生成物均为共价化合物
B . NF3空间结构为三角锥形
C . NF3中只含极性共价键
D . NH4F中既含有离子键又含有共价键
9、具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是（ ）
A . 熔点113 ℃，能溶于CS2
B . 熔点44℃，液态不导电
C . 熔点1124℃，易溶于水
D . 熔点180 ℃，固态能导电
10、不能检验溶液中I- 的试剂是（ ）
A . AgNO3、稀HNO3
B . 氯水、CCl4
C . 氯水、淀粉
D . KBr、稀HCl
11、侯氏制碱法制造纯碱同时副产氯化铵。在母液处理上，有关说法错误的是（ ）
A . 水浴加热，有利于NH4Cl更多地析出
B . 加入食盐，增大Cl-的浓度，使NH4Cl更多地析出
C . 通入氨气，增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出
D . 通入氨气，使NaHCO3转化为Na2CO3 ， 提高析出的NH4Cl纯度
12、工业电解饱和食盐水时，产生氢气的电极是（ ）
A . 阳极
B . 阴极
C . 正极
D . 负极
13、下列排列的顺序错误的是（ ）
A . 羟基氢原子的活泼性：CH3COOH＞H2O＞C2H5OH
B . 碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C . 原子半径：Na＞Al＞O
D . 热稳定性：HCl＞PH3＞H2S
14、制备乙酸丁酯实验装置正确的是 （ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
15、配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列因素对结果没有影响的是（ ）
A . 溶解过程中有少量液体溅出
B . 容量瓶使用前未干燥
C . 洗涤液未全部转移到容量瓶中
D . 定容时液面未到刻度线
16、研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。有关说法正确的是（ ）
A . 锌片发生氧化反应作阴极
B . 电子从铁片经过导线流向锌片
C . 铁片上电极反应为：2H+ + 2e→H2↑
D . 该装置可用于研究牺牲阳极的阴极保护法
17、将等物质的量的Cl2和SO2通入BaCl2溶液，充分反应后滴入品红溶液，能观察到的现象是：①出现沉淀；②不出现沉淀；③品红溶液褪色；④品红溶液不褪色（ ）
A . ①④
B . ①③
C . ①②
D . ②④
18、能用离子方程式H＋+ OH－→ H2O 表示的反应是（ ）
A . 氨水和盐酸
B . 氢氧化钠溶液和醋酸
C . 硫酸和氢氧化钡溶液
D . 硝酸和澄清石灰水
19、常温下pH=2的某酸HA和pH=12的NaOH溶液等体积混合，则所得溶液的pH（ ）
A . =7
B . ≥7
C . ≤7
D . 以上均有可能
20、NA表示阿伏加德罗常数。硫与浓硝酸反应的化学方程式为：S+6HNO3(浓)→H2SO4+6NO2↑+2H2O，有关说法正确的是（ ）
A . 氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6
B . 每产生2.24升NO2转移电子0.1NA个
C . 随着反应进行溶液的酸性逐渐增强
D . 氧化性：HNO3(浓)＞H2SO4
二、综合题（共2小题）
1、I.2Al+Fe2O3 
Al2O3+2Fe在化学反应过程中产生超高热，曾用于钢轨焊接。完成下列填空：
Al2O3+2Fe在化学反应过程中产生超高热，曾用于钢轨焊接。完成下列填空：
(1)氧元素在元素周期表中的位置为 ，其离子结构示意图为 。
(2)铝盐常用作净水剂，用文字和化学用语进行解释 。
(3)氧的非金属性强于氮，用元素周期律知识分析原因 。
(4)Al2O3与NaOH溶液反应的离子方程式为 。
(5)II.NH4Al(SO4)2·12H2O水溶液呈 性（选填“酸”、“碱”或“中”），比较溶液中离子浓度大小c(NH4+) c(Al3+)（选填“＞”、“＜”或“=”）。
2、2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) +Q ，是接触法生产硫酸的主要反应之一。
2SO3(g) +Q ，是接触法生产硫酸的主要反应之一。完成下列填空：
(1)生产过程中温度控制在400℃～500℃，目的是 ；该反应无需加压的原因是 。
(2)上述反应在密闭容器中达到化学平衡状态的标志为 。
(3)上述反应的平衡常数表达式为 ，随着温度升高，平衡常数 (选填“增大”、“减小”或“不变”）。
(4)接触法生产硫酸尾气中含有SO2 ， 可以采用氨水吸收 ， 生成(NH4)2SO3与NH4HSO3的混合溶液。反应所得(NH4)2SO3又可以将NO2转化为N2和(NH4)2SO4。
① 写出生成NH4HSO3的化学方程式 。
② 书写NO2与(NH4)2SO3反应的化学方程式，标出该反应中电子转移的方向和数目 。
三、实验题（共1小题）
1、铁矿石主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。有一种测定铁矿石中含铁量的方法如下。
已知：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI
完成下列填空：
(1)步骤②用到的玻璃仪器除烧杯外，还有 、 ，步骤⑤中必须用到的定量实验仪器是 。
(2)步骤③对应反应的离子方程式为 。
(3)步骤④中煮沸的作用是 。
(4)步骤⑦可用淀粉作为滴定终点的指示剂，达到滴定终点时的现象是 。若滴定过程中有空气进入，则测定结果 。（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
(5)若过程⑦中消耗0.5000mol·L−1 Na2S2O3溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为 。
四、推断题（共1小题）
1、1，4-环己二醇（有机物G）是重要的医药中间体和新材料单体，可通过以下流程制备。
完成下列填空：
(1)写出C的结构简式 ，G中官能团名称为 。
(2)写出反应①的化学方程式 。
(3)一定条件下D脱氢反应得到苯。写出苯发生硝化反应的化学方程式 。
(4)检验F中存在溴元素的方法是 。
(5)写出由CH2=CHCH2Br合成CH3CH2COOCH2CH2CH3的路线。（合成路线常用的表示方式为 ： 
）
）