江苏省苏州市太仓市2017-2018学年中考化学模拟考试试卷
年级： 学科：化学 类型：中考模拟 来源：91题库
一、单选题（共25小题）
1、以下是某些同学在“测定土壤酸碱性”实验中的操作，其中错误的是（ ）
A . 
加土壤颗粒
B . 
加水溶解
C . 
振荡试管
D . 
用玻璃棒蘸取清液
加土壤颗粒
B . 加水溶解
C . 振荡试管
D . 用玻璃棒蘸取清液
2、制作下列物品所用的主要材料中，属于有机合成材料的是（ ）
A . 纯羊毛衫
B . 木制桌椅
C . 纯棉毛巾
D . 尼龙绳
3、下列做法不符合“节能减排”的是（ ）
A . 加大对核能的利用
B . 在田野里焚烧秸秆
C . 用煤炼焦、生产煤气进行综合利用
D . 推广使用以电池提供动力的客车
4、下列变化属于化学变化的是（ ）
A . 食物腐烂
B . 酒精挥发
C . 石蜡熔化
D . 矿石粉碎
5、下列物质属于纯净物的是（ ）
A . 空气
B . 生铁
C . 金刚石
D . 碘酒
6、下列化学用语书写正确的是（ ）
A . 氧化铝：Al2O3
B . 硅元素：SI
C . 碳酸根离子：CO3
D . 三个氧原子： O3
7、在进行过滤操作时，下列仪器不会使用到的是（ ）
A . 
酒精灯
B . 
烧杯
C . 
漏斗
D . 
玻璃棒
酒精灯
B . 烧杯
C . 漏斗
D . 玻璃棒
8、构成二氧化碳的基本微粒是（ ）
A . 原子
B . 离子
C . 分子
D . 电子
9、下列反应属于复分解反应的是（ ）
A . CaO+2H2O=Ca(OH)2
B . CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
C . 2H2O 
2H2O+O2↑
D . Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2H2O+O2↑
D . Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
10、下列对实验现象的描述中，正确的是（ ）
A . 把铜丝放入硫酸铝溶液中，紫红色固体表面产生银白色固体，溶液变成蓝色
B . 向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀
C . 将一氧化碳通入灼热的氧化铁，红棕色粉末逐渐变为银白色粉末
D . 将羊毛线放在酒精灯火焰上灼烧，闻到烧焦羽毛的特殊气味
11、下列说法错误的是（ ）
A . 空气中N2的体积分数约为78%
B . O2的化学性质比较活泼，具有可燃性
C . CO2是绿色植物光合作用的原料之一
D . 稀有气体化学性质稳定，可用作保护气
12、下列说法正确的是（ ）
A . 钙是人体中的微量元素
B . 油脂是重要的营养物质，可大量摄入
C . 鸡蛋含有丰富的蛋白质
D . 酶都属于糖类，可为人体提供能量
13、下列事实的微观解释错误的是（ ）
A . 干冰升华——分子空隙变大
B . 水烧开后把壶盖顶开——分子数目变多
C . 通过气味辨别酒精和水——分子不断运动，不同分子的性质不同
D . 湿衣服晾在太阳底下干得快—分子运动速率变快
14、有关下列物质的用途描述正确的是（ ）
A . 稀盐酸用于铁制品表面除锈
B . 液氧作火箭发射的燃料
C . 氢氧化钠用于治疗胃酸过多
D . 尿素［CO(NH2)2］作优质复合肥
15、某汽水中含有的柠檬酸的化学式为C6H8O7 ， 下列说法正确的是（ ）
A . 柠檬酸是氧化物
B . 柠檬酸由碳、氢、氧三种原子构成
C . 柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：8：7
D . 8g柠檬酸中含有3g碳元素
16、下列关于金属材料的说法错误的是（ ）
A . 硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝
B . 铁在干燥的空气中容易生锈
C . 常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜
D . 金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了矿石资源
17、下列关于溶液说法正确的是（ ）
A . 将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液
B . 把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%
C . 向20 ℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解
D . 配制50 g 16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤
18、下列各组离子在水溶液中能大量共存的一组是（ ）
A . H+、Na+、OH-、SO42-
B . Ca2+、Na+、Cl-、CO32-
C . K+、Na+、Cl-、CO32-
D . NH4+、Na+、OH-、NO3-
19、下列鉴别物质的方法中，不能达到实验目的是（ ）
A . 用燃着的木条鉴别CO2和O2
B . 用酚酞试液鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液
C . 用加烧碱并研磨的方法鉴别NH4Cl与K2SO4两种固体
D . 用水鉴别NH4NO3和NaCl两种固体
20、t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。则下列说法正确的是（ ）
A . 烧杯①的溶液一定是不饱和溶液
B . 烧杯①的溶液是硝酸钾溶液
C . t1℃时烧杯②的溶液的溶质质量分数为25 %
D . 若烧杯①和烧杯②的溶液都升温到t2℃时，两种溶液的溶质质量分数相等
21、除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂及操作都正确的是（ ）
序号 | 物质 | 试剂及操作 |
A | KCl溶液(K2CO3) | 加入适量的稀盐酸至无气体产生 |
B | Na2SO4溶液(H2SO4) | 加入适量的氢氧化钡溶液、过滤 |
C | Fe( Cu) | 过量稀硫酸、过滤 |
D | MnO2粉末(KCl) | 加入适量的水，溶解、过滤、蒸发、结晶 |
A . A
B . B
C . C
D . D
22、推理和归纳是学习化学的重要方法。下列归纳推理正确的是（ ）
A . 单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
B . 离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
C . 酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应都是中和反应
D . 碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应放出气体的物质都是碳酸盐
23、甲、乙、丙三种物质的转化关系如右图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列选项不能实现图示转化的是（ ）
选项 | 甲 | 乙 | 丙 |
A | C | CO2 | CO |
B | H2O2 | O2 | H2O |
C | CuO | Cu | CuSO4 |
D | NaOH | NaCl | NaNO3 |
A . A
B . B
C . C
D . D
24、将一定质量的锌粉放入到硝酸亚铁、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。以下判断正确的是（ ）
A . 若向滤渣中加入盐酸，滤渣部分溶解，则原滤渣中一定含有银和锌
B . 若向滤渣中加入盐酸有气体生成，则滤液中只有硝酸镁和硝酸锌
C . 若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，则滤液中可能有硝酸亚铁
D . 若反应后所得滤液是无色的，则滤渣中一定有锌、铁、银
25、关于水的说法正确的是（ ）
A . 水蒸气遇冷凝结成水，说明水分子体积变小
B . 生活中常用肥皂水将硬水转化成软水
C . 通过电解水实验说明水是由氢氧两种元素组成的
D . 天然水经过自来水厂净化后得到的是纯净物
二、简答题（共1小题）
1、左列中的每一种物质只能与右列中的一种物质发生反应，请用线段连接有相应关系的两列间的点(每个点只能连接1次)。
三、填空题（共2小题）
1、化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题：
(1)身体一旦缺铁可能患有的疾病是 。
(2)用铜做导线是利用铜的延展性和 性。
(3)活性炭由于具有很强的 性，可以清除冰箱内的异味。
(4)工业上，煤炭燃烧前进行粉碎的目的是 。
(5)用下列物质除去油污时，利用乳化作用的是 (选填序号)。
①汽油 ②洗洁精
2、写出下列反应的化学方程式。
(1)实验室用高锰酸钾制取氧气： 。
(2)铁丝在氧气中燃烧： 。
(3)熟石灰中和含硫酸的废水： 。
(4)碳酸氢铵受热分解： 。
(5)镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳单质： 。
四、综合题（共3小题）
1、某兴趣小组进行CO2气体的制取、并验证CO2能与NaOH发生化学反应的实验。
(1)用上图装置制取CO2气体。
①写出反应的化学方程式： 。
②A装置用分液漏斗加液，与用长颈漏斗加液比较，其优点是 。
③从B装置中取出收集满CO2气体集气瓶的操作是 。
(2)通过C装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量溶质质量分数为20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。
①打开止水夹后观察到的现象是 。
②反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质有 。
2、氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下：
(1)“滤液1”中除了Na+、SO42-外，还存在较多的离子是 (写离子符号)。
(2)“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+2Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3 ， 产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为 。
(3)“操作a”的名称是 。“醇洗”的目的是 。
(4)本流程中可以循环利用的物质(水除外)是 (写化学式)。
(5)320 g CuSO4与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是 g。
3、将40 g氢氧化钠溶液逐滴加入到20 g溶质质量分数为0. 365%的稀盐酸中，边滴加边搅拌。随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液的pH变化如左图所示，溶液的温度变化如右图所示。试回答：
(1)上右图从A到B过程中，溶液的pH逐渐 (填“增大”或“减小”)。
(2)上右图从B到C过程中，溶液温度降低的原因是 。
(3)C点对应的溶液中含有的微粒有 (用符号表示)。
(4)计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)
五、科学探究题（共1小题）
1、碘化钾(KI)是白色固体，保存不当会被氧化为单质碘( I2)而泛黄变质。化学兴趣小组查得以下资料：
Ⅰ.对于碘化钾变质的原理，有两种不同的反应：
甲：4 KI+O2 +2CO2= 2K2CO3 +2I2 乙：4KI+ O2 +2H2O=4KOH +2I2
Ⅱ. KOH与NaOH两者的化学性质相似。为探究碘化钾变质原理的合理性，进行以下实验。
【实验过程】
[实验1]取适量碘化钾固体暴露于空气中一段时间，观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。
(1)石灰水变浑浊的原因是 (用化学方程式表示)。
(2)化学兴趣小组的同学认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论。理由是 。
(3)[实验2]按甲图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象。
据此现象，可得出的结论是 。
(4)[实验3]按乙图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象。
查阅文献获知，常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行。化学兴趣小组据此改进实验，很快观察到固体泛黄的现象。
简述化学兴趣小组改进实验的具体措施： 。
(5)【实验结论】
根据上述实验，化学兴趣小组得出结论：碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与 共同作用的结果。