人教版化学高二选修6第三单元实验3-1几种无机离子的检验同步练习_试卷库

人教版化学高二选修6第三单元实验3-1几种无机离子的检验同步练习

年级：高二学科：化学类型：同步测试来源：91题库

一、选择题（共20小题）

1、有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是(　　)

A . 加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有Fe³^＋存在 B . 加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO₃^2-存在 C . 用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素 D . 分别含有Mg²^＋、Cu²^＋、Fe²^＋和Na^＋的四种盐酸盐溶液，只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的

2、向某无色溶液中加入过量的稀盐酸有沉淀生成，过滤后向滤液中加入过量的纯碱溶液又有沉淀生成，下列溶液中符合此条件的是(　　)

①Ag^＋、Fe³^＋、Na^＋　②Ag^＋、Al³^＋、K^＋　③Ag^＋、Ba²^＋、NO　④SiO、AlO、K^＋　⑤Ag^＋、NH、H^＋　⑥AlO、K^＋、Ba²^＋

A . ①②④ B . ②③④ C . ②③④⑥ D . ①②③④⑥

3、下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区分的是(　　)

A . MnO₂　　　　CuO　　　　FeO B . (NH₄)₂SO₄ K₂SO₄ NH₄Cl C . AgNO₃ KNO₃ Na₂SO₃ D . Na₂CO₃ NaHCO₃ K₂CO₃

4、以下对于某些离子的检验及结论一定正确的是(　　)

A . 将铜丝用盐酸洗涤后，蘸取NaCl溶液，在酒精灯上灼烧，观察焰色为黄色，证明含Na^＋ B . 加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，原溶液中一定有NH₄⁺ C . 加入硝酸酸化的硝酸钡溶液产生白色沉淀，则一定有SO₄^2- D . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba²^＋

5、某溶液中可能含有Na^＋、NH₄⁺、Ba²^＋、SO₄^2-、I^－、S²^－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定溶液的组成，还需检验的离子是(　　)

A . Na^＋ B . SO₄^2- C . Ba²^＋ D . NH₄⁺

6、用过量的H₂SO₄、NaOH、NH₃·H₂O、NaCl等溶液，按如图所示步骤分开五种离子。则溶液①②③④是(　　)

A . ①NaCl　②NaOH　③NH₃·H₂O　④H₂SO₄ B . ①H₂SO₄　②NaOH　③NH₃·H₂O　④NaCl C . ①H₂SO₄　②NH₃·H₂O　③NaOH　④NaCl D . ①NaCl　②NH₃·H₂O　③NaOH　④H₂SO₄

7、利用组成物质的原子、离子或分子的一些特征性质，检验组成化学物质的元素，是研究物质组成的常用方法。下列叙述不正确的是(　　)

A . 仅根据在火焰上燃烧产生的气味，不能确定毛线是“真羊毛”还是“人造羊毛” B . 用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团 C . 用元素分析仪确定物质中是否含有C H O N S Cl Br等元素 D . 用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素

8、下列各组物质的溶液，不用其他试剂，也不用焰色反应就能将它们区别开来的是(　　)

A . AgNO₃ NaCl BaCl₂ NaOH B . K₂CO₃ KHCO₃ HCl H₂SO₄ C . Na₂CO₃ HCl Ba(NO₃)₂ KCl D . KNO₃ NaCl BaCl₂ (NH₄)₂SO₄

9、对某酸性溶液(可能含有Br^－、SO₄^2-、H₂SO₃、NH₄⁺)分别进行如下实验：

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；

②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；

③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl₂溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是(　　)

A . Br^－ B . SO₄^2- C . H₂SO₃ D . NH₄⁺

10、为了检验某FeCl₂溶液是否变质，可向溶液中加入（）

A . NaOH B . 铁片 C . 石蕊溶液 D . KSCN溶液

11、下列实验事实所得出的结论中，错误的是（）

A . 向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀变黄，说明AgI比AgCl更难溶 B . 加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO₃^2- C . 先加入盐酸无沉淀，再加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，则试样中一定有SO₄^2- D . 盐溶液中加入NaOH微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定是铵盐

12、下列叙述中正确的是（）

A . 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B . 能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl₂ C . 某溶液加入CCl₄ ， CCl₄层显紫色，证明原溶液中存在I^－ D . 某溶液加入BaCl₂溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag^＋

13、在探究常见物质成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	将铁锈溶于适量稀硝酸，再滴入KSCN溶液	溶液变红	该铁锈中只含三价铁
B	食盐试样中加入盐酸和KI溶液，再加入CCl₄振荡	上层呈紫红色	该食盐试样中可能含有KIO₃
C	某酸雨试样中加入Ba（OH）₂溶液	有白色沉淀	酸雨试样中只含SO₄^2-
D	某卤代烃试样加NaOH溶液煮沸，冷却后用稀硝酸酸化，再加入AgNO₃溶液	只有白色沉淀	该卤代烃为氯代烃

A . A B . B C . C D . D

14、由Fe₂O₃、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）。关于混合粉末的组成判断正确的是（）

A . 一定含CuO和C B . 一定含Fe₂O₃、CuO和C C . 一定含CuO和C，一定不含Al D . 气体Z为纯净物

15、某兴趣小组同学设计了以下三组实验验证某无色溶液中含有的离子：

①溶液直接观察无明显的紫色火焰：证明没有K⁺

②溶液产生白色沉淀：证明有SO₄^2-

③溶液白色沉淀无色溶液白色沉淀：证明有Al³⁺下列说法正确的是（）

A . 该无色溶液有可能是明矾溶液 B . 这三组实验中，（2）和（3）都是严密合理的 C . 步骤④的离子方程式为：Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓ D . 步骤⑥的化学方程式可能为：NaAlO₂+2H₂O +CO₂= Al(OH)₃↓+NaHCO₃

16、向某溶液中加入BaCl₂溶液，再加入稀硝酸，产生的白色沉淀不消失，下列叙述正确的是（　　）

A . 溶液中一定含有SO₄²^﹣ B . 溶液中一定含有Ag⁺ C . 溶液中一定含有SO₃²^﹣ D . 溶液中可能含有SO₄²^﹣、SO₃²^﹣、Ag⁺中的某一种、两种或三种

17、下列描述正确的是（）

A . 氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同 B . 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、I^－可能大量共存 C . 某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO₄²^－ D . Fe(NO₃)₂溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色

18、有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe³^＋、Fe²^＋、H^＋、AlO₂^－、Al³^＋、CO₃²^－、NO₃^－七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1 mol·L^－¹NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀。则下列判断正确的是（）

A . 溶液中可能含有AlO₂^－ B . 溶液中可能含有NO₃^－ C . 溶液中一定不含Fe²^＋和Fe³^＋ D . 溶液中可能含有Fe³^＋，但一定不含Fe²^＋

19、某含Na⁺的溶液中可能含有NH₄⁺、Fe³⁺、Br^-、CO₃^2-、I^-、SO₃^2-。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl₂溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验有（）

A . 取样，滴加硫氰化钾溶液 B . 取样，加氯水和CCl₄ ，振荡 C . 取样，加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体 D . 取样，加足量的熟石灰加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体

20、下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是（　）

A . 某物质焰色反应呈黄色，结论：该物质一定是钠盐 B . 无色试液加入NaOH溶液，加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，结论：试液中一定含有NH₄⁺ C . 无色溶液中加入BaCl₂溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，结论：原溶液一定含有SO₄^2- D . 无色溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：原溶液一定含有CO₃^2-

二、非选择题（共5小题）

1、有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K^＋、Mg²^＋、Al³^＋、Fe²^＋、Ba²^＋、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^－、I^－、HCO₃^- ，取该溶液进行下列实验：

实验步骤	实验现象
①取少量该溶液，加几滴甲基橙	溶液变红色
②取少量该溶液加热浓缩，加铜片和浓硫酸加热	有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色
③取少量该溶液，加BaCl₂溶液	有白色沉淀生成
④取③中上层清液，加AgNO₃溶液	有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
⑤取少量该溶液，加NaOH溶液	有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解

由此判断：

(1)溶液中肯定存在的离子是，溶液中肯定不存在的离子是。

(2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(说明使用试剂的名称，不必写详细操作步骤)是。

2、现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：

阳离子	Ag^＋	Ba²^＋	Al³^＋
阴离子	OH^－	Cl^－	SO₄^2-

为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：

a．B和D都不溶于水，也不溶于酸；

b．A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；

c．C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；

d．E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；

e．A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。

请根据上述实验结果，填空：

(1)写出化合物的化学式：A ，C ，D ，E 。

(2)A溶液与过量E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是。

3、（一）为了达到下表中的实验要求,请选择合适的试剂及方法，将其标号填入对应的空格中。

实验要求	试剂及方法
鉴别Na₂SO₄溶液和NaCl溶液		A.分别加入氯化钡溶液，观察现象
证明盐酸溶液呈酸性		B.将气体分别通过盛有品红溶液的洗气瓶
鉴别二氧化硫和二氧化碳		C.加入几滴碘水，观察现象
检验淘米水中是否含有淀粉		D.在溶液滴加紫色石蕊，溶液变红

（二）．甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物．

文献记载：I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物．
II．FeSO₄+NO⇌Fe（NO）SO₄（棕色）△H＜0．
III．NO₂和NO都能被KMnO₄氧化吸收．
甲的实验操作和现象记录如下：

请回答下列问题：

(1)滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是．

(2)检验是否生成-3价氮的化合物，应进行的实验操作是．

(3)证明A溶液中是否含有Fe³⁺ ，选择的药品是（填序号）（）

(3)

A . 铁粉 B . 溴水 C . 铁氰化钾溶液 D . 硫氰化钾溶液．

(4)根据实验现象写出A中一定发生反应的化学方程式

4、某强酸性溶液X含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄^＋、Fe²^＋、Fe³⁺、CO₃²^－、SO₃²^－、SO₄²^－、Cl^－、NO₃^－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：

根据以上信息，回答下列问题：

(1)反应③的化学方程式为。

(2)沉淀C、H和气体F的化学式分别为。

(3)写出有关反应的离子方程式：

①中生成A 。

⑤ 。

(4)上述离子中，溶液X中肯定不含有的离子是，可能含有的离子是。

5、A、B、C、D四种物质溶于水均完全电离，电离出的离子如下表。

阳离子	Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、H⁺、NH₄⁺
阴离子	SO₄^2-、OH^-、CO₃^2-、Cl^-

现进行如下实验：
①足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀甲和刺激性气味气体；
②少量A溶液与C溶液混合可生成沉淀乙；
③A溶液与B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲。
请回答：

(1)A的化学式为；室温时，将pH相等的A溶液与D溶液分别稀释10倍，pH分别变为a和b，则a b(填“>”、“=”或“<”）。

(2)加热蒸干C溶液并灼烧，最后所得固体为（填化学式）。

(3)C溶液与D溶液反应的离子方程式为。

(4)向B溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，滴加过程中水的电离平衡将（填“正向”、“不”或“逆向”）移动；最终所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。

(5)已知沉淀甲的K_sp=x。将0.03mol·L^-1的A溶液与0.01mol·L^-1的B溶液等体积混合，混合溶液中酸根离子的浓度为 (用含x的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计）。