人教版化学高二选修6第四单元实验4-2金属镁、铝、锌化学性质的探究同步练习_试卷库

人教版化学高二选修6第四单元实验4-2金属镁、铝、锌化学性质的探究同步练习

年级：高二学科：化学类型：同步测试来源：91题库

一、选择题（共19小题）

1、下列叙述中，正确的是(　　)

A . 常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应 B . 两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气前者多 C . 合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都高 D . 工业上常利用铝热反应冶炼难熔的金属，如钒

2、下列金属不能在氧气中剧烈燃烧的是(　　)

A . Mg B . Al C . Fe D . Cu

3、用铜锌合金制成的假金元宝欺骗人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是(　　)

A . 测定密度 B . 放入硝酸中 C . 放入盐酸中 D . 观察外观

4、锌粉、铝粉、镁粉的混合物a g与一定量的某浓度的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得固体(不含结晶水)b g，则反应中生成的氢气为(　　)

A . (b－a)/48 g B . (b－a)/49 g C . (b＋a)/98 g D . 无法计算

5、下列物质不能溶于浓氨水的是(　　)

A . AgCl B . Zn(OH)₂ C . AgOH D . Al(OH)₃

6、下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出H₂速率最快的是（）

编号金属（粉末状）酸的浓度及体积反应温度

（mol） (℃)

A Mg，0.1 6 mol·L^-1 硝酸10mL 80

B Mg，0.1 3 mol·L^-1 盐酸10mL 60

C Fe，0.1 3 mol·L^-1L 盐酸10mL 60

D Mg，0.1 3 mol·L^-1 硫酸10mL 60

A . A B . B C . C D . D

7、下列实验现象、操作或反应原理的解释正确的是（　　）

实验现象或操作	反应原理的解释
A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化不滴落	铝箔对熔化的铝有吸附作用
B．向滴有稀硫酸的热淀粉液中滴加碘水，液体呈蓝色	淀粉在此条件下未水解
C．向盛有足量Zn和稀硫酸的试管中滴加少量硫酸铜溶液	形成锌铜原电池，使反应速率加快
D．鸡蛋清溶液遇乙酸铅溶液会产生沉淀	蛋白质发生盐析

A . A B . B C . C D . D

8、下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃性质的比较中，正确的是（）

A . 等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na₂CO₃<NaHCO₃ B . 热稳定性Na₂CO₃<NaHCO₃ C . 常温时水溶性Na₂CO₃<NaHCO₃ D . 相对分子质量Na₂CO₃<NaHCO₃

9、查阅资料发现，金属钠不仅能与氧气和水反应，还能与很多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应，要研究金属钠和酒精、金属钠和水反应的异同点，下列的研究方法中用不到的是（）

A . 观察法 B . 分类法 C . 实验法 D . 比较法

10、为测定一小块铁铝合金样品中的含铝量，现先将其溶于足量盐酸中，然后再向其中加入足量的烧碱溶液，待沉淀全部转化为红褐色时过滤，洗涤。将沉淀物在空气中灼烧，最后得到红棕色粉末，经称量知其质量跟原合金的质量相等。合金中铝的质量分数为(　)

A . 70% B . 30% C . 54% D . 无法计算

11、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可得到该物质固体的是（）

A . 氯化铝 B . 碳酸氢钠 C . 硫酸镁 D . 高锰酸钾

12、可用于鉴别MgCl₂、AlCl₃与ZnCl₂溶液的试剂组是（）。

A . 盐酸、氢氧化钠 B . 氢氧化钠、氨水 C . 盐酸、氨水 D . 硝酸银、氢氧化钠

13、如图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触，而稀硫酸准备的又不够了，为使该反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是(　　)

①食盐水　②KNO₃溶液　③适量硫酸铜稀溶液　④Na₂CO₃溶液　⑤CCl₄　⑥浓氨水

A . ①③⑤ B . ②⑥ C . ③⑤ D . ①②④

14、将质量相同的锌粒分别投入下列四个烧杯的溶液中，反应速率最快的是(　　)

A . A B . B C . C D . D

15、某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的叙述中正确的是(　　)

A . 镁粉只能直接与溴水中的溴反应 B . 水是镁粉与溴发生反应的催化剂 C . 产生极少量的气泡是由镁粉与水反应得到的 D . 镁粉与溴水中的酸发生反应，导致平衡移动使溴水褪色

16、正在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe₂O₃及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是(　　)

A . 铝热剂就是单指Fe₂O₃粉和铝粉的混合物 B . 检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe₂O₃的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液 C . 分别还原a mol Fe₂O₃所需H₂、Al、CO物质的量之比为3∶2∶3 D . 明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物

17、等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是(　　)

A . 2 mol·L^－¹ H₂SO₄溶液 B . 18 mol·L^－¹ H₂SO₄溶液 C . 6 mol·L^－¹ KOH溶液 D . 3 mol·L^－¹ HNO₃溶液

18、下列实验不能达到预期目的的是(　　)

代号	实验	实验目的
A	观察镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应的剧烈程度	比较镁与铝的金属性强弱
B	同温下测定相同浓度的Na₂CO₃和Na₂SO₄溶液的酸碱性	比较硫酸与碳酸的酸性强弱
C	AlCl₃、MgCl₂溶液中通入过量氨气	比较镁与铝单质的还原性强弱
D	同温下用同一电路分别测定同浓度的盐酸和某一元酸溶液导电能力	比较该一元酸与盐酸酸性的强弱

A . A B . B C . C D . D

19、将炭粉和铁粉均匀混合，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的具支试管中，并按下图装置连接好仪器，观察下图，示意图正确的是( )

A . A B . B C . C D . D

二、非选择题（共5小题）

1、下表是某种常见金属的部分性质：

颜色状态	硬度	密度	熔点	导电性	导热性	延展性
银白色固体	较软	2.70g·cm^－³	660.4℃	良好	良好	良好

将该金属投入冷水中无变化，投入稀盐酸中可产生大量的无色气体。试回答：

(1)推断该金属可能的一种用途：，该金属的活泼性比铜 (填“强”或“弱”)。

(2)请自选试剂，设计不同的实验方案探究该金属与铁的活泼性强弱，并完成下表：

猜想	验证方法	预测实验现象
该金属比铁活泼
该金属活泼性比铁弱

2、资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学通过如下实验探究反应原理并验证产物。

实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。

(1)该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：

猜测1：白色不溶物可能为。

猜测2：白色不溶物可能为MgCO₃

猜测3：白色不溶物可能为碱式碳酸镁[xMg(OH)₂•yMgCO₃]

(2)为了确定产物成分（包括产生的气体、白色不溶物及溶液中溶质），进行以下定性实验。请填写表中空白：

实验序号	实验	实验现象	结论
实验Ⅱ	将实验I中收集到的气体点燃	安静燃烧，火焰呈淡蓝色	气体成分为 ①
实验Ⅲ	将实验I中的白色不溶物滤出、洗涤，取少量加入足量 ②	③	白色不溶物中含有MgCO₃
实验Ⅳ	取实验Ⅲ中的滤液，向其中加入适量 ④ 稀溶液	产生白色沉淀，溶液红色变浅	溶液中存在CO₃^2-离子

(3)

为进一步确定实验I中白色不溶物的成分，进行以下定量实验，装置如图所示：

称取干燥、纯净的白色不溶物 4.52 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验后装置A增重0.36 g，装置B增重1.76 g。

①装置C的作用是；

②白色不溶物的化学式为。

(4)根据以上（2）及（3）的定性定量实验，写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式。

3、锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn(NH₃)]₄²⁺。

回答下列问题：

(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为 (用化学式表示)。

(2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。

(3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是。

①硫酸铝和氢氧化钠　②硫酸铝和氨水　③硫酸锌和氢氧化钠　④硫酸锌和氨水

(4)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式。

试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备Zn(OH)₂的原因。

4、(1)人的胃液呈酸性，其中主要是盐酸，胃酸过多会使身体不适形成疾病，常用胃舒平来治疗，胃舒平主要成分为Al(OH)₃ ，试写出服用胃舒平后，胃中发生的反应：__________________________________________________________________。

沿海渔民也用墨鱼骨(主要成分是CaCO₃)治疗胃酸过多，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

答案：Al(OH)₃＋3HCl===AlCl₃＋3H₂O|CaCO₃＋2H^＋===Ca²^＋＋CO₂↑＋H₂O

(1)在铝制易拉罐中收集满CO₂气体，然后向其中倒入10 mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住。过一段时间后，罐壁内凹而瘪。再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来(假设易拉罐不会被腐蚀烂)。解释下列变化的实验现象，写出有关化学方程式。

①罐壁内凹而瘪的原因是，反应的化学方程式是。

②罐重新鼓起的原因是，化学方程式是。

(2)铝在人体内积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝定为“食品污染源之一”而加以控制。

铝在下列使用场合须加以控制的是。

①糖果和食品内包装　②电线电缆　③牙膏皮　④氢氧化铝胶囊(胃舒平，作内服药)　⑤用明矾净水　⑥用明矾和小苏打混合物作食品膨化剂　⑦制造炊具和餐具　⑧制防锈漆

5、铝矾石(主要成分是Al₂O₃ ，还含有少量杂质SiO₂、Fe₂O₃)是工业上用于炼铝的主要矿物之一，由铝矾石制取金属铝的工艺流程图如下：

请回答下列有关问题：

(1)下列有关铝矾石以及用铝矾石炼铝的说法中，不正确的是（）

(1)

A . 铝矾石中只含有金属氧化物 B . 铝矾石与河沙含有相同的成分 C . 铝矾石炼铝需要消耗电能 D . 铝矾石炼铝的过程中不涉及置换反应

(2)原料A的名称是，步骤①用到的主要玻璃仪器有。

(3)滤液Ⅰ中要加入稍过量的原料B，原料B的化学式是，步骤②反应的离子方程式为。

(4)在步骤③中 (填“能”或“不能”)用盐酸代替CO₂ ，原因是。