2018年高考理综化学真题试卷（全国Ⅲ卷）
年级： 学科：化学 类型： 来源：91题库
一、选择题（共7小题）
）O2
二、非选择题（共3小题）
试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液
实验步骤 | 现象 |
①取少量样品，加入除氧蒸馏水 | ②固体完全溶解得无色澄清溶液 |
③ | ④ ，有刺激性气体产生 |
⑤静置， | ⑥ |
①溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在 中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的 中，加蒸馏水至 。
②滴定：取0.00950 mol·L−1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应： Cr2O72−+6I−+14H+=3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32−=S4O62−+2I−。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液 ，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为 %（保留1位小数）。
“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是 。“滤液”中的溶质主要是 。“调pH”中发生反应的化学方程式为 。
①写出电解时阴极的电极反应式 。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为 ，其迁移方向是 。
③与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有 （写出一点）。
2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) ΔH1=48 kJ·mol−1
3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3 (g) ΔH2=−30 kJ·mol−1
则反应4SiHCl3(g)=SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的ΔH= kJ·mol−1。
①343 K时反应的平衡转化率α= %。平衡常数K343 K= （保留2位小数）。
②在343 K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是 ；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有 、 。
③比较a、b处反应速率大小：va vb（填“大于”“小于”或“等于”）。反应速率v=v正−v逆= 
− 
，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处 
= （保留1位小数）。
三、选考题（共1小题）
锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：
四、选考题（共1小题）
近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：
已知： 
回答下列问题：