2018年高考理综化学真题试卷（北京卷）_试卷库

2018年高考理综化学真题试卷（北京卷）

年级：学科：化学类型：来源：91题库

一、选择题（共7小题）

1、下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是（）

A . A B . B C . C D . D

2、我国科研人员提出了由CO₂和CH₄转化为高附加值产品CH₃COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。

下列说法错误的是：（）

A . 生成CH₃COOH总反应的原子利用率为100% B . CH₄→CH₃COOH过程中，有C-H键发生断裂 C . ①→②放出能量并形成了C一C键 D . 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

3、下列化学用语对事实的表述错误的是（）

A . 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C₁₇H₃₅COOH+C₂H₅¹⁸OH $\text{[math]}$ C₁₇H₃₅COOC₂H₅+H₂¹⁸O B . 常温时，0.1mol·L^-1氨水的pH=11.1：NH₃·H₂O⇆NH₄⁺+OH^- C . 由Na和Cl形成离子键的过程：

D . 电解精炼铜的阴极反应：Cu²⁺+2e=Cu

4、下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）

	A	B	C	D
实验	NaOH溶液滴入FeSO₄溶液中	石蕊溶液滴入氯水中	Na₂S溶液滴入AgCl浊液中	热铜丝插入稀硝酸中
现象	产生白色沉淀，随后变为红褐色	溶液变红，随后迅速褪色	沉淀由白色逐渐变为黑色	产生无色气体，随后变为红棕色

A . A B . B C . C D . D

5、一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图

下列关于该高分子的说法正确的是（）

A . 完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境 B . 完全水解产物的单个分子中，含有官能团一COOH或一NH₂ C . 氢键对该高分子的性能没有影响 D . 结构简式为：

6、测定0.1mol·L^-1Na₂SO₃溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。

时刻	①	②	③	④
温度/℃	25	30	40	25
pH	9.66	9.52	9.37	9.25

实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液做对比试验，④产生白色沉淀多。下列说法错误的是（）

A . Na₂SO₃溶液中存在水解平衡：SO₃^2-+H₂O $\text{[math]}$ HSO^-₃+OH^- B . ④的pH与①不同，是由于SO₃^2-浓度减小造成的 C . ①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D . ①与④的K_w值相等

7、验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。

下列说法错误的是（）

A . 对比②③，可以判定Zn保护了Fe B . 对比①②， k₃[Fe(CN)₆]可能将Fe氧化 C . 验证Zn保护Fe时不能用①的方法 D . 将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼

二、非选择题（共4小题）

1、8-羟基喹啉被广泛用作金属离子的洛合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。下图是8-羟基喹啉的合成路线。

已知：i.

ii.同一个碳原子上连有2个羟基的分子不稳定。

(1)按官能团分类，A的类别是。

(2)A→B的化学方程式是。

(3)C可能的结构简式是。

(4)C→D所需的试剂a是。

(5)D→E的化学方程式是。

(6)F→G的反应类型是。

(7)将下列K→L的流程图补充完整：

(8)合成8-羟基喹啉时，L发生了（填“氧化”或“还原”）反应，反应时还生成了水，则L与G物质的量之比为。

2、磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：

已知：磷精矿主要成分为Ca₅(PO₄)₃(OH)，还含有Ca₅(PO₄)₃F和有机碳等。

溶解度：Ca₅(PO₄)₃(OH)<CaSO₄·0.5H₂O

(1)上述流程中能加快反应速率的措施有。

(2)磷精矿粉酸浸时发生反应：

$\text{[math]}$

①该反应体现出酸性关系： H₃PO₄ H₂SO₄(填“>”或“<”)。

②结合元素周期律解释①中结论：P和S电子层数相同，。

(3)酸浸时，磷精矿中Ca₅（PO₄）₃F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF₄除去。写出生成HF的化学方程式：。

(4)H₂O₂将粗磷酸中的有机碳氧化为CO₂脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80⁰C后脱除率变化的原因：。

(5)脱硫时，CaCO₃稍过量，充分反应后仍有SO²₄^-残留，原因是：；加入BaCO₃可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是。

(6)取ag所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用bmol·L^-1NaOH溶液滴定至终点时生成Na₂HPO₄ ，消耗NaOH溶液cmL，精制磷酸中H₃PO₄的质量分数是。（已知：H₃PO₄摩尔质量为98g·mol^-1）

3、近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

(1)反应Ⅰ： 2H₂SO₄（l）=2SO₂（g）+2H₂O（g）+O₂（g） △H₁=+551 KJ·mol^-1

反应Ⅲ： S（s）+O₂（g）=SO₂（g） △H₃=-297 KJ·mol^-1

反应Ⅱ的热化学方程式：。

(2)对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H₂SO₄在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。P₂ P₁（填“＞”或“＜”），得出该结论的理由是。

(3)Ⅰ^-可以作为水溶液中SO₂歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。

i.SO₂+4I^-+4H⁺=S↓+2I₂+2H₂O

ii.I₂+2H₂O+ = + +2I^-

(4)探究i、ii反应速率与SO₂歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mLSO₂饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I₂易溶解在KI溶液中）

①B是A的对比实验，则a= 。

②比较A、B、C，可得出的结论是。

③实验表明，SO₂的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因：。

4、实验小组制备高铁酸钾(K₂F_eO₄)并探究其性质。

资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液：具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。

(1)制备K₂FeO₄(夹持装置略)

①A为氯气发生装置。A中反应方程式是 (锰被还原为Mn²⁺)。

②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。

③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl₂发生的反应有3Cl₂+2Fe(OH)₃+10KOH=2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O，另外还有。

(2)探究K₂FeO₄的性质

①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂ ，为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^-而产生Cl₂ ，设计以下方案：

Ⅰ.由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有离子，但该离子的产生不能判断一定是K₂FeO₄将Cl^-氧化，还可能由产生(用方程式表示)。

Ⅱ.方案Ⅱ可证明K₂FeO₄氧化了Cl^- ，用KOH溶液洗涤的目的是。

②根据K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂ $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)，而方案Ⅱ实验表明，Cl₂和 $\text{[math]}$ 的氧化性强弱关系相反，原因是。

③资料表明，酸性溶液中的氧化性 $\text{[math]}$ >MnO₄^- ，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO₄和足量H₂SO₄的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性 $\text{[math]}$ > MnO₄^- ，若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：。