湖北省武汉市2017-2018学年高考理综-化学5月模拟考试试卷_试卷库

湖北省武汉市2017-2018学年高考理综-化学5月模拟考试试卷

年级：学科：化学类型：来源：91题库

一、单选题（共7小题）

1、化学与生活密切相关。下列说法中错误的是（）

A . 护肤品中加入甘油是利用甘油的芳香气味 B . 肥皂水做蚊虫叮咬处的清洗剂是利用肥皂水的弱碱性 C . 月饼包装盒中的铁粉可以起到抗氧化作用 D . 用浸泡过KMnO₄溶液的硅藻土保鲜水果是利用KMnO₄的氧化性

2、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 100gKHCO₃晶体中含有的离子数为3N_A B . 一定条件下，将71gCl₂和足量的PCl₃混合充分反应，可得到N_A个PCl₅分子 C . 3molFe在纯氧中完全燃烧转移的电子数为8N_A D . 标准状况下，22.4L正戊烷中含有共价键的数目为16N_A

3、金刚烷(

)可看成由四个椅式环己烷(

)构成。下列说法正确的是（）

A . 金刚烷的分子式为C₁₀H₁₄ B . 金刚烷的二溴代物有6种 C . 金刚烷能被酸性KMnO₄溶液氧化 D . 金刚烷的同分异构体中有可能存在苯的同系物

4、现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙均为10电子的分子，Y、Z结合生成化合物丁。有关物质的转化关系如下图所示，下列说法错误的是（）

A . 原子序数由小到大的顺序是：W<Z<Y<X B . 化合物的沸点由高到低的顺序是：乙>甲>丙 C . Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸 D . Y与W、Z都能形成两种或两种以上的化合物

5、向两份相同的Ba(OH)₂溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H₂SO₄、NaHSO₄溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是（）

A . a、d两点的溶液中Ba²⁺均恰好沉淀完全 B . b点的离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O C . d点溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(SO₄^2-)+c(OH^-) D . 溶液中由水电离的c(OH^-)大小关系：a=d>c>b滴入溶液的体积

6、为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁装入下图所示的装置a中，打开K₁和K₂ ，缓缓通入N₂ ，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。下列说法中正确的是（）

A . 分解的气体产物中有SO₃、SO₂ ，应该先检验SO₃ B . 装置b中的试剂为Ba(NO₃)₂溶液，反应后有白色沉淀生成 C . 装置c中的试剂为酸性KMnO₄溶液，作用是除去混合气体中的SO₂ D . 装置d之后需要增加尾气处理装置

7、温度为T₁时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g)+O₂(g)相关数据如下表所示。下列说法错误的是（）

容器编号	物质的起始浓度 (mol·L^-1)			物质的平衡浓度 (mol·L^-1)
容器编号	c(NO₂)	c(NO)	c(O₂)	c(O₂)
Ⅰ	0.6	0	0	0.2
Ⅱ	0.3	0.5	0.2
Ⅲ	0	0.5	0.35

A . 容器Ⅰ中发生反应的平衡常数为0.8 B . 容器Ⅱ中发生反应的起始阶段有v_正>v_逆 C . 达到平衡时，容器Ⅲ中 $\text{[math]}$ >1 D . 达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅲ中的总压强之比为16∶17

二、综合题（共5小题）

1、硼酸三甲酯用作柠檬类水果的熏蒸剂。实验室合成硼酸三甲酯的原理及装置如下：

	硼酸三甲酯	甲醇
溶解性	与乙醚、甲醇混溶，能水解	与水混溶
沸点/℃	68	64
硼酸三甲酯与甲醇混合物的共沸点为54℃

Na₂B₄O₇·10H₂O+2H₂SO₄+16CH₃OH $\text{[math]}$ 2NaHSO₄+4[(CH₃O)₃B+CH₃OH]+17H₂O

实验步骤如下：

①在圆底烧瓶中加入44.8 g 甲醇和19.1gNa₂B₄O₇·10H₂O (硼砂，式量为382)，然后缓慢加入浓H₂SO₄ 并振荡；加热烧瓶中的液体；通过分馏柱回流一段时间。

②先接收51~55℃的馏分，再接收55~60℃的馏分。

③将两次馏分合并，加入氯化钙进行盐析分层，上层为硼酸三甲酯，分离。

④精馏得高纯硼酸三甲酯19.2 g。

回答下列问题：

(1)图中仪器a的名称为；直形冷凝管冷却水应从 (填“b”或“c”)接口进入。

(2)本实验加热方式为，优点是。

(3)加入氯化钙盐析分层的主要目的是。

(4)U 型管中P₂O₅ 的作用是。

(5)步骤④的仪器选择及安装都正确的是 (填标号)，应收集 ℃的馏分。

(6)本次实验的产率是。

2、以化工厂铬渣( 含有Na₂SO₄及少量Cr₂O₇^2-、Fe³⁺)为原料提取硫酸钠的工艺流程如下：

已知：Fe³⁺、Cr³⁺完全沉淀(c≤1.0×10^-5mol·L^-1)时pH分别为3.6和5。

回答下列问题：

(1)根据下图信息，操作B的最佳方法是。

(2)“母液”中主要含有的离子为。

(3)酸化后的Cr₂O₇^2-可被SO₃^2-还原，该反应的离子方程式为。

(4)酸化、还原操作时，酸C 和Na₂SO₃溶液是 (填“先后加入”或“混合后加入”)，理由是。

(5)若pH=4.0时，溶液中Cr³⁺尚未开始沉淀，则溶液中允许Cr³⁺浓度的最大值为。

(6)根据2CrO₄^2-+2H⁺ $\text{[math]}$ Cr₂O₇^2-+H₂O 设计图示装置，以惰性电极电解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂O₇ ，图中右侧电极与电源的极相连，其电极反应式为。透过交换膜的离子为，该离子移动的方向为 (填“a→b”或“b→a”)。

3、乙二酸(H₂C₂O₄)俗称草酸，是二元弱酸。回答下列问题：

(1)在恒温、恒容密闭容器中发生反应：H₂C₂O₄(s) $\text{[math]}$ H₂O(g)+CO(g)+CO₂(g)，下列描述能说明反应已经达到平衡状态的是____________(填标号)。 (1)

A . 压强不再变化 B . CO₂(g)的体积分数保持不变 C . 混合气体密度不再变化 D . 混合气体平均摩尔质量保持不变

(2)草酸溶液中各离子浓度分数δ(X)随溶液pH变化的关系如图所示：

①当溶液中含碳粒子的主要存在形态为C₂O₄^2-时，溶液的酸碱性为 (填标号)。

A．强酸性

B.弱酸性

C.中性

D.碱性

②25℃时，反应C₂O₄^2-+H₂C₂O₄^- $\text{[math]}$ 2HC₂O₄^-的平衡常数的对数值1gK= 。

(3)向10 mL0.1mol·L^-1H₂C₂O₄溶液中逐滴加入0.1mol·L^-1NaOH溶液，当溶液中c(Na⁺)=2c(C₂O₄^2-)+c(HC₂O₄^-)时，加入V(NaOH) 10 mL(填“>”“=”或“<”)。

(4)草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)为无色，某同学设计实验测定其纯度。实验过程如下：称取m g草酸晶体于试管中，加水完全溶解用cmol·L^-1酸性KMnO₄标准溶液进行滴定，则达到滴定终点时的现象是；该过程中发生反应的离子方程式为；滴定过程中消耗V mL KMnO₄标准溶液，草酸晶体纯度为。

4、砷(As)是VA 族元素，砷及其化合物被应用于农药和合金中。回答下列问题：

(1)基态砷原子的电子排布式为，第四周期元素中，第一电离能低于砷原子的p区元素有 (填元素符号)。

(2)氮原子间能形成氮氮叁键，而砷原子间不易形成叁键的原因是。

(3)AsH₃分子为三角锥形，键角为91.80°，小于氨分子键角107°，AsH₃分子键角较小的原因是。

(4)亚砷酸( H₃AsO₃)分子中，中心原子砷的VSEPR 模型是，砷原子杂化方式为。

(5)砷化镍的晶胞如图。晶胞参数a=360.2 pm， c=500.9 pm， γ=120°。

①镍原子配位数为，配原子构成的几何体是。

②该晶体密度的计算式为 g·cm^-3。

5、链烃A 是重要的有机化工原料，由A 经以下反应可制备一种有机玻璃：

已知：羰基化合物可发生以下反应：

(注：R'可以是烃基，也可以是H 原子)

回答下列问题：

(1)A 分子中官能团的结构简式为，分子结构鉴定时，获取官能团信息的仪器是。

(2)B 生成C 的反应类型为。

(3)核磁共振氢谱表明D 只有一种化学环境的氢，D 的结构简式为，分子中最多有个原子共平面。

(4)E 发生酯化、脱水反应生成F 的化学方程式为。

(5)F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种(不含立体异构)。

①能与饱和NaHCO₃ 溶液反应产生气体 ②能使Br₂的四氯化碳溶液褪色

其中核磁共振氢谱显示为3 组峰，且峰面积比为6∶1∶1的结构简式为。

(6)聚丙烯酸钠(