江苏省盐城市2017-2018学年高考化学三模考试试卷_试卷库

江苏省盐城市2017-2018学年高考化学三模考试试卷

年级：学科：化学类型：来源：91题库

一、单选题（共12小题）

1、2018年世界环境日我国确定的主题为“美丽中国，我是行动者”。下列做法不应提倡的是（）

A . 选择乘公共交通、步行和自行车等低碳绿色方式出行 B . 积极响应滴水必珍、全民节水行动，建设节水型社会 C . 日常生活中使用一次性筷子、纸杯、快餐盒和塑料袋 D . 生活垃圾分类投放、分类收集、分类运输和分类处理

2、下列有关化学用语表示正确的是（）

A . 中子数比质子数多1的磷原子： $\text{[math]}$ B . Al³⁺的结构示意图：

C . 次氯酸钠的电子式：

D . 甲酸乙酯的结构简式：CH₃OOCCH₃

3、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A . Na₂S具有还原性，可用于去除水体中Hg²⁺ B . O₃具有氧化性，可用于自来水的消毒杀菌 C . 葡萄糖易溶于水，可用作制镜工业的原料 D . Al₂O₃具有两性，可用作耐高温材料

4、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的单质是空气中含量最多的气体，Y是同周期中原子半径最小的主族元素，Z原子的最外层电子数与最内层电子数相同，W与Y同主族。下列说法正确的是（）

A . 原子半径：r(X)<r(Z)<r(W) B . X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 C . Z与W形成的化合物水溶液显弱酸性 D . Y分别与X和Z形成的化合物所含化学键类型相同

5、下列制备NH₃并制取氨水的装置正确且能达到实验目的的是（）

A . 制取NH₃

B . 干燥NH₃

C . 收集NH₃

D . 吸收氨水

6、下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A . MnO₂与浓盐酸混合加热：MnO₂+4H⁺+4Cl^- $\text{[math]}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O B . NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al(OH)₃↓+HCO₃^- C . FeSO₄溶液中加入盐酸酸化的H₂O₂：Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=Fe³⁺+2H₂O D . Ca(HCO₃)₂溶液中加入过量氨水：Ca²⁺+HCO₃^-+NH₃·H₂O=CaCO₃↓+H₂O+NH₄⁺

7、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A . 能使酚酞变红的溶液中：Na⁺、K⁺、SiO₃^2-、CO₃^2- B . c(ClO^-)=1mol·L^-1的溶液中：H⁺、NH₄⁺、Cl^-、I^- C . c(H⁺)/c(OH^-)=1×10¹²mol·L^-1的溶液中：NH₄⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、CH₃COO^- D . 由水电离产生的c(H⁺)=1×10^-13 mol·L^-1的溶液中：Na⁺、Fe²⁺、SCN^-、NO₃^-

8、一种新型太阳光电化学电池贮能时电解质溶液中离子在两极发生如下图所示的转化。

下列说法正确的是（）

A . 贮能时，电能转变为化学能和光能 B . 贮能和放电时，电子在导线中流向相同 C . 贮能时，氢离子由a极区迁移至b极区 D . 放电时，b极发生：VO₂⁺+2H⁺+e^-=VO₂⁺+H₂O

9、下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）

	物质	物质	物质
A	Cl₂	Al	NaOH(aq)
B	NH₃	O₂	H₂SO₃(aq)
C	SO₂	(NH₄)₂SO₃(aq)	Ca(OH)₂
D	Cu	FeCl₃(aq)	HNO₃

A . A B . B C . C D . D

10、化学链燃烧技术是目前能源领域研究的热点之一，用NiO作载氧体的化学链燃烧示意图和相关热化学反应如下：

2Ni(s)+O₂(g)=2NiO(s)△H=-479.8 kJ·mol^-1

CH₄(g)+NiO(s)=CO(g)+2H₂(g)+Ni(s)△H=akJ·mol^-1

CH₄(g)+2NiO(s)=CO₂(g)+2H₂(g)+2Ni(S)△H=b kJ·mol^-1

CH₄(g)+4NiO(s)=CO₂(g)+2H₂O(g)+4Ni(s)△H=156.9 kJ·mol^-1

下列说法错误的是（）

A . CO₂(g)+CH₄(g)=2CO(g)+2H₂(g) △H=(2a-b) kJ·mol^-1 B . CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)△H=-802.7 kJ·mol^-1 C . 甲烷在“燃料反应器”中反应时产生淡蓝色火焰并放出热量 D . 含碳燃料利用“化学链燃烧技术”有利于二氧化碳的分离与回收

11、由化合物X、Y为起始原料可合成药物Z。下列说法正确的是（）

A . X分子中所有碳原子可处于同一平面 B . X、Z分子中均含有2个手性碳原子 C . 1molZ最多只能与2molBr₂发生反应 D . X、Y、Z均可与NaOH稀溶液发生反应

12、下列说法正确的是（）

A . 反应2N₂O(g)=2N₂ (g)+O₂(g)的△H<0，△S<0 B . 电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极 C . 反应KIO₃+6HI=KI+3I₂+3H₂O，每消耗1molKIO₃转移的电子数目为6×6.02×10²³ D . 恒温恒容闭密容器中进行的反应C(s)+2NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+CO₂(g)，当压强不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态

二、多选题（共3小题）

1、下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）

A . 制备Fe(OH)₃胶体：向饱和FeCl₃溶液中加入适量氨水，然后加热煮沸 B . 检验SO₂气体中是否混有SO₃(g)：将气体通入Ba(NO₃)₂溶液，观察实验现象 C . 提纯含有少量混酸和苯的硝基苯：向含有少量混酸和苯的硝基苯中加入足量NaOH溶液，振荡、静分液并除去有机相的水，然后蒸馏 D . 探究Cl₂使含有NaOH的酚酞(C₂₀H₁₄O₄)溶液褪色的原因：向含有少量NaOH的酚酞溶液中通入Cl₂至红色褪去，再向褪色后的溶液中加入稍过量NaOH稀溶液，观察实验现象

2、t℃时，配制一组c(H₂CO₃)+c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)=1.000×10^-3mol·L^-1的H₂CO₃与HCl或H₂CO₃与NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒浓度的负对数(-lgc)与pH关系如下图所示。下列说法正确的是（）

A . pH=6.3的溶液中：c(Na⁺)>1.000×10^-3mol·L^-1 B . pH=7的溶液中：c(Na⁺)>c(H₂CO₃)>c(CO₃^2-) C . pH=a的溶液中：c(HCO₃^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(CO₃^2-) D . 25℃时，反应H₂CO₃+CO₃^2- $\text{[math]}$ 2HCO₃^-的平衡常数为1.0×10⁴

3、在三个容积均为1L的恒温恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下发生反应3CO(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ (CH₃)₂O(g)+CO₂(g)(不发生其他反应)，CO的平衡转化率与温度和压强的关系加下图所示。

容器	起始物质的量/mol				平衡转化率
容器	CO	H₂	(CH₃)₂O	CO₂	CO
Ⅰ	0.3	0.3	0	0	50%
Ⅱ	0.3	0.3	0	0.1
Ⅲ	0	0	0.2	0.4

下列说法正确的是（）

A . 该反应的△H<0，图中压强p₁>p₂ B . 达到平衡时，容器Ⅱ中CO的平衡转化率大于50% C . 达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ的总压强之比小于4∶5 D . 达到平衡时，容器Ⅲ中n[(CH₃)₂O]是容器Ⅱ中的2倍

三、综合题（共7小题）

1、CuCl为白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸或NaCl浓溶液，不溶于乙醇。一种由海绵铜(Cu和少量CuO等)为原料制备CuCl的工艺流程如下：

(1)“溶解浸取”时，下列措施不能提高铜的浸取率的是 (填序号)。

a．将海绵铜粉末与水搅拌成浆液

b.投料时，NaNO₃适当过量

c.缩短浸取时间

d.将滤渣1返回再次溶解浸取

(2)“还原，氯化”时，Na₂SO₃和NaCl的用量对CuCl产率的影响如图-1、图-2所示：

①CuSO₄与Na₂SO₃、NaCl在溶液中反应生成CuCl的离了方程式为。

②当n(Na₂SO₃)/n(CuSO₄)>1.33时，比值越大CuCl产率越小，其原因是。

③当1.0<n(NaCl)/n(CuSO₄)<1.5时，比值越大CuCl产率越大，其原因是。

(3)“过滤2”所得滤液中溶质的主要成分为 (填化学式)。

(4)用“醇洗”可快速去除滤渣表面的水，防止滤渣被空气氧化为Cu₂(OH)₃Cl。CuCl被氧化为Cu₂(OH)₃Cl 的化学方程式为。

2、托特罗定(G)是毒蕈碱受体拮抗剂，其一种合成路线流程图如下：

(1)C中含氧官能团名称为和。

(2)D生成E的反应类型为。

(3)化合物X 的分子式为C₉H₈O₂ ，写出X的结构简式：。

(4)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：。

能发生水解反应，两种水解产物均能与FeCl₃溶液发生显色反应且分子中均只有4种不同化学环境的氢。

(5)已知：R₁-CHO $\text{[math]}$

(R₁、R₂代表烃基或H)

请写出以、CH₃CHO和(CH₃)₂SO₄为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

3、KMnO₄是实验室常用的氧化剂，可用作水处理剂等。

(1)实验室用MnO₂等为原料制取少量KMnO₄的实验流程如下：

①“熔融”时，可用作坩埚材质的是 (填序号)。

a．氧化铝

b.陶瓷

c.铁

d.玻璃

②“K₂MnO₄歧化”的离子方程式为。

③“蒸发浓缩”时，温度需控制在80℃，适宜的加热方式是。

(2)高锰酸钾法测定水体COD (化学雷氧量) 的实验步骤如下：

步骤1．准确移取100mL 水样，置于250mL 锥形瓶中。加入10mL1∶3 的硫酸，再加入15.00mL0.0200 mol·L-1KMnO₄ 溶液(此时溶液仍呈紫红色)。

步骤2．用小火煮沸10min (水中还原性物质被MnO₄^-氧化，本身还原为Mn²⁺)，取下锥形瓶趁热加10.00mL0.0500mol·L-1Na₂C₂O₄溶液，充分振荡(此时溶液为无色)。

步骤3．趁热用0.0200 mol·L-1KMnO₄溶液滴定至呈微红色，消耗KMnO₄ 溶液4.500mL。通过计算确定该水样的化学需氧量(写出计算过程)。 [已知： COD是指在一定条件下，以氧化1L水样中还原性物质所消耗的氧化剂的量，通常换算为需要的O₂的质量(mg)，COD的单位mg·L^-1。]

4、用废雷尼镍(主要成分为NiO、Al，少量Cr、Fe、C、S 及有机物)制备Ni(NO₃)₂·6H₂O的实验流程如下：

已知：①在实验条件下，Ni²⁺、Cr³⁺在溶液中不能被NaClO或HNO₃氧化。

②NiSO₄易溶于水，NiCO₃难溶于水；Ni(NO₃)₂在20℃、90℃时溶解度依次为79.2、188g/100g 水。

③已知“酸溶”后的溶液中主要的四种离子开始沉淀与沉淀完全的pH 如下：

	Ni²⁺	Fe²⁺	Fe³⁺	Cr³⁺
开始沉淀pH	6.2	7.6	2.3	4.5
沉淀完全pH	8.5	9.1	3.3	5.6

(1)“除铝”所用试剂及主要操作为。

(2)“灼烧”的主要目的是。

(3)“酸溶” 时，用浓硫酸和水代替稀硫酸的目的是。

(4)“除铁、铬”时，Fe²⁺被氧化为Fe³⁺的离子方程式为；氧化后需将溶液 pH调整到的范围是。

(5)请设计由“净化液”制取Ni(NO₃)₂·6H₂O的实验方案：，离心分离、洗涤、干燥得Ni(NO₃)₂·6H₂O (实验中须使用的试剂有：6mol·L^-1硝酸，3 mol·L^-1Na₂CO₃溶液)。

5、Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂(羟基磷酸钙，简写HAP)是一种新型的环境功能矿物材料，可用于除去水体中的F^-、Cd²⁺、Pb²⁺ 及Cu²⁺等。

(1)制备HAP的步骤如下：分别配制250mL浓度均为0.5 mol·L^-1的Ca(NO₃)₂溶液和(NH₄)₂HPO₄溶液(pH约为8)，按n(Ca)/n(P)=1.67分别量取相应体积的溶液，加热至50℃，不断搅拌下，按特定的方式加料，强力搅拌1h，再经后续处理得到产品。

①特定的加料方式是 (填序号)。

a．将Ca(NO₃)₂溶液逐滴滴入(NH₄)₂HPO₄溶液中，再用氨水调节pH至10.5

b.将(NH₄)₂HPO₄溶液逐滴滴入Ca(NO₃)₂溶液中，再用氨水调节pH至10.5

c.将(NH₄)₂HPO₄溶液和氨水混合并调节pH至10.5，再滴入Ca(NO₃)₂溶液

②反应生成Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂的离子方程式为。

(2)HAP脱除F-的操作是：在聚四氟乙烯烧杯中加入50mL 10mg·L^-1NaF溶液和0.15gCa₁₀(PO₄)₆(OH)₂ ，在恒温下振荡，每隔1h测定一次溶液中F^-浓度，直至达到吸附平衡。

①实验中“烧杯”材质用“聚四氟乙烯”塑料而不用玻璃，其原因是。

②除氟反应形式之一是： Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂+20F^- $\text{[math]}$ 10CaF₂+6PO₄^3-+2OH^- ，该反应的平衡常数K= [用K_sp(CaF₂)和K_sp(HAP)表示]。

(3)HAP脱除Pb(Ⅱ)包括物理吸附和溶解-沉淀吸附。物理吸附时，HAP的特定位可吸附溶液中某些阳离子；溶解-沉淀吸附的机理为：

Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂(s)+2H⁺(aq) $\text{[math]}$ 10Ca²⁺(aq)+6PO₄^3-(aq)+2H₂O(l)(溶解)

10Pb²⁺(aq)+6PO₄^3-(aq)+2H₂O(l) $\text{[math]}$ Pb₁₀(PO₄)₆(OH)₂(s)+2H⁺(aq)(沉淀)

已知Pb(Ⅱ)的分布分数如图-1所示；一定条件下HAP对Pb(1)平衡吸附量与pH的关系如图-2所示。

①能使甲基橙显红色的Pb(Ⅱ)溶液中滴入少量NaOH至溶液呈中性，该过程中主要反应的离子方程式为。

②当pH<3.0时，pH越小HAP对Pb(Ⅱ)平衡吸附量稍减小，其原因是。

③当pH> 7.0时，生成的沉淀为 (填化学式)；此时pH越大HAP对Pb(Ⅱ)平衡吸附量越小，其原因是。

6、锰、砷、镓及其相关化合物用途非常广泛。

(1) Mn²⁺基态核外电子排布式为。

(2)砷与镓、硒是同周期的主族元素，其第一电离能从小到大的顺序是。

(3)BrCH₂CN可用于制备砷叶立德，BrCH₂CN 分子中碳原子杂化轨道类型是。

(4)在AlCl₃存在下，将C₂H₂通入AsCl₃可得到(ClCH=CH)₂AsCl等物质，AsCl₃分子的几何构型为，1mol(ClCH=CH)₂AsCl分子中含σ键的数目为。

(5) GaAs是一种重要的半导体材料，按图示掺杂锰后可得稀磁性半导体材料(晶体结构不变)，则该材料晶体中n(Ga) ∶n(Mn) ∶n(As)= 。

7、硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)不溶于乙醇，20℃、80℃时溶解度依次为70.1、231g/100gH₂O。可用作纸浆漂白时的脱氯剂等。用工业硫化钠(主要成分Na₂S，含少量Na₂SO₄、Na₂CO₃等)及纯碱等为原料制备Na₂S₂O₃·5H₂O的实验流程如下：

(1)用Na₂S₂O₃ 脱除纸浆中多余Cl₂的离子反应方程式为。

(2)“净化”时加入的试剂X 可能是 (填化学式)。

(3)“趁热过滤”时，用双层滤纸过滤的原因是。

(4)制备Na₂S₂O₃的实验装置如下图所示：

①装置连接好并装入药品后，检验装置是否漏气的方法是。

②实验过程中打开螺旋夹并调节螺旋夹至适当的位置，一方面使反应产生的SO₂气体较均匀地通入Na₂S-Na₂CO₃溶液中，另一方面的作用是。

③请设计由三口烧瓶中的反应液制备Na₂S₂O₃·5H₂O的实验方案：拆解装置，，将固体放在40℃烘箱中干燥40min，制得Na₂S₂O₃·5H₂O (实验中须使用的试剂有：2mol·L^-1NaOH溶液、95%乙醇)。