辽宁省大连市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷_试卷库

辽宁省大连市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

年级：学科：化学类型：来源：91题库

一、单选题（共7小题）

1、下列生活用品，主要由塑料制成的是（）

A . 车轮轮胎 B . 农用薄膜 C . 尼龙衣料 D . 棉T恤衫

2、设N_A为阿伏加德罗常数的位，下列说法正确的是（）

A . 1molKMnO₄固体完全分解制取O₂ ，转移的电子数为2N_A B . 1L0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中HCO₃^-和CO₃^2-数目之和为0.1N_A C . 在密闭容器中，2molNO与1molO₂充分混合后，气体分子数为3N_A D . 50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜充分反应，生成SO₂分子数目为0.46N_A

3、喷普洛韦主要用于口唇或面部单纯疱疹，结构简式如图所示，下列说法错误的是（）

A . 喷普洛韦的分子式为C₁₀H₁₅N₅O₃ B . 喷普洛韦能发生取代反应 C . 1mol 该有机物与足量Na反应产生22.4LH₂ D . 喷普洛韦分子中所有碳原子不可能都处于同一平面

4、短周期1-10号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高正价和最低负价的代数和为0；X的一种核素在考古时常用来鉴定此文物的年代，Y的常见氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，工业上.采用液态空气分馏方法来生产Y的单质。根据以上叙述，下列说法中错误的是（）

A . 元素简单气态气化物的热稳定性：Z>Y>X B . W可与同主族的元素形成离子化合物 C . W、X、Y、Z四种元素可形成水溶液显中性的盐 D . X、Z分别与W形成化合物的沸点一定有：X<Z

5、关于化学实验，下列说法正确的是（）

A . 图1操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡 B . 图2装置课用作蒸馏时的接收装置 C . 图3可证明元素的非金属性：Cl>C>Si D . 图4装置可用于除去Cl₂中的水蒸气

6、如图是NO₂和O₂形成的原电池装置。下列说法错误的是（）

A . 石墨Ⅱ做正极，O₂发生还原反应 B . 该电池放电时NO₃^-从右侧向左侧迁移 C . 当消耗1mol NO₂时，电解质中转移1mol e D . 石墨Ⅰ附近发生的反应为NO₂+NO₃^--e^-=N₂O₅

7、在不同温度下，水溶液中c(H⁺)与c(OH^-)有如图所示关系。下列说法正确的是（）

A . b点溶液中不可能存在NH₃·H₂O B . b、c两点pH相同，但溶液的酸碱性不同 C . 通过降温的方法，可使溶液的状态中d点变为a点 D . a点溶液中可能大量共存的离子：Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-

二、实验题（共2小题）

1、软锰矿主要含有MnO₂(约70%)、SiO₂、Al₂O₃ ，闪锌矿主要含有ZnS(约80%)、FeS、CuS、SiO₂。为了高效利用这两种矿石，科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，主要流程如下图所示，回答下列问题：

(1)反应Ⅰ所得滤液中含有Mn²⁺、Z_n²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Al³⁺等金属阴离子，所得滤液中含有S和。为了提高硫酸“酸浸”时的浸出速率，可进行的操作是(至少两条)：。

(2)若反成Ⅱ加入的锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式方为。

(3)反应Ⅲ中加入MnO₂的作用是（离子方程式表示) ；反应Ⅲ中加入MnCO₃、ZnCO₃的作用是。

(4)反应Ⅴ的电解总反应为：MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O $\text{[math]}$ MnO₂+Zn+2H₂SO₄ ，写出阳极的电极反应式。

(5)MnO₂和Zn可按等物质的量之比生产锌-锰干电池，则从生产MnO₂和Zn的角度计算，所用软锰矿和闪铲矿的质量比大约是。(保留小数点后两位)

2、FeCl₂是一种常用的还原剂。实验室用无水氯化铁和氯苯来制备无水FeCl₂。反应原理：2FeCl₃+C₆H₅Cl $\text{[math]}$ 2FeCl₂+C₆H₄Cl₂+HCl

	熔点（℃）	沸点（℃）	溶解性（水）	溶解性（乙醇）	溶解性（乙醚）	其它
FeCl₃、FeCl₂			易吸水	易溶	不溶	不溶于C₆H₅Cl 、C₆H₄Cl₂
C₆H₅Cl	45	132	不溶	易溶	易溶
C₆H₄Cl₂	53	173	不溶	易溶	易溶

现设计如下方案：在A中放入16.25 g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在128-139℃加热3 h.冷却、分离提纯得到粗产品；烧杯中所得盐酸(假设HCl完全被吸收)用AgNO₃溶液滴定以测氯化铁转化率。

请回答下列问题：

(1)仪器B的名称

(2)仪器C中盛装的试剂可以是_______ (2)

A . 无水氯化钙 B . 碱石灰 C . 五氧化二磷 D . 浓统酸

(3)反应后通入N₂的目的是

(4)已知20 $\text{[math]}$ ：时Ksp(AgCl，白色)=1.8×10^-10 ， Ksp(Ag₂CrO₄ ，砖红色)=3.4×10^-11.

将烧杯内溶液稀释至100 mL，每次取25.00 mL溶液进行滴定。选用K₂CrO₄做指示剂，用0.1000mol/L的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.20 mL，则滴定终点的现象是，氯化佚的转化率是

(5)冷却实验装置，将三颈烧瓶内物质经过过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品，洗涤所用最佳试剂是；回收滤液中C₆H₅Cl的操作方法是

三、综合题（共1小题）

1、H₂S以及COS(羰基硫)是化学工作者重要的研究对象。请回答下列问题：

(1)COS的分子结构与CO₂相似，COS的电子式为。

(2)已知：①COS(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ H₂S(g)+CO(g) ΔH₁=-17KJ/mol

②COS(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ H₂S(g)+CO₂(g) ΔH₂=-35kJ/mol

③CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ H₂(g)+CO₂(g) ΔH₃

则ΔH₃=

(3)已知常温下，Ksp(CuS)=1.0×10^-39 ， Ksp(PbS)=9.0×10^-29。向含有浓度均为0.01mol/L的Cu²⁺、Pb²⁺废水中缓慢通入H₂S，首先生成的沉淀的化学式是；当生成两种沉淀时，c(Pb²⁺)/c(Cu²⁺)= .

(4)某温度T下，在密闭容器中充入5molH₂O(g)和5molCOS(g)，测得混合气体中H₂S体积分数(Φ)与时间(t)的关系如图所示。

①A点COS的正反应速率 (填“大于”“小于”或“等于”)B点COS的逆反应速率。

②在该条件下，COS的平衡转化率为

③在该温度下，该反应的平衡常数K=

④在B点对应的体系中，改变下列条件，能使COS转化率增大的是

A.再通入H₂O(g)

B.加压

C.降温

D.加入催化剂

四、填空题（共1小题）

1、我国考古人员在秦陵挖掘的宝剑，到现们还是锋利无比，原因是剑锋上面覆盖了一层铬。

(1)写出Cr的外围电子排布式。与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是。

(2)根据下表Cr原子的能级电离能(I：k]/mol)数据，解释原子逐级电离能增大的原因：。

I₁	I₂	I₃	I₄	I₅	I₆	I₇
652.9	1590.6	2987	4743	6702	8744.9	15455

(3)CrCl₃·6H₂O有三种水合异构体，蓝绿色的[Cr(H₂O)₅Cl]Cl₂·6H₂O，绿色的[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl·6H₂O和紫色的，其中Cr的配体水分子也可以被NH₃置换，如[Cr(NH₃)₅Cl]²⁺ ，则NH₃的VSEPR模型为，N的杂化方式为，写出NH₃的一种等电子体。

(4)CrO₃能将CH₃CH₂OH氧化为乙醛，二者的相对分子质量相近，但乙醇的沸点比乙醛高，原因是。

(5)Cr晶体的堆积模型是体心立方堆积。

①下列金属晶体也采取这种堆积模型的是

A.Na

B.Po

C.Mg

D.Cu

②晶胞中Cr的配位数为

③已知Cr的相对原子质量为M，Cr的密度为ρg/cm³ ，阿伏加德罗常数用N_A表示，则Cr的原子半径是 pm.(写出表达式即可)

五、推断题（共1小题）

1、氯毒素是广谱抗菌素，主要用于治疗伤寒杆菌、痢疾杆菌、脑膜炎球菌、肺炎球菌的的感染。其中一种合成路线如下：

已知：

(1)A $\text{[math]}$ B，G $\text{[math]}$ H反应类型分别是：、。

(2)写出B $\text{[math]}$ C的化学方程式(注明反应条件)

(3)写出F的结构简式

(4)写出H(氯霉素)分子中所们含氧官能团的名称。1mol氯霉素最多消耗 molNaOH。

(5)符合下列条件的E的同分异构体共有种。

①苯环上含有两个对位取代基，一个是氨基

②能水解

③能发生银镜反应

写出其中一种的结构简式