新疆乌鲁木齐市2017-2018学年高考理综-化学模拟考试试卷_试卷库

新疆乌鲁木齐市2017-2018学年高考理综-化学模拟考试试卷

年级：学科：化学类型：来源：91题库

一、单选题（共7小题）

1、某有机物加氢反应后生成

，该有机物可能是（）

A . 乙醛的同系物 B . 戊醛的同分异构体 C . 丙醇的同系物 D . 丁醇的同分异构体

2、化学与生活密切相关。下列说法正确的是（）

A . SO₂、CO₂、NO₂都是可形成酸雨的气体 B . 天然纤维、人造纤维、合成纤维的组成元素相同 C . 地沟油不宜食用，可以分馏提取汽油，做汽车的燃料 D . 《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油

3、设N_A为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（）

A . 标准状况下，22.4L苯中含有的碳氢键数目为6N_A B . 标准状况下，22.4LNO与11.2L 的O₂组成的混合气体中含有的原子数为3N_A C . 25℃时，pH=1的CH₃COOH溶液中含有的H⁺数目等于0.1N_A D . 已知反应： Cu₂S+O₂ $\text{[math]}$ 2Cu+SO₂ ，每生成1molCu转移的电子数为2N_A

4、利用如图所示装置进行下列实验，将X溶液逐滴加入固体Y中，装置B的试管中的现象错误的是（）

选项	X溶液	固体Y	Z溶液	现象
A	稀硫酸	亚硫酸钠	品红试液	品红褪色
B	浓氨水	CaO	紫色石蕊试液	溶液变红
C	盐酸	石灰石	硅酸钠溶液	出现白色沉淀
D	双氧水	MnO₂	氢硫酸溶液	产生浑浊

A . A B . B C . C D . D

5、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大：W、X、Y、Z组成的单质可发生如图所示的化学反应；B是生活中最常见的液体；常温下Y、Z组成的二元化合物的水溶液pH=7。下列说法错误的是（）

A . A与B的反应一定是化合反应 B . 离子半径：Z>X>Y>W C . W、Y、Z均存在两种或两种以上的氧化物 D . 将等物质的量的A，C溶于同一烧杯水中，所得溶液的pH一定大于7

6、某温度时，可用K₂S沉淀Cu²⁺、Mn²⁺、Zn²⁺三种离子(M²⁺)，所需S^2-最低浓度的对数值lgc(S^2-)与lgc(M²⁺)的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . 三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为1×10^-20 B . 向MnS的悬浊液中加入少量水。沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S^2-)增大 C . 可用MnS除去MnCl₂溶液中混有的少量杂质ZnCl₂ D . 向浓度均为1×10^-5mol/L的Cu²⁺、 Zn²⁺、Mn²⁺混合溶液中逐滴加入1×10^-4mol/的Na₂S溶液，Mn²⁺最先沉淀

7、25℃时，用0.10m/L的弱碱BOH滴定10.00 mL a mol/L的盐酸，溶液的pH与所加BOH溶液体积(V)的关系如图所示。已知N点溶液中存在关系式：c(Cl-)=c(B⁺)+c(BOH)。下列说法正确的是（）

A . M点溶液中存在c(H⁺)=c(OH^-)+2c(BOH)+c(B⁺) B . N、Q两点溶液中BOH电离平衡常数：N<Q C . P点BOH过量，此时溶液中c(B⁺)>c(Cl) D . a<0.108

二、综合题（共4小题）

1、煤的主要组成元素是碳、氢、氧、硫、氮，燃煤产生C_xH_y、SO₂等大气污染物，煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径之一。回答下列问题：

(1)利用煤的气化获得的水煤气( 主要成分为CO、CO₂和H₂ )在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。

已知： H₂O(1) = H₂O(g) ΔH₁= +44 .0kJ/mol

CO₂(g)+H₂(g) = CO(g)+H₂O(g) ΔH₂=-3.0kJ/mol

CO₂(g)+3H₂(g) = CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₃=-58.7 kJ/mol

写出由CO与H₂制备CH₃OH 气体的热化学方程式。

(2)甲醇和CO₂可直接合成碳酸二甲酯(CH₃OCOOCH₃简称DMC) ；

2CH₃OH(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OCOOCH₃(g)+H₂O(g) ΔH₄<0

①该化学反应的平衡常数表达式为K=

②在恒温恒容密闭容器中发生上述反应，能说明反应达到平衡状态的是 (填编号)。

A.V_正(CH₃OH)= 2V_逆(H₂O)

B.容器内气体的密度不变

C.容器内压强不变

D.CH₃OH与CO₂的物质的量之比保持不变

③一定条件下分别向甲，乙、丙三个恒容密闭容器中加入一定量的初始物质发生该反应，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中DMC的物质的量浓度随时间变化如图所示：

容器	甲	乙	丙
容积(L)	0.5	0.5	V
温度(℃)	T₁	T₂	T₃
起始量	1molCO₂(g) 2molCH₃OH(g)	1molDMC(g) 1molH₂O(g)	2molCO₂(g) 2molCH₃OH(g)

甲容器中，在5-15min时的平均反应速率v(CO₂)= .乙容器中，若平衡时n(CO₂)=0.2mol.则T₁ T₂(填“>”“<”或“=”)。两容器的反应达平衡时CO₂的转化率：甲丙(填“>”“<."或”=”)。

(3)利用甲醇可制成微生物燃料电池(利用微生物将化学能直接转化成电能的装置)。某微生物燃料电池装置如图所示： A极是极(填“正”或“负”)，其电极反应式是。该电池不能在高温下工作的理由是。

2、PbO（溶于酸，微溶于强碱溶液）在工业上用途广泛，可制作颜料铅白、杀虫剂等。某再生能源企业以含铅废料（主要含Pb、PbO、PbSO₄和极少量的PbO₂）和稀H₂SO₄为原料制备高纯PbO的工艺流程如下：

(1)含铅废料中的PbO₂ 和PbSO₄ 中，铅的化合价分别为、。

(2)酸溶过程中为了加快溶解速率，除了加入FeSO₄作催化剂外，还可采取的措施有（任写一种）。

(3)滤液A 中含有的主要阳离子是（填离子符号）。

(4)脱硫过程发生的主要反应的离子方程式为。

(5)冷却、过滤后对所得的固体进行洗涤操作，在实验室洗涤时，所用到的玻璃仪器有烧杯、和，检验沉淀是否洗涤干净的方法是。

(6)PbO 溶解在NaOH 溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq) $\text{[math]}$ NaHPbO₂(aq)。PbO的溶解度曲线如图所示。结合该曲线，简述由粗品PbO 得到高纯PbO 的操作：。

3、

(1)写出基态镍原子的电子排布式 .与其同周期的基态原子的M 层电子全充满的元素位于周期表的区；基态原子变成激发态原子产生的光谱叫光谱。

(2)丙酮(

)分子中2号碳原子的杂化方式为；与CS₂互为等电子体的阴离子是 (写一种)；CO₃^2-的立体构型是。

(3)含0.1mol[Cr(H₂O)Cl]Cl₂·H₂O的水溶液与足量硝酸银溶液反应生成 mol AgCl沉淀。H₂O分子的键角比H₂S分子的键角大，原因是。

(4)如图所示为GaAs的晶胞结构。

①一个镓原子周围所有距离最近且相等的砷原子形成的空间构型是

②已知晶胞棱长a=5.64×10^-10m.则该晶胞密度为ρ= 。

4、有机物D的结构简式：

，学名肉桂酸，又名β-苯丙烯酸，主要用于香精香料、食品添加剂、医药工业、美容、农药、有机合成等方面，其合成路线(部分反应条件略去)如下所示：

已知：

ⅰ $\text{[math]}$

ⅱ

完成下列填空：

(1)C中含氧官能团名称是，E的结构简式为

(2)反应②的反应类型是，A的名称是

(3)反应①发生所需的试剂是反应⑥的化学方程式为

(4)D的分子式是，与D具有相同官能团用的同分异构体有多种，其中一种的结构简式为。

三、实验题（共1小题）

1、碳酸亚铁(白色固体，难溶于水)是种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁。某研究小组通过下列实验，寻找利用复分解反应制各FeCO₃的最佳方案：

实验	试剂		现象
实验	滴管	试管	现象
	0.8mol/LFeSO₄溶液(pH=4.5)	1mol/LNa₂CO₃溶液(pH=11.9)	实验Ⅰ：立即产生灰绿色沉淀，后出现明显的红褐色
	0.8mol/LFeSO₄溶液(pH=4.5)	1mol/LNaHCO₃溶液(pH=8.6)	实验Ⅱ：产生白色沉淀及少量无色气泡，2min，后出现明显的灰绿色
	0.8mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液(pH=4.0)	1mol/LNaHCO₃溶液(pH=8.6)	实验Ⅲ：产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色

(1)实验I中产生HCO₃^-和红褐色沉淀的离子方程式为

(2)实验Ⅱ中产生FeCO₃的离子方程式为

(3)为了探究实验Ⅲ中NH₄⁺所起的作用，甲同学设计了实验Ⅳ进行探究：

	操作	现象
实验Ⅳ	向0.8mol/LFeSO₄溶液中加入，再加入一定量Na₂SO₄固体配制成混合溶液(已知Na⁺对实验无影响，忽略混合后溶液体积变化)。再取该溶液一滴管，与2mL1mol/LNaHCO₃溶液混合	与实验Ⅲ现象相同

实验Ⅳ中加入Na₂SO₄固体的目的是

对比实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，甲同学得出结论：NH₄⁺水解产生H⁺ ，降低溶液pH，减少了副产物Fe(OH)₂的产生。

乙同学认为该实验方案不够严谨，应补充的对比实验操作是 .再取该溶液一滴管2mL 1mol/L NaHCO₃溶液混合。

(4)小组同学进一步讨论认为，定性实验现象并不能直接证明实验Ⅲ中FeCO₃的纯度最高。需要利用如图所示的装置进行定量测定。

分别将实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，然后转移至A处的广口瓶中。反应完成后通入N₂的作用是。为测定FeCO₃的纯度，除样品总质量外，还需测定的物理量是

(5)实验反思：经测定，实验Ⅲ中的FeCO₃纯度高于实验Ⅰ和实验Ⅱ。通过以上实验分析。制备FeCO₃实验成功的关键因素是 .