重庆市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷_试卷库

重庆市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷

年级：学科：化学类型：来源：91题库

一、单选题（共7小题）

1、化学与社会、生活、科技有着密切的联系，下列说法正确的是（）

A . 氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒 B . 蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同 C . 利用高纯硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能 D . 用作舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于无机非金属材料

2、一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（）

A . 过量的氧气与二氧化硫 B . 过量的浓盐酸与二氧化锰 C . 过量的铜与硝酸 D . 过量的锌与18mol/L硫酸

3、在日本，金刚烷胺一直作为帕金森病的治疗药，并于1998年被批准用于流感病毒A型感染性疾病的治疗，金刚烷胺的合成路线如图所示。下列说法错误的是（）

A . 金刚烷胶的分子式是C₁₀H₁₇N B . 金刚烷胺的一溴代物有四种 C . 该路线中的反应都属于取代反应 D . W的同分异构体中一定含有苯环

4、短周期主族元素a、b、c、d原子序数依次增大，a、d同主族，b的原子半径是所有短周期十族元素中最大的，c是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。下列说法正确的是（）

A . b的氢化物在常温下为气态 B . 最简单氢化物的热稳定性：a>d C . d的氧化物所对应的水化物是强酸 D . 原子半径：a<c<d

5、普通锌锰电池筒内无机物主要成分为MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等。某研究小组探究废于电池内的黑色固体并回收利用时，进行如图所示实验。下列有关实验的叙述正确的是（）

A . 操作①中玻璃棒的作用是转移固体 B . 操作②为过滤，得到的滤液显碱性 C . 操作③中盛放药品的仪器是坩埚 D . 操作④的目的是除去滤渣中的杂质

6、《Nature》期刊曾报道一例CH₃OH-O₂原电池，其工作示意图如下。下列说法错误的是（）

A . 电极A是负极，发生氧化反应 B . 电解质溶液中H⁺由A极流向B极 C . 电极B的电极反应为：O₂+2e^-+H⁺=HO₂^- D . 外电路中通过6mol电子，生成CO₂的体积为22.4L

7、25℃时，向20mL0.1mol/LHAuCl₄溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，滴定曲线如图1，含氯微粒的物质的量分数(δ)随pH变化关系如图2，则下列说法错误的是（）

A . 在c点溶液中：c(Na⁺)=c(AuCl₄^-) B . a点对应溶液pH约为5 C . 25℃时，HAuCl₄的电离常数为1×10^-3 D . d点时，溶液中离子浓度大小关系为：c(Na⁺)>c(AuCl₄^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

二、综合题（共5小题）

1、硝酸锶可用于制造烟火及信号弹等。工业级硝酸锶[含Ca(NO₃)₂、Ba(NO₃)₂等杂质] 的提纯流程如下。(已知：硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸)

(1)要加快“酸浸”速率所采取的措施是 (写一条即可)。

(2)操作1的名称是，洗涤所用的洗涤剂是 .

(3)“滤液2”中过量的H₂CrO₄被N₂H₄还原为Cr³⁺ ，同时放出无污染的气体，写出发生反应的离子方程式；氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

(4)已知Cr(OH)₃不溶于水，还原后调节pH=8 的目的是。

(5)为了测定“残渣2”中Cr元素的质量分数，进行以下实验。(已知： I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-)

①“残渣2”中Cr元素的质量分数为 (用代数式表示)。

②若加入的HI溶液过量太多，测定结果会是 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，其原因是。

2、ClO₂是一种优良的消毒剂，其溶解度约是Cl₂的5倍，但温度过高、浓度过大时均易发生分解，因此常将其制成固体，以便运输和贮存。制备KClO₂固体的实验裝置如图所示，其中A装置制备ClO₂ ， B装置制备KClO₂。请回答下列问题：

(1)仪器a的名称是。

(2)滴液漏斗与普通分液漏斗相比，其优点是。

(3)加入的硫酸需要用冰盐水冷却的原因是。

(4)实验过程中通入空气的目的是，空气流速过快或过慢，均降低KClO₂产率，试解释其原因。

(5)用图示装置制备的KClO₂中含有较多杂质，其原因是。

(6)A中制备ClO₂的化学方程式为。

(7)有人认为用图示装置吸收ClO₂易引起倒吸，但经过多次实验均未发现有倒吸现象，其原因是。

3、二氧化硫和硫化氢都是有毒物质，但它们在工业上都有着重要的用途。请回答下列有关问题：

(1)燃煤脱疏是科研工作者研究的重要课题之一，已知有两种脱硫方法，一是活性炭作化氧化法脱流；二是CO还原法脱硫。

①活性炭在反应过程中作为催化剂，改变了 (填选项字母)。

a. 反应限度 b. 反应速率 c. 反应活化能 d. 反应焓变 e.反应路径

②CO还原法的原理是： 2CO(g) +SO₂(g) $\text{[math]}$ S(g) +2CO₂(g)，△H。

已知：S(g) +O2(g) =SO2(g)，△H1= -574.0kJ/mol，CO的燃烧热为283. 0kJ/mol，则△H= 。

③在两个容积为10L的恒容绝热密闭容器中发生反应：

2CO(g) +SO₂(g) $\text{[math]}$ S(g) +2CO₂(g)，各起始反应物的物质的量如右表所示，起始温度均为T℃。两容器中平衡常数K甲 K乙(填“>”“=”或“<”)，理由是。

(2)H₂S受热发生分解反应： 2H₂S(g)= 2H₂(g) +S₂(g)，在密闭容器中，充入0.20mol H₂S(g)，压强为p时，控制不同的温度进行实验，H₂S的平衡转化率如图所示。

①出强为p，温度为T6℃时，反应经tmin达到平衡，则平均反应速率v(S₂)= mol/min.

②若压强p=aMPa，温度为T4℃时，该反应的平衡常数Kp= (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

(3)H₂S废气可用足量烧碱溶液吸收，将吸收后的溶液加入由惰性电极组成的电解池中进行电解，阳极区可生成S_x^2-。请写出生成S_x^2-的电极反应式。

4、磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛。请回答下列有关问题：

(1)画出基态P 原子的核外电子排布图。

(2) NH₃比PH₃易液化的原因是。

(3) P₄S₃可用于制造火柴，其结构如图1所示。

①P₄S₃中硫原子的杂化轨道类型为。

②电负性：磷硫(填“>”或“<”)；第一电离能磷大于硫的原因是。

(4)NH₄BF₄是合成氮化硼纳米管的原料之一，1mol NH₄BF₄中含有 mol 配位键。

(5)NF₃的键角小于NH₃的键角，其原因是。

(6)磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图2 所示。原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，图中a 点和c 点的原子坐标参数依次为(0，0，0)、(1， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )，则b点的原子坐标参数为；已知该晶胞中距离最近的两个磷原子的核间距离为Lpm，则该晶体密度为 g.cm^-3(阿伏加德罗常数用N_A表示，列出计算式即可)。