江苏省扬州树人学校2017-2018学年中考化学三模考试试卷_试卷库

江苏省扬州树人学校2017-2018学年中考化学三模考试试卷

年级：学科：化学类型：中考模拟来源：91题库

一、单选题（共20小题）

1、下列实验操作不正确的是（）

A . 铁丝在氧气中燃烧

B . 读取液体的体积

C . 测溶液pH

D . 制取蒸馏水

2、一些食物的近似pH如下：

食物	葡萄汁		苹果汁	牛奶	鸡蛋清
pH	3.5-4.5		2.9-3.3	6.3-6.6	7.6-8.0

下列说法中不正确的是（）

A . 苹果汁和葡萄汁均显酸性 B . 鸡蛋清和牛奶均显碱性 C . 苹果汁比葡萄汁的酸性强 D . 胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁

3、共享单车方便了我们绿色出行。炎炎夏天气温升高，共享单车的充气轮胎容易发生爆炸的主要原因是（）

A . 分子体积变大 B . 分子质量变大 C . 分子数目变大 D . 分子间的间隙变大

4、下列化学家中，发现元素周期律并制出元素周期表的是（）

A . 道尔顿 B . 拉瓦锡 C . 侯德榜 D . 门捷列夫

5、化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式不对应的是（）

A . 小苏打—NaHCO₃ B . 纯碱—NaOH C . 酒精—C₂H₅OH D . 生石灰—CaO

6、下列物质的用途中，利用其化学性质的是（）

A .

活性炭用于滤毒罐 B .

用洗洁精洗餐具 C .

液化气做燃料 D .

干冰用做制冷剂

7、下列关于分子、原子、离子的说法不正确的是（）

A . 二氧化碳、水、氨气都是由分子构成的物质 B . 氯化钠、硫酸铜、硝酸钾都是由离子构成的物质 C . 铁、铜、汞等金属单质都是由原子构成的物质 D . 氧气、白磷、金刚石等非金属单质都是由分子构成的物质

8、2018.4月国家药监部门查处了一批利用废旧皮革加工药用胶囊的不法厂家。这种方法生产的胶囊重金属元素铬严重超标，对人民群众的身心健康造成极大危害。右图是铬元素的部分信息，下列有关说法正确的是（）

A . 一个铬原子中含24个质子 B . 铬的相对原子质量是24 C . 铬属于非金属元素 D . 化学科学对人类来说是过大于功

9、2017年4月11日央视《消费主张》超市馒头这样出炉：生产日期随便改、防腐剂、甜蜜素齐上阵。已知甜蜜素的化学式为C₆H₁₂NNaO₃S，下列有关甜蜜素的说法正确的是（）

A . 该物质是由五种元素组成的 B . 该化合物中C，N两种元素的质量比为6：1 C . 每个甜蜜素分子是由24个原子构成的 D . 甜蜜素是有机高分子化合物

10、下列有关实验现象的描述中，正确的是（）

A . 加热试管内的碱式碳酸铜，绿色粉末逐渐变黑，试管口有小水滴 B . 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红棕色固体 C . 镁条在空气中燃烧，产生黑烟，生成黑色粉末 D . 向少量氧化铜中加入稀硫酸，有气泡产生，黑色粉末逐渐消失，溶液变蓝

11、“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图。下列说法正确的是（）

A . 生成的丙和丁的分子个数比为1∶1 B . 反应前后，碳和氮的化合价发生了改变 C . 反应前后，元素的种类没有改变，原子的个数发生了变化 D . 乙和丙的元素组成相同，所以它们的化学性质相同

12、下列鉴别方法不可行的是（）

A . 用灼烧法鉴别黄金与黄铜（铜锌合金） B . 用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 C . 用灼烧法鉴别羊毛线和棉纱线 D . 酚酞试液鉴别白酒和白醋

13、下列实验设计及操作，其现象足以说明结论的是（）

	操作	现象	结论
A	在某氢氧化钠溶液样品中，加入足量的氯化钙溶液，过滤，在滤液中滴入2滴酚酞试液	产生白色沉淀，酚酞不变红	该氢氧化钠溶液一定部分变质
B	将浓盐酸和大理石反应放出的气体通入澄清石灰水	石灰水始终未浑浊	该石灰水一定变质
C	向滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液的试管中滴加一定量的稀盐酸	红色褪去	氢氧化钠与盐酸一定发生了化学反应
D	将充满二氧化碳气体的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的水槽中	试管内液面上升	二氧化碳与氢氧化钠一定发生了反应

A . A B . B C . C D . D

14、在试管中放入一根镁条（已去除氧化膜），往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，观察到如下现象：①镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有单质银；②镁条表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气；对于上述实验现象的分析错误的是（）

A . 镁能从硝酸银溶液中置换出银 B . 镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气 C . 镁投入硝酸银溶液中仅发生2AgNO₃+Mg=Mg(NO₃)₂+2Ag反应 D . 根据该实验可判断镁比银活动性强

15、CaCO₃在生产生活中有广泛的用途。煅烧石灰石可制得活性CaO。为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响，取石灰石样品分为三等份，在同一设备中分别于800 ℃、900 ℃和1000 ℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如右图所示。下列说法不正确的是（）

A . CaO与水反应会放出热量 B . 实验中涉及到的反应类型有分解反应和置换反应 C . 由图可知，900℃煅烧所得 CaO 活性最高 D . 要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是煅烧的时间相同

16、小程将日常生活中一些化学信息归纳成有趣的“三要点”，下列说法中有错误的是（）

A . 去油污的方法有三种：用汽油擦洗、用洗涤剂清洗、用热的碳酸钠溶液洗涤 B . 能提供热能的营养素有三种：蛋白质、油脂、糖类 C . 收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空气法、向下排空气法 D . 有机高分子合成材料主要包括三类：合成纤维、合成橡胶、合金

17、根据右图所示的溶解度曲线，判断下列说法中不正确的是（）

A . t₁℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度 B . t₂℃时，相等质量的甲、乙两物质的饱和溶液中，所含溶质质量相等 C . 当甲物质中混有少量乙物质时，可采用蒸发结晶的方法，提纯甲物质 D . t₃℃时，将等质量的甲、乙两物质配成饱和溶液，需要的水质量：甲>乙

18、除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法都正确的是（）

选项	物质（括号内为杂质）	试剂	操作方法
A	Cu（CuO）	足量稀硫酸	溶解、过滤、洗涤、干燥
B	MnO₂（ KCl）	水	溶解、过滤、蒸发结晶
C	NaCl（MgCl₂）	过量NaOH溶液	过滤、蒸发结晶
D	CO₂（CO）	足量O₂	点燃

A . A B . B C . C D . D

19、下列图象与对应实验不符合的是（）

A . 图①表示向pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的盐酸 B . 图②表示向等质量的锌、铁粉末中分别滴加足量相同浓度的稀盐酸 C . 图③表示向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液 D . 图④表示向氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸

20、肼（N₂H₄）是氮和氢形成的化合物，易溶于水。工业上利用尿素法生产肼，同时得副产品十水碳酸钠，工艺流程如下：

【资料】①尿素的化学式为CO(NH₂)₂；②Cl₂+H₂O=HCl+HClO；

③制肼过程的反应为CO(NH₂)₂+NaClO+2NaOH=N₂H₄+Na₂CO₃+NaCl+H₂O；

下列说法不正确的是（）

A . 尿素不能与熟石灰、草木灰等碱性物质混合使用，会生成氨气，造成肥效流失 B . Cl₂与NaOH溶液发生反应的化学方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O C . 从母液中分离出十水合碳酸钠晶体，可采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥等步骤 D . 从后续反应过程来看，若要使原料利用率最佳，合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为71 ：80

二、填空题（共6小题）

1、化学用语是学习化学的重要工具。

(1)用化学符号表示：

①2个铁原子； ②3个二氧化硫分子；

③氯酸钾中氯元素的化合价； ④镁离子。

(2)用字母序号填空：a．活性炭 b．生石灰 c．干冰 d．葡萄糖

①可用于人工降雨的是； ②可直接进入血液补充能量的是；

③可以用来吸附色素等物质的是；④可用食品干燥剂的是。

(3)写出下列反应的化学方程式：

①红磷在空气中燃烧； ②氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应；

③用少量稀盐酸除去铁器表面的“锈迹” ；

④电解饱和食盐水制烧碱，同时生成氢气和氯气（Cl₂）。

2、化学与生活密切相关

(1)改善空气质量、保护水土资源是实现美丽中国的基础。

①下列气体的排放会导致形成酸雨的是（填字母序号，下同）。

a．CH₄　　　　　b．SO₂　　　　　c．CO₂ d．NO₂

②下列处理方法属于中和反应的是。

a．用氨水处理废水中的硫酸 b．用小苏打治疗胃酸过多

c．用铁粉从废水中的硫酸铜中回收铜 d．用硫酸铜和熟石灰配制波尔多液

③下列做法会造成土壤重金属污染的是。

a．作物秸杆露天焚烧 b．废旧电池就地填埋

c．废旧塑料随意丢弃 d．生活污水任意排放

(2)改善生活水平、提高生活质量是实现美丽中国的保障。

①下列食物中富含淀粉的是（填字母序号）；

a．植物油 b．馒头 c．牛肉片 d．米饭

②饼干中常添加碳酸钙，目的是补充钙元素，可以预防（填字母序号）；

a．甲状腺疾病 b．贫血病 c．骨质疏松，佝偻病 d．智力低下，侏儒症

③材料的发展与应用促进了人类社会的进步。碳晶地暖环保、节能、安全，其构造如右图所示。

其中属于金属材料的是；属于有机高分子合成材料的是挤塑板和。

④为减轻大气污染，我市已经在主城区禁止燃放烟花爆竹。“禁止燃放烟花爆竹”的标识是（填字母）。

(3)创新发展材料技术科推动人类社会的进步。

①石墨烯（见右图）可用作太阳能电池的电极，这里主要利用了石墨烯的性。

②LiMn₂O₄是锂离子电池的一种正极材料，可通过MnO₂与Li₂CO₃煅烧制备，同时还生成CO₂和一种单质。写出该反应的化学方程式：。

3、下图是某研究性学习小组设计的几种装置，请你分析并回答下列问题：

(1)图A中仪器①名称为，发生反应的化学方程式为；

(2)用浓硫酸（溶质质量分数为98%，密度为1.84 g/mL）和水按照体积比为1︰10配制该实验所需的稀硫酸，所得稀硫酸的溶质质量分数约为（保留到0.1%）。若对稀硫酸进行如下操作，溶液的pH因化学变化而升高的有（填字母序号）；

a．加少量水 b．加少量铁粉 c．加少量浓硫酸

(3)装置B是实验室常见的气体发生装置。源源同学从装置B得到启发，又用一支底部有一个小洞的试管和矿泉水瓶组合成装置C（夹持仪器都略去），用来制取二氧化碳，则C与B相比都具有的优点是，用装置B或C制取二氧化碳的化学反应方程式为；

(4)用装置D探究CO₂的部分性质，若关闭Ⅱ阀，打开Ⅰ阀，紫色小花（用石蕊溶液染成）变红；若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，紫色小花不变红，则甲瓶中所盛的试剂可能是（填序号）。

①浓H₂SO₄②浓NaOH溶液 ③饱和NaCl溶液

4、高纯氧化钙是用于电子工业的重要无机化工原料，用生石灰（主要成分为CaO）制备高纯氧化钙的工艺流程如下：

请回答下列问题：

(1)过滤操作中玻璃棒的作用是；

(2) 反应B的化学方程式为；

(3)灼烧时发生反应的化学方程式为，该工艺流程中可循环使用的物质是；

(4)冷却需在密闭和干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有的两种杂质名称分别是和。

5、纳米材料常常具有一些特殊性质，纳米铁粉在隐形材料喷涂方面有着球形铁粉无可比拟的优越性，广泛用于国防军工领域，某化学小组通过动手实验制备纳米铁粉。

【查阅资料】

⑴用硫酸亚铁、草酸（H₂C₂O₄）两溶液发生复分解反应来制备草酸亚铁（FeC₂O₄）。

常温下，草酸亚铁的溶解度较小。

⑵焙烧草酸亚铁： FeC₂O₄Fe+2CO₂↑。

⑶纳米铁粉在空气容易被氧化生成氧化铁。

【实验步骤】

(1)草酸亚铁晶体的制备如图1

①若配制的硫酸亚铁溶液略呈黄色，可能原因是；

②写出硫酸亚铁与草酸溶液反应的化学方程式；

③为了分离所得固体沉淀物，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒；

④用冰水洗涤固体沉淀物到 pH =7为止的目的是；

(2)纳米铁粉的制备如图2

将一根玻璃管在酒精喷灯上烧制成如图2所示形状，向其中加入黄色草酸亚铁晶体．当草酸亚铁粉末受热完全变黑，立即将管口部分放在火焰烧熔封闭，这样便得到了高纯度的纳米铁粉。

①分解草酸亚铁的实验中所产生的CO₂对于该实验步骤所起的作用是。

②指导老师提醒同学们应准确把握玻璃管的烧熔封闭时间．你认为烧熔过早、过晚的后果分别是，。

6、碳酸镁晶须（MgCO₃·nH₂O，n = 1～5的整数）是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。

【查阅资料】1. MgCO₃·nH₂O微溶于水；2. MgCO₃·nH₂O在230℃时开始失去结晶水， 400℃以上时开始分解生成三种氧化物。

I．合成碳酸镁晶须

步骤：①配制一定溶度的MgSO₄溶液和NH₄HCO₃溶液；②量取一定量的NH₄HCO₃溶液于容器中，搅拌并逐滴加入MgSO₄溶液，控制温度50℃，反应一段时间；③用氨水调节溶液pH至9.5，放置1h后，过滤、洗涤、干燥得碳酸镁晶须产品。

(1)步骤①配制一定溶质质量分数的MgSO₄溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、；

(2)步骤②反应的温度控制在50℃，较好的加热方法是；

(3)氨水、硫酸镁、碳酸氢铵三者反应，除生成MgCO₃·nH₂O沉淀外，同时生成的产物还有；

(4)检验沉淀已洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤的滤液，滴入，若无沉淀说明已洗涤干净。

(5)干燥得碳酸镁晶须产品温度不能过高，目的是。

(6)II．测定产品MgCO₃ ． nH₂O中的n值

【方案一】将碳酸镁晶体须放入A装置中加热（仪器和装置如下图所示），回答下列问题：

上述装置的连接顺序为（按气流方向，用接口字母表示），其中B处的长玻璃导管的作用是，C装置的作用是。

(7)加热前先通入N₂排尽装置中的空气，然后称取C、D的初始质量。再次连接好装置，边加热边通入N₂ ，此时通入N₂的作用是。

(8)若B装置中无残留物。装置C反应前后质量差为m₁ ，装置D反应前后质量差m₂。

根据以上实验数据，确测定n值， n= （用含m₁、m₂的代数式表示）。

(9)有同学提出上述连接好的装置仍不够完善。需要在D装置的后面连接右图装置，目的是，否则测得n值会（“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

(10)【方案二】

称量100g碳酸镁晶须放入如下图所示的广口瓶中，加入水，滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO₂被过量NaOH溶液吸收，在室温下反应4～5h，反应后期将温度升到30℃，最后，烧杯中的溶液加入已知浓度的盐酸恰好完全反应，测得CO₂的总量；重复上述操作2次。

氢氧化钠吸收二氧化碳的化学反应方程式；

(11)图中气球的作用是；

(12)上述反应后期要升温到30℃，主要目的是；

(13)设3次实验测得每100 g碳酸镁晶须与稀硫酸反应产生的CO₂平均值为ag，则n值为（用含a的代数式表示）；

(14)称取100g上述晶须产品进行热重分析，热重曲线如图2，则该条件下合成的晶须中，n= （写出过程，2分）。