北京市一零一中学2017-2018学年中考化学5月模拟考试试卷_试卷库

北京市一零一中学2017-2018学年中考化学5月模拟考试试卷

年级：学科：化学类型：中考模拟来源：91题库

一、单选题（共20小题）

1、某兴趣小组设计的小实验，装置如图所示．打开止水夹，将A滴入试管①中，A与B接触后，在试管②中的导管口处观察到有气泡冒出．下列液体A和固体B的组合不可能出现上述现象的是（）

A . 水和烧碱 B . 稀硫酸和镁条 C . 稀盐酸和小苏打 D . 水和硝酸铵

2、下列物质放在敞口容器中，一段时间后，质量明显减少的是（）

A . 浓硫酸 B . 浓盐酸 C . 氯化钠 D . 氢氧化钙

3、下列物质属于溶液的是（）

A . 白酒

B . 豆浆

C . 酸奶

D . 蒸馏水

4、下列做法不利于节能减排、保护环境的是（）

A . 植树造林 B . 无纸化办公 C . 随意焚烧垃圾 D . 绿色出行

5、下列物品所使用的主要材料属于合金的是（）

A . 橡胶轮胎

B . 木雕作品

C . 艺术瓷瓶

D . 青铜摆件

6、往滴有石蕊的稀盐酸溶液中逐渐滴入氢氧化钠溶液并振荡，直至氢氧化钠过量，可观察到溶液颜色的变化是（）

A . 红—蓝—紫 B . 红—紫—蓝 C . 蓝—紫—红 D . 蓝—红—紫

7、下列化学肥料中，属于复合肥料的是（）

A . NH₄Cl B . K₂SO₄ C . KNO₃ D . Ca(H₂PO₄)₂

8、下列物质的用途，主要利用了物质化学性质的是（）

A . 水作溶剂 B . 熟石灰用于改良酸性土壤 C . 氦气用于填充气球 D . 铜用于制导线

9、根据下表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是（）

名称	新鲜肉	次鲜肉	变质肉
pH	5.8～6.2	6.3～6.6	>6.7

A . 酸性变弱 B . 碱性变弱 C . 酸性变强 D . 酸性不变

10、下列四种物质中，能用于区别盐酸、食盐水和烧碱溶液的是（）

A . 碳酸钠 B . 稀硫酸 C . 紫色石蕊试液 D . 无色酚酞溶液

11、下列实验操作错误的是（）

A . 取用液体

B . 加热液体

C . 稀释浓硫酸

D . 蒸发食盐水

12、下列气体不能用氢氧化钠吸收的是（）

A . 一氧化碳 B . 二氧化碳 C . 二氧化硫 D . 氯化氢气体

13、下列反应中，不属于复分解反应的是（）

A . MgCl₂+2NaOH＝Mg(OH)₂↓+2NaCl B . Na₂CO₃+Ca(OH)₂＝CaCO₃↓+2NaOH C . 2CuO+C $\text{[math]}$ 2Cu+CO₂↑ D . CaO+2HCl＝CaCl₂+H₂O

14、下列“家庭小实验”中，不能达到预期目的的是（）

A . 用某些植物的花瓣制酸碱指示剂 B . 用碎鸡蛋壳和食盐水制二氧化碳 C . 用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等自制汽水 D . 用塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、膨松棉、纱布等制作简易净水器

15、某同学为研究氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好中和时，取少量反应后的溶液于试管中分别用不同试剂进行实验。下列实验方法及结论错误的是（）

实验序号	所用试剂	现象及结论
A	铁粉	有气泡产生，则稀盐酸过量
B	pH试纸	测得pH>7，则氢氧化钠溶液过量
C	无色酚酞溶液	溶液为无色，一定恰好中和
D	紫色石蕊试液	溶液为紫色，一定恰好中和

A . A B . B C . C D . D

16、下列对课本中的原理、图表、数据的使用，叙述错误的是（）

A . 根据质量守恒定律，可确定参加反应的各物质的质量比 B . 根据“酸、碱和盐溶解性表”，可以帮助判断复分解反应能否发生 C . 根据金属活动性顺序，可以判断金属能否与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应 D . 根据物质溶解度曲线图，可确定该物质在某一温度时溶液中溶质与溶剂的质量关系

17、下列有关浓硫酸的相关实验，其中合理的是（）

序号	实验目的	实验过程
①	稀释浓硫酸	取少量浓硫酸放入烧杯中，缓慢倒入水，并用玻璃棒搅拌
②	证明腐蚀性	取少量浓硫酸，滴在纸张或木片上
③	证明吸水性	取少量浓硫酸，置于空气中一段时间，其溶质质量分数减小
④	除氢气中的水分	将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，并用向上排气法收集

A . ②③ B . ①③ C . ②④ D . ①④

18、下表为氯化铵和氯化钠在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是(　　)

温度/℃

NH₄Cl

溶解度/g

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

NaCl

溶解度/g

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

A . 20 ℃，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为36% B . 由表中数据可知，溶解度受温度变化影响较大的物质是氯化钠 C . 氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在10 ℃～20 ℃之间 D . 50 ℃时，100 g水中加入50.0 g氯化铵配成溶液，再冷却到20 ℃，能够析出13.2 g固体

19、下列实验方案能达到实验目的是（）

选项	实验目的	实验方案
A.	证明某气体是一氧化碳	将该气体通入灼热的氧化铜粉末，黑色粉末变红
B.	证明酸和碱恰好中和	向含有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸，溶液最终呈无色
C.	证明燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触	将白磷放入80℃热水中，不燃烧，通入氧气后白磷燃烧
D.	证明金属的活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag	将两根光亮铁丝分别伸入硝酸银和硫酸铜的溶液中，硝酸银溶液中的铁丝表面有银白色固体附着，另一铁丝表面有红色固体附着

A . A B . B C . C D . D

20、下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是（）


A. 向一定量的稀盐酸中加入氧化铁	B. 向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸	C. 向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉	D. 向一定量的氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液中通入二氧化碳

A . A B . B C . C D . D

二、填空题（共10小题）

1、生活中蕴藏着许多化学知识。

(1)下列用品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是。(填序号)。

(2)山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的来止痒。

2、消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要的作用。

(1)75％的酒精被称为“医用酒精”，常用于杀菌消毒，其中的溶剂是。

(2)医疗上常用3％的过氧化氢溶液进行伤口消毒，消毒时常看到有气泡产生，产生这一现象的原因是 (用化学方程式表示)。

3、洗涤剂可以除去餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有功能。

4、从氢、碳、氧、钙四种元素中选择适当的元素组成下列物质，用化学式填空(所选物质不能重复)

(1)钙片的主要成分是；

(2)用于中和酸性土壤的。

5、金属在生产、生活中广泛应用。

金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于变化(填写“物理”、“化学”。钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，该金属块可以选择 (选填“铜块”“锌块”或“铅块”)。

6、利用能源、节约能源、保护环境是我们大家共同关注的社会问题。

(1)海底埋藏着大量的“可燃冰”，可成为未来的新能源，其主要成分是甲烷水合物，甲烷燃烧的化学方程式为。

(2)人们常利用煤燃烧反应产生的能量来做饭、取暖。下列有关说法正确的是_________。 (2)

A . 化学反应过程中都会发生放热现象 B . 在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量 C . 在当今社会，人类需要的大部分能量都是由化学反应产生的

7、(1)化学来自生活，用于生活。下表列出生活中常用物质溶液的pH及一种主要成分(其它成分未列出)

编号	①	②	③	④
名称	食醋	白酒	纯碱	石灰水
主要成分	CH₃COOH	C₂H₅OH	Na₂CO₃	Ca(OH)₂
溶液pH	3	7	10	13

试回答：将上表①-④中的主要成分进行分类(填编号，下同)：属于有机物的是；属于碱的是。

8、品吸潮和吸氧后容易变质，为了延长食品保质期，可采取以下不同的方法。

(1)泡沫铁粉是一种新型的食品干燥剂和保鲜剂，当它露置于空气中，一段时间后会变成铁锈，为检验某泡沫铁粉是否还有效，可向其中滴加盐酸，若看到现象，说明还有效。

(2)硅胶也是一种干燥剂，其主要成分是SiO₂·nH₂O，其中Si元素的化合价为。

(3)山梨酸钾(C₆H₇KO₂)是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂。山梨酸钾中钾质量分数的计算式为。

9、水是生命活动中不可缺少的物质。膜分离技术可用于淡化海水(如下图所示)，通过膜的主要微粒是。

10、某小组同学在探究Mg、Cu、Fe三种金属的性质时进行了如图所示实验。

(1)实验一中的现象是。

(2)将实验一反应后的所有物质倒入烧杯中，充分反应后过滤，滤液中可能含有的溶质的组合有：_____________。 (2)

A . FeSO₄ B . CuSO₄、FeSO₄ C . MgSO₄、Fe₂(SO₄)₃ D . MgSO₄、FeSO₄ E . MgSO₄、CuSO₄ F . MgSO₄、CuSO₄、FeSO₄

三、综合题（共1小题）

1、阅读下列科普短文

消毒是饮用水处理中的重要环节之一。常用的消毒剂有氯气(Cl₂)、二氧化氯(ClO₂)等，二氧化氯是世界卫生组织推荐的饮用水消毒剂。

二氧化氯是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，受光照、振动或加热等影响可发生爆炸，但在水溶液中无危险性。自来水厂以亚氯酸钠(NaClO₂)和盐酸为原料，用二氧化氯发生器现场制二氧化氯，再投加到水中进行消毒。

研究人员发现：1.0 mg/L氯气与0.5mg/L 二氧化氯的消毒能力相当，氯气和二氧化氯消毒过程中都会产生三氯甲烷(有毒副产物)。某研究小组采集了同一水源的水样，在40℃时，对两种消毒剂的浓度与产生三氯甲烷的浓度关系进行了对比实验。得出的数据如图1和图2所示。

上述实验表明：氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下，使用二氧化氯做消毒剂比用氯气更安全。通过不断完善制备与应用技术，二氧化氯在净水领域中的作用将越来越大。依据短文内容，回答下列问题。

(1)写出二氧化氯的一条物理性质：。

(2)需要现场制二氧化氯的原因是。

(3)完成化学反应方程式：5NaClO₂+ ＝4ClO₂+5NaCl+2H₂O

(4)下列说法正确的是________(填序号)。 (4)

A . 浓度相同时，氯气和二氧化氯的消毒能力相当 B . 40℃时 4.0 mg/L 的氯气在0~20 h内产生的三氯甲烷明显增多 C . 40℃时0.8 mg/L的二氧化氯在0~20 h内产生的三氯甲烷明显增多

(5)对比图1和图2，找出能说明“氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下，二氧化氯比氯气更安全”的依据：。

四、流程题（共2小题）

1、某制备氢气新工艺的主要流程如下：

(1)铝镓合金是 (填“纯净物”或“化合物”或“混合物”)

(2)“设备1”中的反应在常温下进行，该反应的化学方程式是。

(3)“设备1”和“设备2”中化合价发生改变的元素有。

2、无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下：

请回答下列问题：

(1)硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应，其基本反应类型为。

(2)高纯氧化钙生产过程中，“干燥”的主要目的是为了防止 (用化学方程式表示)。

(3)生产高纯碳酸钙时，选择“220℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是。

五、推断题（共1小题）

1、甲是初中化学中的常见物质，请根据下列叙述回答问题。

(1)若甲是发酵粉的成分之一，在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂。

则甲物质的俗名是；它与盐酸反应的化学方程式为。

(2)若甲的固体可做气体干燥剂，但不能用于干燥CO₂气体，那么甲溶液的pH 7(填“<”或“>”或“＝”，CO₂气体不能被甲干燥的原因可能是。

(3)若甲物质长期敞口放置会变质，则下列说法正确的是(填序号)_________。 (3)

A . 甲一定是氢氧化钠 B . 变质的原因一定是与氧气发生了反应 C . 变质后质量一定增加 D . 变质一定是由化学反应引起的

六、实验题（共4小题）

1、根据下图回答问题。

(1)实验室用高锰酸钾制取氧气选用的发生装置是 (填字母序号，下同)。

发生反应的化学方程式为。

(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为，选用的收集装置是。

2、用下图操作可完成甲、乙两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除(不要求计算氯化钠的产率)，乙实验为配制溶质的质量分数为16％的氯化钠溶液。

(1)甲实验的操作步骤是 (填序号)，其中去除杂质的关键一步是 (填名称)。

(2)若要完成“配制溶质的质量分数为16％的氯化钠溶液”的实验，主要进行的实验步骤依次是计算、称量、量取、 (填操作名称)。

3、下列是初中化学中的一些重要实验。

(1)甲中红磷必须足量的原因是。

(2)乙中玻璃管内反应的化学方程式是。

(3)将73g稀盐酸与106g Na₂CO₃粉末按丙图放好并调整天平平衡后，让两者充分反应，再在左侧托盘中加入44g砝码，在不考虑CO₂溶于水及与其他物质反应的情况下，天平指针将指向表盘 (填“左侧”、“右侧”或“正中”)。

4、某实验小组设计了下图所示的实验装置。

(1)甲同学认为若II装置中装有水，可用于制取并收集氧气，请写出K₁、K₂的开关顺序。

(2)乙同学认为可以利用I、III装置验证二氧化碳的性质。若广口瓶B中盛放二氧化碳，A中盛放氢氧化钠溶液，烧杯中盛放稀盐酸，验证二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，他的操作为，最终他看到了III中稀盐酸倒流入I中有气泡产生。

(3)丁同学认为将III的烧杯换成量筒，Ⅱ中的广口瓶装满水，则可以利用I、Ⅱ、III装置测定氢氧化钠样品中含碳酸钠杂质的质量分数，丁同学测定方法利用的化学反应的化学方程式是，你认为此方案是否可行，并简述理由。

七、科学探究题（共1小题）

1、研究盐类物质的性质时，甲、乙、丙三位同学分别向NaHCO₃溶液中滴加石灰水，均产生白色沉淀。他们分别设计实验方案，对自己过滤后的滤液中溶质的成分进行如下探究。

(1)【实验准备】

用一定溶质的质量分数的NaHCO₃溶液、NaOH溶液和Na₂CO₃溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。

	NaHCO₃溶液	NaOH溶液	Na₂CO₃溶液
加入酚酞溶液	溶液变红	现象I	溶液变红
加入CuSO₄溶液	产生气泡和蓝色沉淀	现象II	产生气泡和蓝色沉淀
加入CaCl₂溶液	无明显变化	无明显变化	产生白色沉淀
加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水	澄清石灰水变浑浊	澄清石灰水无明显变化	澄清石灰水无明显变化

表中的现象I为；现象Ⅱ为产生蓝色沉淀，对应反应的化学方程式是。

(2)【查阅资料】

Ⅰ氯化钙溶液显中性。

Ⅱ滤液中所含的溶质有以下几种可能：

①NaOH；②Na₂CO₃；③NaOH和Ca(OH)₂；④Na₂CO₃和NaHCO₃；⑤Na₂CO₃和NaOH

【实验及分析】

甲同学：取少量滤液于试管中，滴加过量的稀盐酸，产生大量无色气泡，则滤液中的溶质是Na₂CO₃。

乙同学：取少量滤液于试管中，向其中通入少量CO₂ ，产生白色沉淀，则滤液中的溶质是NaOH和Ca(OH)₂。

丙同学：分别取少量滤液于两支试管中，向一支试管中滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀产生；将另一支试管中的滤液加热至沸腾，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则滤液中的溶质是Na₂CO₃和NaHCO₃。

【反思与评价】

老师认为乙、丙同学的实验方案和结论合理。

①丙同学的实验中，加入CaCl₂溶液的目的是。

②根据乙同学的结论，NaHCO₃溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是。

(3)老师认为甲同学的实验方案和结论存在不足。丁同学通过以下实验帮助甲同学确认了滤液中溶质的成分。

实验操作

实验现象

实验结论

①取少量滤液于试管中，加入过量CaCl₂溶液

②过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液

滤液中的溶质是Na₂CO₃和NaOH

(4)戊同学认为丁同学的实验并不足以证明其结论，并重新设计实验证明了丁同学的结论。请写出他的实验操作和实验现象。

(5)结合此次探究活动，你认为下列说法正确的是 (填字母序号)。

a. 盐溶液可能显碱性

b. 化学反应的产物与反应物的量有关

c. 碱和盐反应一定生成另外一种碱和另外一种盐

d. 判断溶液混合后的成分不仅要考虑产物，还要考虑反应物是否过量

八、计算题（共1小题）

1、请根据下图所示的实验过程和提供的数据，计算样品中钠元素的质量。

(1)反应产生的CO₂的质量为 g。

(2)若已知样品质量为50.6g，其中Na元素的质量是?(写出计算过程)