四川省资阳市2015-2016学年高二下学期化学期末考试试卷
年级： 学科：化学 类型：期末考试 来源：91题库
一、单选题（共22小题）
1、电解及其原理在化工生产中得到广泛应用，下列说法合理的是（ ）
A . 电镀铜时用待镀的金属制品作阳极、铜作阴极
B . AlCl3熔点低，电解熔融AlCl3冶炼铝更节能
C . 电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
D . 氯碱工业实际是指电解饱和食盐水的工业生产
2、化学无处不在，下列有关说法错误的是（ ）
A . 纽扣银锌电池体型小，含有害物质少，用后可以随意丢弃
B . 采用外加电流的阴极保护法可防止钢铁锈蚀
C . 裂化汽油与直馏汽油的成分不完全相同
D . 色谱法可用于分离、提纯有机物
3、下列设备工作时能将电能转化为化学能的是（ ）
A . 硅太阳能电池 
B . 钠冶炼槽 
C . 太阳能集热器 
D . 氢氧燃料电池 
B . 钠冶炼槽
C . 太阳能集热器
D . 氢氧燃料电池
4、下列有机物的表达式错误的是（ ）
A . 乙烯（C2H4）的电子式： 
B . 丙烯（C3H6）的结构简式：CH2CHCH3
C . 立方烷（C8H8）的键线式： 
D . 溴乙烷（C2H5Br）的比例模型： 
B . 丙烯（C3H6）的结构简式：CH2CHCH3
C . 立方烷（C8H8）的键线式：
D . 溴乙烷（C2H5Br）的比例模型：
5、下列数据记录合理的是（ ）
A . 用托盘天平称取8.75 g食盐
B . 用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸
C . 用广泛pH试纸测得某溶液pH值为3.5
D . 用碱式滴定管移取NaOH溶液23.10 mL
6、一氯代物有2种，二氯代物有3种的有机物是（ ）
A . 乙烷
B . 丙烷
C . 2—甲基丙烷
D . 2，2—二甲基丙烷
7、下列事实的解释合理且表达正确的是（ ）
A . NH4Cl溶液呈酸性：NH4+＋2H2O 
NH3·H2O＋H3O+
B . 氨气溶于水，溶液呈碱性：NH3·H2O=NH4+＋OH-
C . NaHSO4溶液可以导电：NaHSO4 
Na+＋H+＋SO42-
D . 常温下，饱和H2CO3溶液pH=4：H2CO3 
2H+＋CO32-
NH3·H2O＋H3O+
B . 氨气溶于水，溶液呈碱性：NH3·H2O=NH4+＋OH-
C . NaHSO4溶液可以导电：NaHSO4 Na+＋H+＋SO42-
D . 常温下，饱和H2CO3溶液pH=4：H2CO3 2H+＋CO32-
8、可判断某溶液呈中性的依据是（ ）
A . 溶液的c（H+）＝10-7 mol/L
B . 溶液的溶质为盐
C . 溶液中既含有H+又含有OH-
D . 混合溶液中，pH＝－ 
9、如下四个装置可以实现反应Cu＋H2SO4＝CuSO4＋H2↑的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
10、若烷烃CH3CH2CH（CH3）CH（CH3）CH2CH3是烯烃与氢气的加成产物，烯烃可能的结构有a种，若该烷烃是炔烃与氢气的加成产物，炔烃可能的结构有b种，则a、b分别等于（ ）
A . 7、2
B . 7、1
C . 4、2
D . 4、1
11、现有a、b、c、d四种金属，① a、b合金铸造的日用品暴露在潮湿空气中a先被腐蚀；②电解b、c的硫酸盐混合溶液，电极上金属c析出后再析出b；③ d的硝酸盐溶液呈中性，四种金属活泼性由强到弱的顺序是（ ）
A . d、a、b、c
B . d、b、a、c
C . a、b、c、d
D . a、b、d、c
12、下列因果关系叙述错误的是（ ）
A . 乙炔中碳原子形成的是sp杂化轨道，因此易于发生加成反应和氧化反应
B . 金属锂的摩尔质量小，因此锂电池具有比能量大的优点
C . 苯环中含有大π键，因此易于发生加成反应，难于发生取代反应
D . 相同温度、相同浓度的CH3COOH与NH3·H2O的电离能力相同，因此CH3COONH4溶液呈中性
13、下列事实可以证明亚硝酸是弱酸的是（ ）
① 0.1 mol/L HNO2溶液的pH＝2；
② HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应；
③ HNO2溶液的导电性比盐酸弱；
④ 25℃时NaNO2溶液的pH大于7；
⑤ 将pH＝2的HNO2溶液稀释至原体积的100倍，溶液的pH＝3.7
A . ①③④
B . ①④⑤
C . ②③④
D . ③④⑤
14、甲烷的四个氢原子被苯基取代得到的物质结构如图，下列描述正确的是（ ）
A . 分子式为C25H20 ， 属于苯的同系物
B . 该物质不能发生硝化反应
C . 能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
D . 1 mol该物质最多能与12 mol氢气发生反应
15、下列离子组在室温下可能大量共存的是（ ）
A . pH＝2的溶液：HCO3-、Na+、ClO-、NO3-
B . 
＝106的溶液：Al3+、NH4+、Cl-、S2-
C . 水电离出的c（H+）＝10-14 mol/L的溶液：Na+、K+、SO42-、CO32-
D . 使石蕊呈红色的溶液：NH4+、NO3-、AlO2-、I-
＝106的溶液：Al3+、NH4+、Cl-、S2-
C . 水电离出的c（H+）＝10-14 mol/L的溶液：Na+、K+、SO42-、CO32-
D . 使石蕊呈红色的溶液：NH4+、NO3-、AlO2-、I-
16、常温下在① pH＝3的NH4Cl溶液；②pH＝3的硫酸溶液；③ pH＝11的Na2CO3溶液中，水电离出的H+浓度之比是（ ）
A . 108∶1∶108
B . 1∶1∶108
C . 1∶108∶1
D . 1∶108∶108
17、下列说法正确的是（ ）
A . 0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，电离平衡正移，电离平衡常数增大
B . 0.1mol/L醋酸溶液中加入锌粒，电离平衡正移，c（H+）增大
C . 0.1mol/L醋酸钠溶液中加入醋酸钠固体，水解平衡正移，c（OH-）增大
D . 在AgCl饱和溶液中加入AgCl固体，沉淀溶解平衡正移，c（Ag+）增大
18、常温常压下，由三种气态烃以任意比例组成混合气体，现取体积为V的该混合气体与足量氧气混合，经点燃爆炸后恢复到原状况，气体总体积缩小了2V。混合烃的可能组合是（ ）
A . CH4 C2H4 C3H4
B . CH4 C2H6 C2H2
C . C2H2 C2H4 C3H6
D . C2H4 C3H6 C4H8、
19、下列实验操作方法正确的是（ ）
A . 欲除去乙烷中混有的乙烯可选用酸性KMnO4溶液洗气
B . 使用萃取的方法可提纯粗苯甲酸
C . 欲区分苯和甲苯，分别取少量样品价足量KMnO4溶液，振荡，KMnO4溶液褪色为甲苯，反之为苯
D . 欲确定溴乙烷中含有溴原子，加入适量NaOH溶液后加热，待溶液冷却后滴加AgNO3溶液，若生成淡黄色沉淀即可确定
20、2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述正确的是（ ）
A . 充电时，a为阴极
B . 充电时，溶液中Li+从b向a迁移
C . 电池放电时负极反应为Li－e-＝Li+
D . 利用该电池电解水，消耗锂14 g可生成气体33.6 L
21、在0.1 mol·L-1NaHCO3与0.1 mol·L-1NaOH等体积混合所得的溶液中，粒子的物质的量浓度关系错误的是（ ）
A . c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）
B . c（Na+）＝2［c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（H2CO3）］
C . c（OH-）＝c（HCO3-）＋c（H+）＋2c（H2CO3）
D . c（Na+）＋c（H+）＝c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH-）
22、常见物质的电离平衡常数如下表，下列离子反应方程式错误的是（ ）
物质 | H2CO3 | HClO | HAlO2 |
电离常数 （25℃） | Ka1＝4.4×10- | Ka＝3×10-8 | Ka＝6.3×10-13 |
Ka2＝4.7×10-11 |
A . NaClO溶液中通入过量CO2：ClO-＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3-
B . NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32-
C . NaAlO2溶液中加入过量CO2：AlO2-＋CO2＋2H2O＝HCO3-＋Al（OH）3↓
D . NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O＝CO32-＋2Al（OH）3↓
二、填空题（共6小题）
1、根据所学知识回答下列问题：
(1)用离子方程式表示盐碱地（含较多Na2CO3）呈碱性的原因： ；相同浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液等体积混合后，溶液中c（HCO3-） c（CO32-）（用“＞、＜、=”表示）。
(2)常温时，AlCl3溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），将AlCl3溶液蒸干，灼烧，得到的固体产物是 。AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合时发生反应的离子方程式为 。
2、某研究性学习小组将甲、乙、丙装置连接如图，除G、H外所有电极均为惰性电极。电解一段时间后，D电极质量增加。试回答下列问题：
(1)电源A极是 极（填“正”或“负”）；乙装置F电极附近的现象是 。
(2)欲用丙装置给铜镀银。G应该是 （填“Ag”或“Cu”）。
(3)如用甲醇燃料电池（如图）充当电源，写出负极的电极反应方程式： ；若用丁装置（如图）代替乙装置，写出丁装置中反应的总化学方程式是 。
3、根据所学知识回答下列问题：
(1)有pH均为2的a盐酸、b醋酸两瓶溶液，与足量锌反应放出等体积H2所需时间的长短顺序是a b（用“＞”、“＜”、“=”表示，下同）；完全中和等物质的量的NaOH溶液需两种酸的体积大小顺序是a b。
(2)已知：25℃时水的离子积为1×10-14。试回答：
①取pH＝5的H2SO4溶液1 mL加水稀释至1000 mL后溶液中c（H＋）∶c（SO42-）＝ 。
②将体积为Va、pH＝13的NaOH溶液与体积为Vb、pH＝1的H2SO4溶液混合：
若所得混合液为中性，则Va∶Vb＝ ；
若所得混合液pH＝2，则Va∶Vb＝ 。
4、某科研小组设计出利用工业废酸（含10%的H2SO4）和废弃氧化铜锌矿制取活性ZnO的方案如图。
已知：298 K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。
离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
Fe2+ | 6.34 | 9.7 |
Fe3+ | 1.48 | 3.2 |
Zn2+ | 6.2 | 8.0 |
请回答下列问题：
(1)在H2SO4作用下矿石中含有的ZnS溶解而CuS不溶，这是由于相同温度下：Ksp（CuS） Ksp（ZnS）（选填“＞”、“＜”或“＝”）。
(2)除铁过程中试剂甲最好选用____（填序号）。 (2)
A . KMnO4
B . H2O2
C . HNO3
D . Cl2
(3)除铁过程中加入氨水的目的是调节pH在 范围之间。
(4)试写出沉淀Zn2+时发生反应的离子方程式： 。
5、将NaHCO3饱和溶液分别加热至20℃、50℃时测得溶液pH分别是8.4、8.8。对于pH升高的原因甲、乙同学提出各自观点：
甲认为：HCO3-的水解程度随温度升高而增大，溶液碱性增强。
乙认为：温度升高造成NaHCO3受热生成Na2CO3 ， 溶液碱性增强。
丙同学认为甲、乙的判断都不充分，提出以下方案补充实验：
(1)在50℃的NaHCO3饱和溶液中加入足量的试剂 （填序号），若 ，则甲判断正确。
A．CaCl2溶液
B.Ba（OH）2溶液
C.NaOH溶液
D.澄清石灰水
(2)将加热后的NaHCO3饱和溶液冷却到20℃，若溶液的pH 8.4（填“大于”、“小于”或“等于”），则乙判断正确；
(3)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言 判断是错误的。
6、1，4—环己二醇是一种重要的化工原料，它可通过下列路线合成：
(1)反应③、⑥的反应类型分别是 、 。
(2)有机物C按照系统命名，其名称是： ，D中的官能团名称是 。
(3)写出反应⑧的化学方程式为 。
(4)环己烷的一种同分异构体W，已知W分子中所有碳原子均在同一平面上，写出其结构简式 ，W是否具有顺反异构 。（填”是“或”否“）
三、实验题（共1小题）
1、某同学用中和滴定的方法测定混有少量Na2CO3的NaOH固体中NaOH的含量，准确称取2.0 g样品配制成200 mL溶液，然后分三次各取20.00 mL溶液于三个洁净的锥形瓶中，分别加入过量BaCl2溶液和1～2滴指示剂，用浓度为0.2000 mol·L-1的盐酸标准液进行滴定。
(1)滴定时应选用 作指示剂；到达滴定终点的实验现象是 。
(2)下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是____。 (2)
A . 锥形瓶未用待测液润洗
B . 酸式滴定管未用标准液润洗
C . 在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D . 滴定前平视读数，滴定结束俯视读数
E . 滴定终点前加水清洗锥形瓶
F . 指示剂变色后立即读数
(3)实验相关数据记录如下：
实验编号 | V（烧碱溶液）/mL | V（HCl）/mL | |
初读数 | 末读数 | ||
1 | 20.00 | 0.60 | 20.62 |
2 | 20.00 | 0.80 | 20.78 |
3 | 20.00 | 0.20 | 20.90 |
依据表中数据，计算样品中NaOH的质量分数 。
四、计算题（共1小题）
1、取1.38 g由C、H、O三种元素组成的有机物A，在足量氧气中完全燃烧，若将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰质量增加4.42 g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸质量增加0.9 g；已知：A的蒸气对氢气的相对密度为69。
(1)通过计算确定A的分子式；
(2)A分子的核磁共振氢谱如图，红外光谱显示分子中氧原子只以羟基形式存在，试写出其结构简式。
