2018年河南省普通高中招生化学试卷
年级： 学科：化学 类型：中考真卷 来源：91题库
一、选择题（共14小题）
1、生活中的下列变化，属于物理变化的是（ ）
A . 蜡熔化
B . 铁生锈
C . 米酿酒
D . 纸燃烧
2、开封小笼包是地方特色美食，其主要食材瘦内中富含的营养素为（ ）
A . 糖类
B . 油脂
C . 维生素
D . 蛋白质
3、“建设美丽中国”是新时代的目标。下列做法不利于减少环境污染的是（ ）
A . 回收各种废弃塑料
B . 开发和利用新能源
C . 工业废水任意排放
D . 积极植树、造林、种草
4、下列物质在氧气里燃烧，生成物为白色固体的是（ ）
A . 硫
B . 镁条
C . 铁丝
D . 木炭
5、下列各组元素中，元素符号的第一个字母不相同的一组是（ ）
A . 锰、钛
B . 氩、金
C . 铅、铂
D . 氦、汞
6、下列有关水的说法正确的是（ ）
A . 冰水共存物属于混合物
B . 水是由氢元素和氧元素组成的化合物
C . 将硬水过滤可得到软水
D . 凡是有水生成的反应一定是中和反应
7、下列实验设计不能达到其对应实验目的的是（ ）
A . 
测定空气里氧气的含量
B . 
检查装置的气密性
C . 
验证质量守恒定律
D . 
证明CO2密度比空气的大
测定空气里氧气的含量
B . 检查装置的气密性
C . 验证质量守恒定律
D . 证明CO2密度比空气的大
8、硅是信息技术的关键材料。右图为硅的原子结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A . 硅属于稀有气体元素
B . 图中n的值为8
C . 硅的相对原子质量为14
D . 硅元素位于第三周期
9、室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会快速鼓起，其原因是（ ）
A . 分子的体积变大
B . 分子分解变成了原子
C . 分子的间隔变大
D . 分子由静止变为运动
10、下列区分物质的方法或试剂不正确的是（ ）
A . 用带火星的木条区分氧气和氮气
B . 用熟石灰区分氯化铵和氯化钾
C . 灼烧后闻气味区分羊毛线和腈纶线
D . 用酚酞溶液区分硫酸和硫酸钠溶液
11、实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是（ ）
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质； ②用量筒量取水时仰视读数；
③往烧杯中加水时有水洒出； ④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
A . ①②
B . ①③
C . ②④
D . ③④
12、过氧化钠(Na2O2)可作呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应后的生成物为（ ）
A . Na2CO3和H2
B . Na2O和O2
C . NaOH和O2
D . Na2CO3和O2
13、甲、乙、丙有如右图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是（ ）
A . C、CO、CO2
B . H2O2、H2O、O2
C . KOH、K2CO3、KNO3
D . Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3
14、有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是（ ）
A . 0.2g
B . 0.6g
C . 0.8g
D . 0.9g
二、填空题（共6小题）
1、人体中含量最高的金属元素是 ；在尿素、硫酸钾、磷酸二氢铵三种化肥中，属于复合肥料的是 。
2、乙醇完全燃烧的化学方程式为 ；高压水枪灭火所依据的灭火原理是 ；氢气作燃料的优点是 (答出一条即可)。
3、铜丝作导线是利用了其良好的 性；铁锈(主要成分是Fe2O3)可用稀硫酸除去，该反应的生成物为H2O和 ；铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为 。
4、右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。甲和乙的溶解度相等时的温度为 ℃；t2℃时，分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液，所需要水的质量关系为甲 乙(填“大于”、“小于”或“等于”)； t2℃时，将75g甲的饱和溶液与50g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为 。
5、A～E均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如右图所示(部分物质已经略去)
已知A是目前世界上年产量最高的金属；B是胃酸的主要成分；C中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液；D属于碱；E属于盐。则C的化学式为 ；A与B反应的化学方程式为 ；
E转化为D的化学方程式为 。
6、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 ；充分加热24g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3：4，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为 g。
三、简答题（共4小题）
1、右图是某反应的微观示意图。
(1)写出图中单质的化学式。
(2)写出该反应的化学方程式。
2、将锌粉加入到一定质量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，
可以得到溶液和固体。
(1)写出会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式。
(2)若所得溶液中只含有一种溶质，请分析所得固体的成分。
3、下图是实验室制取气体的常用装置。
(1)写出一个用A装置制取O2的化学方程式。
(2)B和C装置均可制取CO2 ， 与B相比较，C的主要优点是什么?
(3)用试管采用排空气法收集H2 ， 请在D处方框中画出装置图(只画试管和导气管)。
4、下图装置可以做CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。
(1)写出B装置玻璃管内反应的化学方程式。
(2)从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法。
(3)若没有A装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，请说明原因。
四、综合应用题（共1小题）
1、酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
(1)焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为 (填字母代号)。
a.纯碱 b.烧碱 c.苏打 d.小苏打
(2)右图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。
①根据图示判断，该实验是将 (填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”)滴加到另一种溶液中。
②滴入溶液体积为V2ml时，溶液中的溶质为 。
(3)为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2 ， 某化学小组设计了以下方案：
①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
②写出加入Ba(OH)2溶液时反应的化学方程式 。(提示：微溶物不形成沉淀)
③溶液X中含们哪些杂质?请设计实验加以证明 。(简要写出实验步骤和现象)
(4)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g(气体的溶解忽略不计)。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。