安徽省皖江名校2017-2018学年高考理综-化学模拟考试试卷_试卷库

安徽省皖江名校2017-2018学年高考理综-化学模拟考试试卷

年级：学科：化学类型：来源：91题库

一、单选题（共7小题）

1、化学与人类生活密切相关。下列有关叙述正确的是（）

A . 饱和(NH₄)₂SO₄溶液滴加到鸡蛋清溶液中，有沉淀产生，再加入蒸馏水沉淀又溶解 B . 氟利昂无毒、易挥发，可作制冷剂，但不稳定，可破坏臭氧层，已禁止限制使用 C . 粮食酿酒实质是淀粉在淀粉酶的作用下转变为酒精的过程 D . 硬化油又叫人造脂肪，便于储存和运输，但容易被空气氧化变质

2、我国古代的化学工艺已经有相当大的成就，以下对古代文献中有关记载的化学解释错误的是（）

选项	古代文献	记载	化学解释
A	《开宝本草》	“(KNO₃)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”	制取KNO₃可“煎炼而成”是利用KNO₃的溶解度受温度影响不大
B	《格物粗谈》	“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”	文中的“气”是指乙烯
C	《本草纲目》	“烧酒非古法也，白元时始创其法。用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”	文中涉及的操作方法是蒸馏
D	《徐光启手迹》	“五金入强水皆化、惟黄金不化强水中”	“强水”主要成分是硝酸

A . A B . B C . C D . D

3、下列关于有机化合物的说法错误的是（）

A . 2，2-二甲基丙烷也称新戊烷 B . 苯和氯乙烯都能发生加成反应 C . C₄H₁₀O属于醇的同分异构体有4种 D . 橡胶和玻璃均属于人工合成的高分子化合物

4、下列实验现象与对应结论均正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	向Fe(NO₃)₂溶液中滴入硫酸酸化的H₂O₂溶液	溶液变为黄色	氧化性：H₂O₂>Fe³⁺
B	向硅酸钠溶液中滴加盐酸	溶液变浑浊	氯的非金属性强于硅，故而盐酸能制得硅酸。
C	向溴水中滴加苯	液体出现分层，上层有颜色下层接近无色	溴在苯中的溶解度远大于水中
D	将过量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中	溶液变成蓝色	过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性

A . A B . B C . C D . D

5、如图所示的C/Na₄Fe(CN)₆--钠离子电池是一种新型电池。下列有关说法正确的是（）

A . 电极a在放电时做正极，充电时做阴极 B . 放电时，电极b上的电极反应为：Na_xC-e^-=Na⁺+Na_x-1C C . 电池工作时，Na⁺向电板b移动 D . 该电池通过Na⁺的定向移动产生电流，不发生氧化还原反应

6、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的单质是空气中含量最高的气体，Y在四种元素中原子半径最大，Z的氧化物是光导纤维的主要成分，W与X是同主族元素。下列叙述正确的是（）

A . 离子半径X<Y B . Y₃X和Z₃X₄中化学键类型相同 C . 氢化物沸点X<W D . 最高价氧化物的水化物的酸性Z<W

7、常温下，向100mL0.1mol/LNH₄Cl溶液中，逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液。NH₄⁺和NH₃·H₂O的变化趋势如图所示(不考虑NH₃的逸出)。下列说法正确的是（）

A . M点溶液中水的电离程度比原溶液大 B . 在M点时，n(H⁺)-n(OH^-)=(0.005-a)mol C . 随着NaOH溶液的滴加， $\text{[math]}$ 不断增大 D . 当n(NaOH)=0.01mol时，c(NH₃·H₂O)>c(Na⁺)>c(OH^-)

二、计算题（共1小题）

1、环已酮是工业上的一种重要有机合成原料和溶剂.实验室制备原理为：

，其反应的装置示意图如下(夹持装置加热装置略去)：

已知：

物质	沸点(℃)	密度(g·cm^-3 ， 20℃)	溶解性
环己醇	161.1(97.8)	0.962	能溶于水
环已酮	155.6(95)	0.948	微溶于水

(注：括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的恒沸物的沸点)

(1)制备产品。通过仪器B ( 填仪器名称)将酸性Na₂Cr₂O₇和H₂SO₄混合溶被加到盛有环已醇的三颈烧瓶A中，通过 ( 填序号)方法加热到55-60℃进行反应。

a.酒精灯加热

b.油浴加热

c.水浴加热

(2)分离粗品。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95-100℃的馏分(主要含环已酮粗品和水的混合物)，试解释无法分离环己酮和水的原因是。

(3)提纯环已酮。

①在收集到的粗品中加NaCl固体至饱和，静置，分液。加入NaCl固体的作用是。

②加入无水MgSO₄固体，除去有机物中 (填物质名称)。

③过滤，蒸馏，收集151-156℃馏分，得到精品。

(4)下列关于实验的叙述中，错误的是________。 (4)

A . 冷凝管的冷水应该从b进从a出 B . 实验开始时，温度计水银球应插入反应液中，便于控制反应液的温度 C . 装置B中也可加入Na₂Cr₂O₇和稀盐酸混合溶液 D . 反应过程中，需不断搅拌

(5)利用环已酮做萃取剂可分离含Co²⁺、Mn²⁺的溶液，根据下图信息可判断，将pH范围控制在左右时可分离出Mn²⁺。

三、填空题（共3小题）

1、锑在工业上应用价值广泛，它的一种提取工艺流程如下，请回答下列问题：

(1)辉锑矿是含锑的重要矿物，其主要成分是Sb₂S₃其中Sb的化合价是。

(2)写出阳极区产物与辉锑矿粉主要成分发生反应的化学方程式。

(3)电解池所用的“隔膜”宜采用交换膜(填“阳离子”、“阴离子”或“质子”)。为促使Sb³⁺向阳极迁移加快反应，通常要进行的操作是。“电解” 中阴极反应的产物之一X是。(填化学式)。

(4)为除去操作I所得滤液中的Cu²⁺ ，可加入Na₂S。若滤液中c(Cu²⁺)= 0.01mol/L，当溶液中Cu²⁺恰好完全沉淀时，c(S^2-)= mol/L。 [已知Ksp(CuS)= 8×10^-45]

(5)除去废液中的 AsCl₃ ，是用次磷酸钠( NaH₂PO₂)还原AsCl₃ ，产生了棕色单质砷沉淀和H₃PO₃。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为，氧化产物是。

(6)若电解池阴极得到1mol X气体，同时电路中转移6mole^- ，阴极生成的m( Sb)= g。

2、

(1)工业上尝试用太阳能分解水制取H₂ ，其过程如下：

已知：2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g) △H=+571.6kJ/mol

2Fe₃O₄(s) $\text{[math]}$ 6FeO(s)+O₂(g) △H= +313.8kJ/mol

①过程I中，需将O₂及时分离出去，目的是。

②过程II的热化学方释式是。

③整个过程中，Fe₃O₄的作用是。

(2)工业上利用H₂合成氢的反应原理为：3H₂(g) +N₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)。现有甲、乙两个容积为1L的密闭容器.在相同条件下，按不同的反应物投入量进行合成氢反应相关数据如下表示：

容器	甲	乙
反应物投入量	2mol H₂、2mol N₂	4mal H₂ .4mol N₂
平衡时N₂的浓度(mol/L)	c₁=1.5	c₂
NH₃的体积分数	ω₁	ω₂
混合气体的密度(g/L)	ρ₁	ρ₂