福建省福州市2017-2018学年高考理综-化学5月模拟考试试卷_试卷库

福建省福州市2017-2018学年高考理综-化学5月模拟考试试卷

年级：学科：化学类型：来源：91题库

一、单选题（共7小题）

1、中国古代记载文字的器物中，主要成分为蛋白质的是（）

A . 甲骨 B . 竹简 C . 丝帛 D . 青铜器

2、传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸，但药效很差。改用乙醇控温60℃提取青蒿素，药效显著提高。屠呦呦用一种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素，这种提取物对疟原虫的抑制率达到了100%，这种适宜的物质是（）

	A	B	C	D
物质	乙醚	四氯化碳	丙醇	煤油
沸点℃	34.5	76.5	97.4	180-310

A . A B . B C . C D . D

3、已知一组有机物的分子式通式，按某种规律排列成下表。

项序	1	2	3	4	5	6	7	……
通式	C₂H₄	C₂H₄O	C₂H₄O₂	C₃H₆	C₃H₆O	C₃H₆O₂	C₄H₈	……

各项物质均存在数量不等的同分异构体。其中第12项的异构体中，属于酯类的有(不考虑立体异构)（）

A . 10种 B . 9种 C . 8种 D . 7种

4、实验室在500℃时，隔绝空气加热硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物可能有FeO、Fe₂O₃和Fe₃O₄ ，气体产物可能有NH₃、N₂、H₂O、SO₃和SO₂)。下列说法正确的是（）

A . 取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN，溶液变红，则残留物一定为Fe₂O₃ B . 装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂X最好选用碱石灰 C . 装置③用于检验分解产物中是否有SO₃气体生成并除去SO₃和NH₃ D . 装置④用于检验分解产物中是否有SO₂气体生成，装置⑤用于收集生成的NH₃和N₂

5、一定条件下，在水溶液中1mol Cl^-、ClO_x^- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是（）

A . 这些离子中结合H^＋能力最强的是E B . A，B，C，D，E五种微粒中C最稳定 C . C→B+D，反应物的总键能大于生成物的总键能 D . B→A+D反应的热化学方程式为：3ClO^-(aq) = ClO₃^-(aq) + 2Cl^-(aq) △H = －116kJ•mol^-1

6、某电池以K₂FeO₄和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是（）

A . 电池工作时OH^-向负极迁移 B . 正极反应式为2FeO₄^2-+10H⁺+6e^-=Fe₂O₃+5H₂O C . 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D . 电子由Zn电极流出，经KOH溶液流向正极

7、常温时，向20mL 0.1 mol/L的CH₃COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A . a点的pH=1 B . b点时，c (CH₃COO^-)=0.05mol/L C . c点时，V(NaOH)=20mL D . 反应过程中 $\text{[math]}$ 的值不断增大

二、综合题（共5小题）

1、在有机化学中，硫酰氯(SO₂Cl₂)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的Cl₂和SO₂在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO₂(g)+ Cl₂(g) =SO₂Cl₂(l) ΔH =−97.3 kJ·mol⁻¹ ，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。

已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点−54.1℃，沸点69.1℃。在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。

回答下列问题：

(1)装置丙中作为反应容器的仪器的名称为，装置丙中球形冷凝管的作用是；如何控制两种反应物体积相等：。

(2)装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂：_________________(选填字母) (2)

A . 蒸馏水 B . 饱和食盐水 C . 浓氢氧化钠溶液 D . 6.0 mol·L^-1盐酸

(3)若缺少装置己，硫酰氯(SO₂Cl₂)会和空气中的水反应而变质，其化学方程式是。

(4)氯磺酸(ClSO₃H)加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO₃H $\text{[math]}$ SO₂Cl₂ + H₂SO₄ ，分离两种产物的方法是_____________(选填字母)。 (4)

A . 重结晶 B . 过滤 C . 蒸馏 D . 萃取

(5)长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是 (用化学方程式和必要的文字加以解释)。

(6)若反应中消耗的氯气体积为896 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到4.05 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为。

(7)请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、蒸馏水、石蕊溶液）：。

2、辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu₂S)及少量脉石(SiO₂)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下所示：

(1)写出“浸取”过程中Cu₂S溶解时发生反应的离子方程式：

(2)“矿渣”中除了S以外，还有 (填化学式)；“回收S”过程中温度控制在50~60℃之间，不宜过高或过低的原因是

(3)“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是；“蒸发浓缩、冷却结品”过程中，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由是

(4)气体NO_x与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为；向“滤液M”中加入(或通入) (填母代号)，可得到另一种流程中可循坏利用的物质。

a.铁

b.氯气

c.高锰酸钾

3、TiCl₄是由钛精矿（主要成分为TiO₂）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl₄的流程示意图如下：

资料：TiCl₄及所含杂质氯化物的性质

化合物	SiCl₄	TiCl₄	AlCl₃	FeCl₃	MgCl₂
沸点/℃	58	136	181（升华）	316	1412
熔点/℃	−69	−25	193	304	714
在TiCl₄中的溶解性	互溶	——	微溶		难溶