福建省龙岩市2017-2018学年高考理综-化学4月模拟考试试卷_试卷库

福建省龙岩市2017-2018学年高考理综-化学4月模拟考试试卷

年级：学科：化学类型：来源：91题库

一、单选题（共7小题）

1、《中华好诗词》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列诗词分析错误的是（）

A . “南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中”中的“烟雨”指悬浮在空中的固体小颗粒 B . “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”的主要化学成分是蛋白质 C . “爆竹惊邻鬼，驱傩逐小儿”中所指的爆竹燃放过程有部分化学能转化为光能 D . “野火烧不尽，春风吹又生”中的“野火”是伴随氧化还原反应而产生的

2、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 1L0.1mol/LFeCl₃溶液最多可形成胶体粒子数为0.1N_A B . 100mL98%(p=1.84g/mL)硫酸与足量铜共热，充分反应后转移的电子数为1.84N_A C . 4.0gH₂¹⁸O与D₂O的混合物中所含质子数一定为2N_A D . 标准状况下，2.24L苯中含有的碳碳键数为0.6N_A

3、甘油具有吸水保湿性能。工业上由丙烯制备甘油的流程之一如下：

下列说法中正确的是（）

A . ①②③均为取代反应 B . CH₂ClCHClCH₂Cl的同分异构体有5种(不含立体异构) C . 流程中4种有机物均可使溴的CCl₄溶液褪色 D . CH₂=CHCH₂Cl、CH₃CH=CH₂分子均至少有6个原子共平面

4、用下列装置进行相应的实验，能达到预期目的的是（）

A . A B . B C . C D . D

5、某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的H₂S气体，再将得到的Na₂S溶液进行电解制得NaOH溶液，以实现NaOH的循环利用。电解装置如图所示，电极材料均为石墨，ab、cd均为离子交换膜。下列叙述错误的是（）

A . ab表示阳离子交换膜，cd表示阴离子交换膜 B . 阳极的电极反应式为S^2--2e^-=S↓，阳极区有淡黄色沉淀产生 C . 阴极的电极反应式为2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺ ，阴极区溶液pH降低 D . 当电路中转移1mol电子时，会有11.2L(标准状况)的气体生成

6、X、Y、Z、W、Q是原子序数依次递增的短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。已知X、Y的原子序数之和等于W，下列说法正确的是（）

	X	Y
Z	W		Q

A . X和W不可能存在于同一离子化合物中 B . QY₂、Y₃和Q₂均可用于自来水消毒 C . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＞Z＞W D . W、X、Y元素的原子半径及它们的气态氢化物的稳定性均依次递减小

7、向10mL0.1mol/L二元弱酸H₂A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液中各组分物质的量分数δ(X) [δ(X)= $\text{[math]}$ ]随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是（）

A . K_a1(H₂A)为10^-3.1 B . pH=5.0时，c(Na⁺)>c(HA^-)>c(H⁺)>c(OH^-)>c(A^2-) C . pH=8.2时，c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+3c(A^2-) D . pH由5.0调至10.5时，主要反应的离子方程式为HA^-+OH^-=A^2-+H₂O

二、实验题（共2小题）

1、水合肼(N₂H₄·H₂O) 是一种强还原剂，沸点118.5℃，熔点-40℃，常温下为无色透明的油状液体，属于二元弱碱，在空气中可吸收CO₂而产生烟雾。水合肼的制备装置如图。

(1)装置A的名称为。向三颈烧瓶中加入溶液之前，应先从右侧导管中通入氮气，目的是。

(2)水合肼可用含NaOH 的NaClO溶液氧化尿素[CO(NH₂)₂]溶液制得，反应的化学方程式为。

(3)制备水合肼时，分液漏斗应盛装 (填标号)。理由是。

a.NaOH 和NaClO 混合溶液

b.CO(NH₂)₂溶液

(4)弱酸性条件下水合肼可处理电镀废水，将Cr₂O₇^2-还原为Cr(OH)₃沉淀而除去，水合肼被氧化为N₂ ，该反应的离子方程式为。常温下K_sp[Cr(OH)₃]= 10^-32 ，且当溶液中离子浓度小于10^-5mol/L时可视作沉淀完全。则Cr³⁺沉淀完全时，溶液的pH= 。

(5)有同学认为该实验收集装置有缺陷。请你写出改进措施：。

2、以某废催化剂(含Al₂O₃ 36%、CoS 20%、MoS₂20%、MgO 8%等)为原料生产Co₂O₃的工艺路线如下：

已知：氧化铝有两种晶型α-Al₂O₃ 和γ- Al₂O₃ ， α- Al₂O₃致密难溶于酸和碱。

(1)废催化剂焙烧前先将其研磨，其目的是。

(2)已知“焙烧除硫”后的产物有CoO、MoO₃。写出Na₂CO₃溶液“浸取”过程的离子反应方程式：。

(3)硫酸浸泡滤渣①的实验条件为硫酸浓度12 mol/L、液固比为3、反应温度60℃。该条件下，铝、钴浸出率与时间关系如图。当浸泡时间小于180 min时，铝、钴浸出率随着时间的推移均增加较快；180 min 后铝和钴的浸出率都提高不多，且钴浸出率高于铝浸出率。试解释180min后钴浸出率高于铝浸出率的原因：。

(4)萃取剂对Al³⁺、Co²⁺萃取率与pH 的关系如图。

萃取分离钴、铝的实验操作为：向萃取分液后的有机相中加硫酸调pH=3~4，分液可得CoSO₄溶液，，可得Al₂(SO₄)₃溶液。

(5)“滤液③”主要物质的化学成分是 (写化学式)，用途之一为。

(6)“煅烧”过程相关反应的化学方程式为。

三、综合题（共2小题）

1、乙二醛(OHC-CHO )化学性质活泼，是纺织工业中常用的一种有机原料，能增加棉花、尼龙等纤维的防缩性和防皱性。其工业生产方法主要是乙二醇(HOCH₂CH₂OH )气相催化氧化法和乙醛液相硝酸氧化法。请回答下列相关问题：

(1)乙二醇气相催化氧化法

以乙二醇、氧气为原料，在催化剂存在的条件下，250℃左右开始缓慢进行，生成乙二醛和副产物乙醇酸[CH₂(OH)COOH]的反应方程式：

I.HOCH₂CH₂OH(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ OHC-CHO(g)+2H₂O(g) △H₁

II.HOCH₂CH₂OH(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ CH₂(OH)COOH(g)+H₂O(g) △H₂

已知反应I中相关化学键键能数据如下：

化学键	C-H	C-O	H-O	O=O	C=O	C-C
E/kJ·mol^-1	413	343	465	498	728	332

①△H₁= kJ/mol，反应I的化学平衡常数表达式为K= 。

②欲提高I的平衡产率，可以采取的措施是 (填标号)。

A.升高温度

B.增大压强

C.降低温度

D.减小压强

③提高乙二醛反应选择性的关键因素是。

④保持温度和容积不变，下列描述能说明反应I达到平衡状态的是 (填标号)。

A.v_正(O₂) =2v_逆(H₂O)

B.混合气体的压强不再随时间变化而变化

C.混合气体的密度不再发生变化

D.乙二醇与OHC-CHO 的物质的量之比为1： 1

E.混合气体中乙二醛的体积分数不再发生变化

(2)乙醛(CH₃CHO)液相硝酸氧化法

11.0g40%的乙醛溶液和40%的硝酸，按一定比例投入氧化反应釜内，在Cu(NO₃)₂催化下，控制温度在38～40℃时，反应10h，再通过萃取等操作除去乙醛、硝酸等，最后经减压浓缩得4.35g40%乙二醛溶液。

①用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛时，有N₂O产生。其化学方程式为。

②利用上面数据，计算乙二醛的产率为。

2、磷和砷的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)基态As原子的核外电子排布式为[Ar] ；As 原子的逐级电离能(kJ/mol)数据如下：

第一电离能	第二电离能	第三电离能	第四电离能	第五电离能	第六电离能
947.0	1798	2735	4837	6043	12310

第五电离能与第六电离能相差显著的原因：。

(2)红磷是巨型共价分子，无定型结构。能证明红磷是非晶体的最可靠方法是__________。 (2)

A . 质谱 B . 原子发射光谱 C . 核磁共振谱 D . X射线衍射

(3)黑磷是新型二维半导体材料，具有类似石墨一样的片层结构(如图)，层与层之间以结合。从结构上看，单层磷烯导电性优于石墨烯的原因是。

(4)白磷(P₄) 分子是正四面体结构，3.1g 白磷中σ键的数目为；白磷(P₄)易溶于二硫化碳，难溶于水，其原因是。

(5)GaAs 的熔点为1238℃，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为，Ga 原子的杂化方式为，每个 As原子周围最近的As原子数目为。已知GaAs的密度为dg/cm³ ，摩尔质量为M g/mol，则晶胞中最近的As 和Ga原子核间距为 (阿伏加德罗常数值用N_A表示，列出算式即可)nm。

四、推断题（共1小题）

1、盐酸普鲁卡因[H₂N

COOCH₂CH₂N⁺H(C₂H₅)₂·Cl^-]是一种麻醉药，可由乙烯和苯合成。流程如下：

已知： I.B核磁共振氢谱只有1组峰； D的相对分子质量为92。

II.试剂C 是一氯代烃，与苯的反应为：

回答下列问题：

(1)F的结构简式为，它含有的官能团名称是。

(2)反应④的反应类型为反应，其化学方程式：。

(3)反应③的化学方程式为。

(4)E的既能发生银镜反应，又能遇FeCl₃溶液显色且不含酰胺键的芳香族同分异构体有种，任写其一种结构简式：。

(5)参照上述合成路线，设计由甲苯合成对氨基苯甲酸(H₂N

COOH)的合成路线(其他无机试剂任选) 。