江西省南昌市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
年级： 学科：化学 类型： 来源：91题库
一、单选题（共7小题）
1、化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A . 硅酸钙可用于生产黏合剂和防火剂
B . 改燃煤为燃气，可以减少废气中SO2等有害物质的排放量
C . 合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料
D . 发泡塑料饭盒适用于微波炉加热食品，不适于盛放含油较多的食品
2、《本草纲目》中对烧酒的制作工艺有如下记载“自元时始刨其法，用浓酒和糟入甄，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。文中涉及的操作方法最适用于分离（ ）
A . NH4Cl、I2
B . KNO3、Na2SO4
C . 丁醇、苯酚钠
D . 氯化钾、碳酸钙
3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A . 1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1 NA个
B . 0.1mol的2H35Cl分子的中子数是2NA
C . 1mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为2NA
D . 加热条件下，含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1NA
4、环丙叉环丙烷(b)由于其特殊的电子结构，一直受到结构和理论化学家的注意。根据其转化关系，判断下列说法正确的是（ ）
A . b的一氯取代物只有2种
B . b易发生加成、氧化、缩聚反应
C . p的所有原子都在一个平面内
D . m的属于芳香族化合物的同分异构体有5种
5、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的常见短周期元素，X的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．Y的一种核素质量数为18，中子数为10．在同周期元素中Z的简单离子半径最小，W的单质是良好的半导体材料。下列说法中正确的是（ ）
A . 简单气态氢化物稳定性：W >X
B . Y元素的相对原子质量为18
C . X2H4的分子中极性键和非极性键数目比为4：l
D . 电解Z的熔融氯化物可以冶炼单质Z
6、下列装置由甲、乙两部分组成（如图所示），甲是将废水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质形成的化学电源；乙是利用装置甲模拟工业电解法来处理含Cr2O72-废水，电解过程中溶液发生反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O。当电池工作时，下列说法错误的是（ ）
A . 甲中H+透过质子交换膜由左向右移动
B . 乙池中Fe棒应与甲池中的M极相连
C . M极电极反应式：H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-=2CO2↑+N2↑+16H+
D . 若溶液中减少了0.01molCr2O72- ， 则电路中至少转移了0.06 mol电子
7、已知：pKa= -lgKa ， 25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL 0.1mol/L H2SO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A . A点所得溶液中：Vo等于10mL
B . B点所得溶液中： 
C . C点所得溶液中：c（Na+）＞3c(HSO3−)
D . D点所得溶液中水解平衡常数 
C . C点所得溶液中：c（Na+）＞3c(HSO3−)
D . D点所得溶液中水解平衡常数
二、实验题（共1小题）
1、某实验小组模拟受热时H2与Ca3N2反应制取CaH2。回答下列问题。
已知：Ca3N2、CaH2都可以与水反应。
(1)启普发生器中发生的化学反应方程式是 。利用该装置制取气体的优点是 。
(2)实验中，先通入氢气，然后 ，再加热。
(3)装置连接顺序为a、 、h（某些装置可以重复使用）。其中干燥管的作用是干燥氢气、 。
(4)H2与Ca3N2制取CaH2随着温度不同，生成的气体也不同。若取集气瓶中的水溶液，滴加酚酞显红色，则制取CaH2的反应方程式为 。
(5)反应后，设计实验证明试管中的固体有CaH2： 。
三、综合题（共4小题）
1、利用某废镍催化剂（含NiCO3、Na2SiO3 ， 少量Fe3O4、Cr2O3）制备NiSO4 ， 流程如下：
已知：① 
的 
分别是37.4、30.2/15.1/14.7，其中 
。② 
与 
性质类似。
(1)“酸溶”后，加入十六烷基三甲基氯化铵溶液出现大量白色沉淀，写出“酸溶”时生成硅酸的离子方程式： 。
(2)“碱析”时，常温下调pH= 时Fe3+恰好沉淀完全；工业上把pH调至10，此时沉淀物有Fe(OH)3和 ，目的是 。
(3)取300mL“除硅酸”后的溶液，加入双氧水受热，得到关于沉淀率的关系图如下。
①合适的工艺条件为 ；
②温度不能太高的原因是 。
(4)“一次沉镍”产物为NiS，稀硝酸与之反应的化学反应方程式为 。
2、钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。
(1)钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H20)可用于制造阻燃剂和无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。Na2MoO4中Mo的化合价为 。在碱性条件下，将钼精矿（主要成分为MoS2）加入NaClO溶液中，也可以制备钼酸钠，该反应的离子方程式为 。
(2)已知：
①2Mo（s）+3O2（g）＝2MoO3（s）△H1
②2MoS2（s）+7O2（g）＝2MoO3（s）+4SO2（g）△H2
③MoS2（s）+2O2（g）＝Mo（s）+2SO2（g）△H3
则△H3= （用含△H1、△H2的代数式表示）。
(3)碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为：MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s） 
Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）△H。实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。
Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）△H。实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。 
图1：温度与平衡时气体成分的关系 图2：正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系
①一定温度下，在体积为固定的密闭容器中进行上述反应，下列能说明反应达到了平衡状态的是 （填序号）。
A.2v正(H2)=v逆(CO)
B.CO体积分数保持不变
C.混合气体的平均相对分子质量不再变化
D.△H不再变化
②图1中A点对应的平衡常数Kp= （已知A点压强为0.1MPa，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
③综合上述分析得到：图2中，其中表示逆反应的平衡常数(K逆)的曲线是 (填“A”或“B”)，T1对应的平衡常数为 。
3、由N、P、Ti等元素组成的新型材料有着广泛的用途，请回答下列问题。
(1)钛元素基态原子未成对电子数为 个，能量最高的电子占据的能级符号为 。
(2)磷的一种同素异形体—白磷(P4)的立体构型为 ，推测其在CS2中的溶解度 （填“大于”或“小于”）在水中的溶解度。
(3)两种三角锥形气态氢化物膦(PH3)和氨(NH3)的键角分别为93.6°和107°，试分析PH3的键角小于NH3的原因： 。
(4)工业上制金属钛采用金属还原四氯化钛。先将TiO2（或天然的金红石）和足量炭粉混合加热至1000～1100K，进行氯化处理，生成TiCl4。写出生成TiCl4的化学反应方程式： 。
(5)有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为 ，已知晶体的密度为pg·cm-3 ， 阿伏加德罗常数为NA ， 则晶胞边长为 cm（用含p、NA的式子表示）。
4、H是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A的名称是 ，H中官能团名称是 ；
(2)反应①的反应条件为 ；
(3)反应⑥的化学方程式为 ；反应类型为 。
(4)反应⑦除生成H外，还生成了另一种有机产物的结构简式为 。
(5)符合下列条件的G的同分异构体有 种。
I．能发生银镜反应 Ⅱ.苯环上一氯取代物只有一种 Ⅲ.核磁共振氢谱有4组峰
(6)仿照H的合成路线，设计一种由B合成 
的合成路线 。
的合成路线 。