山东省威海市2017-2018学年高考理综-化学模拟考试试卷_试卷库

山东省威海市2017-2018学年高考理综-化学模拟考试试卷

年级：学科：化学类型：来源：91题库

一、单选题（共7小题）

1、化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是（）

A . 江河入海口三角洲的形成与胶体性质有关 B . “柴油树”的树油用于生产生物柴油，可作柴油使用 C . 废旧电池应集中处理主要是要回收其中的金属材料 D . 将二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用

2、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

A . 标准状况下，向2.24L密闭容器中充满NO₂气体，其所含分子数为0.1 N_A B . CuO和Cu₂S的混合物80 g中，所含铜粒子数为2N_A C . 常温常压下，22gT₂O含中子数为12N_A D . 1.0 L 1.0 mol·L^－1的NaNO₃水溶液中含有的氧原子数为3N_A

3、三氯异氰尿酸是一种极强的氧化剂和氯化剂，利用氰尿酸（图1）与次氯酸在一定pH下反应可制备三氯异氰尿酸（图2），若原料完全反应生成三氯异氰尿酸，下列说法正确的是（）

A . 氰尿酸的分子式为C₆N₃O₃H₃ B . HClO的电子式为

C . 该转化过程有机物发生还原反应 D . 氰尿酸和次氯酸反应的物质的量之比为2 ： 3

4、连二亚硫酸钠（Na₂S₂O₄）俗称保险粉，易被氧气氧化。利用如图装置，在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH₃OH和水形成的混合液，通入SO₂时发生反应生成保险粉和一种常见气体，下列说法错误的是（）

A . 制备保险粉的离子方程式为HCOO^－＋OH^－＋2SO₂=S₂O₄²^－＋CO₂↑＋H₂O B . NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO₂ C . 多孔玻璃球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使SO₂能被充分吸收 D . 为避免产生的Na₂S₂O₄被O₂氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO₂排出装置中残留的O₂

5、近几年，具有超常性能的铝离子电池成为研究热点，其可在一分钟内完成充放电。铝与石墨为电极，内部用AlCl₄^－和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A . 放电时，有机阳离子向石墨电极方向移动 B . 放电时，正极的电极反应式为：C_n[AlCl₄]+e^－=C_n+AlCl₄^－ C . 充电时，每生成1mol铝，同时消耗4molAl₂Cl₇^－ D . 充电时铝电极接电源负极，该极有C_n[AlCl₄]生成

6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素Y的单质。常温下，甲的浓溶液和A发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . 丁和戊中所含元素种类相同 B . 简单离子半径大小：X＜Y C . 气态氢化物的还原性：X＞Z D . Y的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存

7、砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素。常温下，H₃AsO₄水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与加NaOH溶液调节pH的关系如图所示（已知：pKa=－lgKa），下列说法错误的是（）

A . Na₂HAsO₄溶液显碱性 B . H₃AsO₄溶液pKa₂为2.2 C . m点对应溶液中由水电离出的c(OH^－)为10^－2.5mol·L^－1 D . n点对应溶液中离子浓度关系为：c(Na⁺)＞c(HAsO₄²^－)=c(H₂AsO₄^－)＞c(H⁺)=c(OH^－)

二、实验题（共1小题）

1、氯化苄(C₆H₅CH₂Cl)为无色液体，是一种重要的有机化工原料。现在实验室模拟工业上用甲苯与干燥氯气在光照条件下加热反应合成氯化苄、分离出氯化苄并检验样品的纯度，其装置(夹持装置略去)如图所示：

回答下列问题：

(1)仪器E的名称是；其作用是；其进水口为（填“a”或“b”）。

(2)装置B中的溶液为；装置F的作用是。

(3)用恒压滴液漏斗代替分液漏斗的优点是。

(4)装置A中反应的离子方程式为。

(5)反应结束后，关闭K₁和K₂ ，打开K₃ ，加热三颈烧瓶，分馏出氯化苄，应选择温度范围为 ℃。

物质	溶解性	熔点（℃）	沸点（℃）
甲苯	极微溶于水，能与乙醇、乙醚等混溶	－94.9	110
氯化苄	微溶于水，易溶于苯、甲苯等有机溶剂	－39	178.8
二氯化苄	不溶于水，溶于乙醇、乙醚	－16	205
三氯化苄	不溶于水，溶于乙醇、乙醚和苯	－7	220

(6)检测氯化苄样品的纯度：

①称取13.00g样品于烧杯中，加入50.00mL 4 mol•L^－1 NaOH水溶液，水浴加热1小时，冷却后加入35.00mL 40% HNO₃ ，再将全部溶液转移到容量瓶中配成100mL溶液。取20.00mL溶液于试管中，加入足量的AgNO₃溶液，充分振荡，过滤、洗涤、干燥，称量固体质量为2.87g，则该样品的纯度为 %（结果保留小数点后1位）。

②实际测量结果可能偏高，原因是。

三、综合题（共3小题）

1、锗是一种重要的半导体材料。工业上用精硫锗矿（主要成分为GeS₂ ，杂质不反应）制取Ge，其工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)开始将精硫锗矿粉碎的目的是。

(2)高温焙烧精硫锗矿的化学方程式为。

(3)热还原真空挥发炉内反应的化学方程式为。

(4)在沉锗过程中，当温度为90℃，pH为14时，加料量（CaCl₂/Ge质量比）对沉锗的影响如表所示，选择最佳加料量为（填“10-15”“15-20”或“20-25”），理由是。

编号	加料量（CaCl₂/Ge）	母液体积（mL）	过滤后液含锗（mg/L）	过滤后液 pH	锗沉淀率（%）
1	10	500	76	8	93.67
2	15	500	20	8	98.15
3	20	500	2	11	99.78
4	25	500	1.5	12	99.85

(5)某温度时，沉锗得到的CaGeO₃在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是。

a．n点与p点对应的K_sp相等

b.通过蒸发可以使溶液由q点变到p点

c.q点无CaGeO₃沉淀生成

d.加入Na₂GeO₃可以使溶液由n点变到m点

(6)CaGeO₃与强酸反应可得到H₂GeO₃。0.1mol•L^－1的NaHGeO₃溶液pH （填“＞”“=”或“＜”）7，判断理由是（通过计算比较）。（25℃时，H₂GeO₃的K_a1=1.7×10^－9 ， K_a2=1.9×10^－13。）

2、碳是自然界中形成化合物种类最多的元素，CO和CO₂是碳的最常见氧化物。

(1)研究和解决二氧化碳捕集和转化问题是当前科学研究的前沿领域。在太阳能的作用下，缺铁氧化物[Fe_0.9O]能分解CO₂ ，其过程如图1所示。过程①的化学方程式是。在过程②中每产生0.1molO₂ ，转移电子 mol。

(2)在催化剂作用下，将二氧化碳和氢气混合反应生成甲烷，是目前科学家们正在探索的处理空气中的二氧化碳的方法之一。

①已知：

共价键	C=O	H—H	C—H	O—H
键能/(kJ•mol^－¹)	745	436	413	463

则CO₂(g)+4H₂(g) $\text{[math]}$ CH₄(g)+2H₂O(g) △H= kJ•mol^－¹。

②向1L固定容积的密闭容器中加入4.0 mol H₂(g)、1.0mol CO₂ ，控制条件（催化剂：铑—镁合金、高温T₁）使之反应，若测得容器内气体的压强随着时间的变化如图2所示。则4 min时容器内气体的密度为；温度T₁ 下，该反应的化学平衡常为。若采用2 L固定容积的密闭容器，投料量、催化剂和反应温度均保持不变，则反应重新达到平衡时对应体系内的压强的点是（填字母）。

(3)工业合成原料气CO会与设备、管道及催化剂表面的金属铁、镍反应，生成羰基化合物。四羰基镍是热分解法制备高纯镍的原料，也是有机合成中供给一氧化碳的原料，还可做催化剂。Ni(s)+4CO(g) $\text{[math]}$ Ni(CO)₄(g) △H＜0 Ni(CO)₄(g) $\text{[math]}$ Ni(s)+4CO(g)。如图3所示，在石英真空管的温度为T₁一端，放入少量粗镍和CO(g)，一段时间后，在温度为T₂的一端可得到纯净的镍。则温度T₁ T₂（填“＞”“＜”或“＝”），上述反应体系中循环使用的物质为（填化学式）。