上海市长宁区2017-2018学年高考化学二模考试试卷
年级： 学科：化学 类型： 来源：91题库
一、单选题（共20小题）
1、SO2排放会导致的环境问题是（ ）
A . 酸雨
B . 温室效应
C . 臭氧空洞
D . 光化学烟雾
2、下列关于过氧化钠用途的描述错误的是（ ）
A . 供氧剂
B . 消毒剂
C . 漂白剂
D . 淡黄色颜料
3、下列关于次氯酸（HClO）的判断正确的是（ ）
A . 见光易分解
B . 很稳定
C . 是强酸
D . 呈黄绿色
4、下列关于矿物油（汽油、煤油、柴油等）的判断正确的是（ ）
A . 都是烃的衍生物
B . 都有固定沸点
C . 都易溶于水
D . 都不能与氢氧化钠溶液反应
5、下列变化与碘的升华需克服相同类型作用力的是（ ）
A . 氯化钠溶于水
B . 硅的熔化
C . 氯化氢溶于水
D . 溴的汽化
6、下列各组气体通常条件下不能相互发生化学反应的是（ ）
A . SO2和H2S
B . Cl2和CO2
C . H2和F2
D . NH3和HCl
7、下列变化会放出热量的是（ ）
A . 碘升华
B . 冰融化
C . 氢氧化钠溶于水
D . 氯化铵溶于水
8、0.10mol/L 的 NH4Cl 溶液中，浓度最小的离子是（ ）
A . NH4+
B . H+
C . Cl-
D . OH-
9、下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是（ ）
A . 升华
B . 萃取
C . 纸层析法
D . 蒸发结晶
10、对于常温下1升pH=1 的硝酸溶液，下列叙述正确的是（ ）
A . 该溶液1mL稀释至100mL后，pH等于3
B . 向该溶液中加入含 0.1mol 氢氧化钡的溶液恰好完全中和
C . 该溶液中硝酸电离出的 c(H+)等于水电离出的c(H+)
D . 该溶液中硝酸电离出的 c(H+)是水电离出的c(H+)的100倍
11、1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如图。下列对该实验的描述错误的是 （ ）
A . 不能用水浴加热
B . 长玻璃管起冷凝回流作用
C . 为提纯乙酸丁酯，可用水和碳酸钠溶液洗涤
D . 通常加入过量1-丁醇以提高乙酸的转化率
12、下列表示吸热反应的图的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
13、一定条件下，工业合成氨的反应达到平衡。下列措施，既能加快该反应的速率，又能增大反应物转化率的是（ ）
A . 使用催化剂
B . 移走 NH3
C . 提高反应温度
D . 缩小容器体积
14、下列关于钢铁发生吸氧腐蚀的分析正确的是（ ）
A . 吸氧腐蚀是吸热反应
B . 铁作原电池正极
C . 正极电极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH-
D . 原电池负极反应为：Fe-3e-=Fe3+
15、配制 250 mL 0.100 mol/L 的氯化钠溶液，操作错误的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
16、某烷烃结构简式为 
，其一氯代物共有（ ）
，其一氯代物共有（ ）
A . 2 种
B . 4 种
C . 5 种
D . 7 种
17、检验硫酸铁溶液中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（ ）
A . NaOH 溶液
B . 酸性 KMnO4 溶液
C . KSCN 溶液
D . Cu
18、H2S 分子结构和 H2O 相似，但 S-H 键键能比 O-H 键键能低。下列判断错误的是（ ）
A . H2S 分子呈折线型
B . H2S 分子是极性分子
C . H2S 沸点低于 H2O，因为 S-H 键键能低
D . H2S 分子稳定性低于 H2O 分子
19、溶质都为1mol的NH4HCO3稀溶液和Ba(OH)2稀溶液混合，能完整表示该反应离子方程式的是（ ）
A . CO32-+Ba2+→BaCO3↓
B . HCO3-+OH-→H2O+CO32-
C . Ba2++2OH－+NH4++HCO3-→BaCO3↓+NH3∙H2O+H2O
D . Ba2++OH－+NH4++HCO3-→BaCO3↓+NH3∙H2O+H2O
20、只用下列一种物质不能鉴别①CCl4、②NaI 溶液、③Na2SO3 溶液三者的是（ ）
A . 溴水
B . 硫酸溶液
C . BaCl2 溶液
D . 淀粉溶液
二、综合题（共3小题）
1、砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料或用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。部分元素在周期表中位置如下：
Al | Si | P |
Ga | Ge | As |
回答下列问题：
(1)六种元素中，非金属性最强的元素是： .写出As原子的最外层的电子排布式 ，As原子核外有 个未成对电子。
(2)根据元素周期律，可判断原子半径Ga As。(选填“>”、 “<”或“=”)。写出铝的最高价氧化物对应水化物的电离方程式：
(3)NH3 的分子构型是 。GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，可能的原因是 .写出C2H2的电子式为：
(4)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因
GeCl4 | GeBr4 | GeI4 | |
熔点/℃ | -49.5 | 26 | 146 |
沸点/℃ | 83.1 | 186 | 约400 |
2、在 Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生下列反应：CO2（g）+3H2（g） 
CH3OH（g）+H2O（g）
CH3OH（g）+H2O（g）
(1)反应中被氧化的元素是： ，氧化剂是 。试在下列方程式中用单线桥标出电子转移的方向和数目：CO2（g）+3H2（g） 
CH3OH（g）+H2O（g）
CH3OH（g）+H2O（g）
(2)该反应的平衡常数表达式 K= 。若只增加CO2的浓度，该平衡向 移动，平衡常数 K （选填“增大”、“小”或“不变”）。
(3)从下图可以看出，由于温度不同，A和B中 先达到平衡状态，说明反应温度 A B（选填“＞”、“＜”或“=”），从甲醇体积分数的比较还可以说明该反应是 热反应（选填“放”或“吸”）；反应进行到图中M处时，正反应速率 逆反应速率（选填“＞”、 “＜”或“=”）。
(4)一定条件下，将 n(CO2)：n(H2)=1：1 的混合气充入恒温恒容密闭容器中，若容器中气体 （选填“密度”或“压强”）保持不变，说明该反应已达平衡状态。
3、普鲁卡因毒性较小，是临床常用的局部麻药之一。某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料，采用以下路线合成：
请回答下列问题：
(1)写出下列反应类型，反应①属于 反应，反应②属于 反应。写出化合物 B 的结构简式 。
(2)已知： 
试写出 E 中所含的你学习过的 1 个官能团的名称是： 并写出 C+D→E 反应的化学方程式：
试写出 E 中所含的你学习过的 1 个官能团的名称是： 并写出 C+D→E 反应的化学方程式：
(3)已知 
与化合物 B 是同分异构体，且同时符合下列条件①②。写出同时符合下列条件的 B 的其它 3 个同分异 构体的结构简式 。
与化合物 B 是同分异构体，且同时符合下列条件①②。写出同时符合下列条件的 B 的其它 3 个同分异 构体的结构简式 。①分子中含有羧基 ②H—NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子
(4)α-甲基苯乙烯（AMS） 
与乙苯都属于烃类中的同一类别，该类别的名称是 。 设计一条由 AMS 合成 
的合成路线： 。
与乙苯都属于烃类中的同一类别，该类别的名称是 。 设计一条由 AMS 合成 的合成路线： 。 三、实验题（共1小题）
1、无水MgBr2 可广泛用于有机反应催化剂、污水处理剂等。实验室可用镁屑与液溴为原料，采用下图装置制备无水MgBr2 ， 请回答：
(1)识别下图中仪器。A的名称是 ，B是
(2)实验时，可向装置C中缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。干燥的氮气能将液溴吹出，因为液溴具有 的性质；实验中不能用干燥空气代替干燥N2 ， 原因是：
(3)已知：Mg和Br2反应剧烈放热；乙醚(C2H5OC2H5)极易挥发。MgBr2和乙醚能发生如下反应：MgBr2+3C2H5OC2H5 
MgBr2·3C2H5OC2H5+Q(Q>0)；反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。第一次过滤除去的物质是 。过滤必须用到的玻璃仪器是： 。
MgBr2·3C2H5OC2H5+Q(Q>0)；反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。第一次过滤除去的物质是 。过滤必须用到的玻璃仪器是： 。
(4)试用平衡移动的原理说明得到三乙醚合溴化镁后，加热有利于其分解，得无水MgBr2产品的原因：
(5)为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为Y4-)标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2++Y4-=Mg Y2-
①滴定前润洗滴定管的操作方法是
②测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500mol/L的EDTA 标准溶液滴定至终点，消耗EDTA 标准溶液26.50mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是 (以质量分数表示)。