2018年江苏省镇江市中考化学试卷 _试卷库

2018年江苏省镇江市中考化学试卷

年级：学科：化学类型：中考真卷来源：91题库

一、单选题（共20小题）

1、下列属于纯净物的是（）

A . 液态氧 B . 矿泉水 C . 不锈钢 D . 食用醋

2、下列属于物质化学性质的是（）

A . 导热性 B . 延展性 C . 氧化性 D . 挥发性

3、下列化学用语正确的是（）

A . 钙离子－Ca⁺² B . 氯化钾－KClO₃ C . 三个氢原子-H₃ D . 二氧化硅－SiO₂

4、下列做法正确的是（）

A . 海鲜防腐，甲醛浸泡 B . 回收塑料，再生减污 C . 煤气泄漏，明火检查 D . 禁用农药，保护水源

5、下列归类错误的是（）

选项	归类	内容
A	化石燃料	煤、石油、天然气
B	营养物质	糖类、油脂、蛋白质
C	常见的碱	纯碱、苛性钠、氢氧化钾
D	合成材料	涤纶、有机玻璃、合成橡胶

A . A B . B C . C D . D

6、下图是粗略测定草木灰中碳酸钾含量的部分操作，其中对应操作不规范的是（）

A . 甲：称量 B . 乙：溶解 C . 丙：过滤 D . 丁：蒸发

7、下列实验方法正确的是（）

A . 用明矾对自水进行杀菌消毒 B . 用灼烧的方法区别羊毛线和棉纱线 C . 用点燃的方法除去CO₂中的CO D . 用湿润的pH试纸测某溶液的pH

8、下列排序正确的是（）

A . 利用金属的年代 $\text{[math]}$ B . 铁元素质量分数 $\text{[math]}$ C . 碳元素的化合价： $\text{[math]}$ D . 物质在水中的溶解性： $\text{[math]}$

9、下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（）

A . 镁条在空气中燃烧，有大量黑色固体生成 B . 为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液 C . 葡萄糖溶液与新制氢氧化铜混合加热至沸，出现红色沉淀 D . 配制一定体积的稀硫酸时，将水倒入盛有浓硫酸的量筒中，并搅拌

10、下图是甲转化为丙的微观过程。下列说法错误的是（）

A . 反应前后原子种类不变 B . 转化①中甲和O₂反应的分子个数比为1：1 C . 转化②是化合反应 D . 丙中氢、硫、氧元素的质量比为1：16：32

11、物质性质决定用途。下列说法错误的是（）

A . 浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气 B . 洗洁精有乳化作用，可用于洗去碗筷上的油污 C . 氩气的化学性质稳定，可用作焊工接金属的保护气 D . 硫酸铜能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒

12、下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（）

A . H₂ $\text{[math]}$ H₂O $\text{[math]}$ H₂CO₃ B . Ag $\text{[math]}$ AgCl $\text{[math]}$ AgNO₃溶液 C . Ca(OH)₂溶液 $\text{[math]}$ Ca(NO₃)₂溶液 $\text{[math]}$ CaCO₃ D . NaCl $\text{[math]}$ NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂SO₄溶液

13、下列实验操作中不能达到实验目的的是（）

选项	物质	目的	主要实验操作
A	CO₂和SO₂	鉴别	分别通入稀KMnO₄溶液，观察现象
B	CaO中含有CaCO₃	检验	取样，加入适量稀盐酸，观察现象
C	MnO₂和KCl的混合物	分离	溶解、过滤、洗涤固体并烘干，蒸发滤液
D	BaCl₂溶液混有Ba(NO₃)₂杂质	除杂	先加入过量Na₂SO₄溶液，过滤、洗涤；再向所得固体中加入适量稀盐酸

A . A B . B C . C D . D

14、有Cu₂(OH)₂CO₃[Mr=222]与Cu的混合物25.4g，在空气中加热一段时间，得剩余固体23.1g，向该固体中加入300.0g9.8%的稀硫酸，固体完全溶解，测得反应过程中实际消耗9.8%的稀硫酸250.0g。下列说法正确的是（）

A . 剩余固体为纯净物 B . 上述加热过程中共生成H₂O和CO₂的质量为2.3g C . 原混合物中Cu₂(OH)₂CO₃与Cu的质量比为111：16 D . 最终所得溶液质量为318.7g

15、下列说法正确的是（）

A . 原子通过得失电子形成离子，离子一定不能形成原子 B . 不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量分数一定增大 C . 中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应 D . 某溶液中滴入无色酚酞试液后变红，该溶液一定是碱性溶液

16、下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是（）

A . NaOH、KCl、稀HNO₃、CuSO₄ B . 稀HCl、NaNO₃、K₂CO₃、Ca(NO₃)₂ C . K₂SO₄、Ba(NO₃)₂、Na₂CO₃、NaCl D . BaCl₂、MgSO₄、稀HNO₃、NaOH

17、下列指定反应的化学方程式正确的是（）

A . 磷在氧气中燃烧： 4P+5O₂ $\text{[math]}$ 2P₂O₅ B . 小苏打受热分解：NaHCO₃ $\text{[math]}$ NaOH + CO₂↑ C . 不用铁桶配制波尔多液的原因：2Fe + 3CuSO₄ =Fe₂(SO₄)₃ ＋ 3Cu D . 用食盐生产氯气和烧碱：2NaCl+ 2H₂O $\text{[math]}$ Cl₂↑+2NaOH + H₂↑

18、甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支试管中加入3.0g Na₂CO₃粉末，另一支试管中加入3.0gNaCl粉末，按图1、2进行实验。下列说法正确的是（）

A . 甲中加入的粉末是Na₂CO₃ B . 0℃时，甲中溶液一定不饱和，乙中溶液一定饱和 C . Na₂CO₃中含有少量NaCl，可用冷却热饱和溶液的方法提纯Na₂CO₃ D . 30℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量

19、烧杯中盛有MgSO₄和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba(OH)₂溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。

下列说法正确的是（）

A . a点对应溶液中只有1种溶质 B . b~c段只发生1个反应 C . Ba(OH)₂溶液的溶质质量分数约为13.7% D . m＝37.85

20、下图是一种吸收废气中SO₂并得到H₂SO₄的方法。下列说法错误的是（）

A . 电解过程中化学能转化为电能 B . 吸收时的反应为Na₂SO₃＋SO₂ + H₂O=2NaHSO₃ C . 阴极区产生的气体X是O₂ D . 该方法可减少酸雨的形成

二、填空题（共3小题）

1、用化学符号表示：

(1)金刚石；

(2)磁铁矿的主要成分；

(3)儿童缺少元素严重时，会得侏儒症；

(4)相对分子质量最小的氧化物。

2、如图，加热密封锤形玻璃泡内的碘颗粒，观察到玻璃泡内充满紫红色气体。

(1)该变化属于变化（选填“物理”或“化学”）。

(2)碘由固态变为气态时，分子间的空隙（选填“变大”或“变小”）。

3、将一定量的Na₂O₂固体投入到一定量的CuSO₄溶液中，生成蓝色沉淀，同时产生一种能使带火星木条复燃的气体。

(1)写出该反应的化学方程式（其中Na₂O₂与CuSO₄的化学计量数之比为1：1）。

(2)实验结束后，某同学观察到蓝色沉淀中含有少量黑色的氧化铜，则上述反应是（选填“吸热”或“放热”）反应。

三、选择填充题（共1小题）

1、选择下列适当的物质填空（选填序号）：

A．干冰 B.聚乙烯 C.硝酸钾 D.碳酸氢铵E．烧碱 F．活性炭 G．熟石灰 H．聚氯乙烯

(1)用于冰箱除异味的是；

(2)溶于水温度升高的是；

(3)可用于人工降雨的是；

(4)常用作复合肥料的是；

(5)可改良酸性土壤的是；

(6)可用于包装食品的是。

四、流程题（共1小题）

1、某兴趣小组利用实验室制CO₂的废液得到CaCO₃和NaCl晶体，过程如下：

(1)试剂X可用（选填序号）。

a ． NaOH溶液

b.Na₂CO₃溶液

c.K₂CO₃溶液

(2)操作I需要用到的玻璃仪器有、和烧杯。

(3)操作II的名称为。

五、实验题（共2小题）

1、请结合下图回答问题：

(1)仪器名称：① ，② 。

(2)用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是（选填序号），该反应的化学方程式为。用E装置收集氧气完毕后，应先（选填 “从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）。

(3)实验室制取CO₂ ，反应的化学方程式为，为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是（选填序号），可用D装置收集CO₂的理由是。

(4)NH₄Cl溶液与NaNO₂溶液混合共热可制取氮气，氮气和氢气在一定条件下可生成氨气。如图是实验室制氮气并模拟合成氨的装置。

①合成氨时参加反应的氮气和氢气的质量比为。

②实验中烧杯内导管口有气泡，还可观察到现象。

2、下图为某同学所做的实验及现象。

(1)实验1发生反应的化学方程式为。

(2)实验2生成Ca(HCO₃)₂。实验3发生反应的化学方程式为，该实验说明CaCO₃比Ca(HCO₃)₂热稳定性（选填“强”或“弱”）。

(3)某地区硬水中溶有较多的可溶性Ca(HCO₃)₂ 、Mg(HCO₃)₂。

①生活中常用来区分硬水和软水。

②煮沸硬水可降低水的硬度，同时生成难溶性混合物固体A。

(4)[猜想]固体A中除CaCO₃外，还含有：

猜想1：只含MgCO₃ 猜想2：只含Mg(OH)₂ 猜想3：MgCO₃和Mg(OH)₂

[实验]取10.0g干燥的固体A，加入足量的稀盐酸充分反应，产生4.4gCO₂气体。

[结论]①猜想1、2错误。其中判断猜想1错误的理由是。

②猜想3正确。固体A中MgCO₃和Mg(OH)₂的质量比是。

(5)[拓展]在100℃时加热溶有较多Ca(HCO₃)₂ 、Mg(HCO₃)₂的硬水，1小时后得到CaCO₃和Mg(OH)₂•MgCO₃•3H₂O的固体混合物。写出Mg(OH)₂•MgCO₃•3H₂O与稀盐酸反应的化学方程式。

六、推断题（共2小题）

1、现有一包不纯的Na₂SO₄固体，可能含有Fe(NO₃)₃ 、CaCO₃、NaCl、MgCl₂、Ba(OH)₂中的一种或几种。现做如下实验：

(1)取少量固体溶于足量水，过滤得白色固体A和无色滤液B，则原固体一定不含。

(2)取固体A，加入足量稀HCl，固体完全溶解，则原固体一定不含，一定含有。

(3)取少量滤液B，滴加NaOH溶液，无明显现象，则原固体一定不含。

(4)另取少量滤液B，先滴加过量溶液，静置，再滴加AgNO₃溶液，出现白色沉淀，则原固体中还含有NaCl。

2、下图为某些物质间的转化关系。甲、乙、丙均为气体，乙有刺激性气味，丁是应用最广泛的金属。A是大理石的主要成分，G是一种化肥，H为红棕色固体。部分反应物和生成物已略去。

(1)化学式：B ，F 。

(2)自然界中，甲和D反应产生一种供呼吸的气体，该反应名称为。

(3)反应①、②的化学方程式：① ；② 。

(4)由反应②可知，在农业上施用G时应注意。

七、综合题（共1小题）

1、铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。

(一)铁的应用和防护

(1)某麦片中含微量铁粉，食用后铁粉与胃酸反应转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为。

(2)铁锈主要成分是Fe₂O₃•nH₂O ，铁生锈主要与空气中的有关。

(3)如图实验说明NaCl在铁生锈中的作用是。

(4)铁生锈的次要过程：

写出Fe转化为FeCO₃总反应的化学方程式。

(5)为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密氧化物（其中Fe、O元素质量比为21：8）保护膜，该氧化物的化学式为。

(6)（二）废铁的再利用

黄钠铁矾[NaFe_x(SO₄)_y(OH)_z]是一种高效净水剂。用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe₂O₃和FeCO₃）制备黄钠铁矾的主要流程如下：

①将废铁屑研磨成粉末的目的是。

②“酸溶”时H₂SO₄与Fe、FeCO₃反应，还发生的化学方程式有和Fe+Fe₂(SO₄)₃=3FeSO₄。

③“转化1”发生反应的化学方程式为。反应时温度不宜过高的原因是。

(7)(三）黄钠铁矾组成确定

称取9.70g黄钠铁矾，用下图装置进行热分解实验。

（资料）①NaFe_x(SO₄)_y(OH)_z在T₁℃分解会生成H₂O（气态），提高温度至T₂℃继续分解产生SO₃气体，并得到Fe₂O₃和Na₂SO₄。②浓硫酸可用于吸收SO₃。

a.装配好实验装置后，先要。

b.分别控制温度在T₁℃、T₂℃对A中固体加热。

①控制温度在T₁℃加热，实验后测得B装置质量增加1.08g。

②用D装置替换B装置，控制温度在T₂℃，加热至反应完全。

③T₁℃、T₂℃时，加热后均通入一段时间N₂ ，目的是。

c.完全反应后，将A装置中固体溶于足量水，过滤、洗涤、烘干得4.80g固体，将滤液蒸干得1.42g固体（不含结晶水）。

结论：NaFe_x(SO₄)_y(OH)_z中，x：y：z= 。

反思：若该实验过程中缺少C装置，则x：z的值（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。