湖南省益阳市2017-2018学年高考理综-化学4月模拟考试试卷_试卷库

湖南省益阳市2017-2018学年高考理综-化学4月模拟考试试卷

年级：学科：化学类型：来源：91题库

一、单选题（共7小题）

1、人类的生活、生产离不开化学。下列说法正确的是（）

A . 市售苏打水的pH约为7 B . 维生素C能使Fe²⁺转化为Fe³⁺ C . 光导纤维的导电性能优于铜 D . 硫酸钡常用于X射线造影剂

2、用0.0100mol/L的KMnO₄标准溶液滴定某未知浓度的H₂C₂O₄溶液，下列说法错误的是（）

A . 该滴定实验不需要指示剂 B . 该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶 C . 滴定管使用前需检验是否漏液 D . 若滴定终止时，仰视读数，所测H₂C₂O₄浓度偏高

3、富瓦烯类化合物甲、乙、丙的结构简式如图所示，下列说法正确的是（）

A . 甲与丙互为同系物 B . 乙与丙互为同分异构体 C . 甲的一溴代物种数少于丙 D . 三者各1mol时，消耗Br₂的物质的量相等

4、某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图所示。下列说法错误的是（）

A . a、b、c中依次盛装70%硫酸.Na₂SO₃固体、NaOH溶液 B . 实验时，湿润的pH试纸、鲜花、品红溶液、KMnO₄溶液均褪色，Na₂S溶液出现淡黄色沉淀 C . 此设计可证明SO₂水溶液的酸性，SO₂的氧化性、还原性、漂白性 D . 点燃酒精灯加热，可证明SO₂使品红溶液褪色具有可逆性，使KMnO₄溶液褪色不具有可逆性

5、锌-铈液流电池体系作为氧化还原液流电池中的新生一代，有着诸多的优势，如开路电位高、污染小等。锌-铈液流电池放电时的工作原理如图所示，其中，电极为惰性材料，不参与电极反应。下列有关说法正确的是（）

A . 放电时，电池的总反应式为2Ce⁴⁺+Zn=Zn²⁺+2Ce³⁺ B . 充电时，a极发生氧化反应，b极发生还原反应 C . 充电时，当电路中通过0.1mol电子时，b极增加14g D . 选择性离子膜为阴离子交换膜，能阻止阳离子通过

6、A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中E不属于短周期元素，常见单质分子B₂中含有3对共用电子对，D的最外层电子数是周期序数的2倍，E单质是一种紫红色金属，甲、乙、丙是上述部分元素组成的二元化合物.且乙、丙分子所含电子总数相同，转化关系如图所示，其中甲是黑色固体，丙是一种常见的无色液体。下列说法错误的是（）

A . 乙分子中共用电子对数目与B₂分子相同 B . 单质D与E在加热时可生成1：1型化合物 C . 原子半径：B>C D . C与D位于同一主族，与B位于同一周期

7、常温下，Ka(CH₃COOH)=1.8×10^-5 ，分别向20mL0.1mol/LNaHCO₃溶液和CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是（）

A . a点溶液中存在：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+c(OH^-) B . b、d点溶液中离子浓度的大小关系均为c(Na⁺)₃COO^-) C . C点溶液中存在：c(H⁺)+c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)=c(OH^-) D . d点溶液中： n(CH₃COO^-)/n(CH₃COOH)=180

二、实验题（共2小题）

1、纳米CaCO₃作为工业上重要的无机填充材料，广泛应用于橡胶、塑料、涂料、油墨和造纸等行业。某化学兴趣小组在实验室中利用下列装置模拟工业制备纳米CaCO₃.

请回答下列问题：

(1)仪器甲的名称是，在该实验中，其作用是 .

(2)将上述接口连接顺序补充完整：a $\text{[math]}$ ；b $\text{[math]}$ ；d $\text{[math]}$

(3)装置D中选择的试剂是 (填序号，下同)，装置E中选择的试剂是

①饱和Na₂CO₃溶液 ②饱和NaHCO₃溶液 ③无水CaCl₂固体 ④碱石灰

(4)装置C中发生反应的离子方程式为

(5)随着气体的通入，三颈烧瓶中产生白色沉淀且逐渐增多，但一段时间后，白色沉淀逐渐减少，其可能的原因为 (结合化学用语解释)。

(6)当生成5g沉淀时，理论上消耗两种气体(标准状况下)的总体积可能为

(7)已知：常温下，K_sp(CaCO₃)=2.8×10^-9 ， K_sp(CaSO₃)=1.4×10^-7。向浓度为1.0mol/L的Na₂SO₃溶液中加入纳米CaCO₃ ，若使CaCO₃向CaSO₃转化，则该混合液中c(SO₃^2-)/c(CO₃^2-)的值(x)的取值范围为。

2、金属锰主要用在航空、冶金及化工等行业。采用“两矿一步法”浸出高硫高铁碳酸锰矿(主要含有FeS₂、FeCO₃、SiO₂、CuO等杂质)制备金属锰的工艺流程如下：

已知：Ⅰ.福美钠的化学式为(CH₃)₂CNS₂Na，采用福美钠对MnSO₄溶液中重金属进行净化去除效果良好：

Ⅱ.部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

	Fe²⁺	Cu²⁺	Fe³⁺	Mn²⁺
pH(开始沉淀)	7.5	5.2	1.7	7.2
pH(完全沉淀)	9.7	7.8	3.2	10.4

回答下列问题：

(1)FeS₂中S元素的化合价为价。

(2)浸出时，软锰矿中的主要成分MnO₂与FeS₂发生氧化还原反应，写出该反应的化学方程式：

(3)向浸出液中吹入空气的目的是 (用离子方程式表示)。

(4)调节pH的最佳范围是，沉淀的成分是 (填化学式)。

(5)(CH₃)₂CNS₂H可由(CH₃)₂NH与CS₂通过加成反应得到，1mol(CH₃)₂NH中，共价键的数目为 N_A。

(6)工业上采用如图所示的方法获得金属Mn，B极为极，若没有阴离子交换膜，Mn²⁺将在D极发生反应生成MnO₂ ，则电极反应式为。

三、综合题（共2小题）

1、醋酸乙烯(CH₃COOCH=CH₂)是一种重要的有机化工原料，以二甲醚(CH₃OCH₃)与合成气(CO、H₂)为原料，醋酸锂、碘甲烷等为催化剂，在高压反应釜中一步合成醋酸乙烯及醋酸。

回答下列问题：

(1)常温下，将浓度均为a mol/L的醋酸锂溶液和醋酸溶液等体积混合，测得混合液的pH=b，则混合液中c(CH₃COO^-)= mol/L( 列出计算式即可)。

(2)合成二甲醚：

Ⅰ.2H₂(g)+CO(g)=CH₃OH(g) ΔH₁=-91.8kJ/mol；

Ⅱ.2CH₃OH(g)=CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ΔH₂=-23.5 kJ/mol；

Ⅲ.CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) ΔH₃=-41.3 kJ/mol.

已知：H-H 的键能为436kJ/mol，C=O的键能为803kJ/mol，H-O的键能为464kJ/mol，则C≡O的键能为 kJ/mol.

(3)二甲醚(DME)与合成气一步法合成醋酸乙烯(VAC)的反应方程式为2CH₃OCH₃(g)+4CO(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃COOCH=CH₂(g)+2CH₃COOH(g)，T℃时，向2L恒容密闭反应釜中加入0.2 molCH₃OCH₃、0.4 molCO、0.1molH₂发生上述反应，10min达到化学平衡，测得VAC的物质的量分数为10%。

①0~10min内，用CO浓度变化表示的平均反应速率v(CO)= ；该温度下，该反应的平衡常数K= 。

②下列能说明该反应达到平衡状态的是 (填选项字母)。

A．V_正(DME)=v_逆(H₂)≠0

B.混合气体的密度不再变化

C.混合气体的平均相对分子质量不再变化

D.c(CO)：c(VAC)=4：1

③如图是反应温度对二甲醚(DME)的转化率和醋酸乙烯(VAC)选择性(醋酸乙烯的选择性Svac= $\text{[math]}$ )的影响，该反应的ΔH 0(填“>”“<”或“=”)；控制的最佳温度是 .