陕西省宝鸡市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷_试卷库

陕西省宝鸡市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷

年级：学科：化学类型：来源：91题库

一、单选题（共7小题）

1、化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）

A . 食品包装袋中的生石灰包是为了防止食品氧化变质 B . 食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂 C . “地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂或生物柴油 D . 被蜜蜂或蚂蚁蜇咬，可在伤口涂抹肥皂水消肿止痛

2、下列有关实验的说法正确的是（）

A . 用镊子夹住pH试纸蘸取NH₄Cl溶液测溶液的pH B . 洗涤沉淀时将沉淀转移至烧杯中，进行冲洗后过滤，并重复2-3次 C . 测定中和热的实验中应缓慢地将碱溶液倒入酸中，防止液体飞溅 D . 使用滴定管准确量取一定体积的溶液时，不能将滴定管内液体放空

3、在水溶液中能大量共存的一组离子是（）

A . NH₄⁺、CH₃COO^-、Na⁺、H⁺ B . AlO₂^-、Na⁺、K⁺、HCO₃^- C . Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^- D . ClO^-、Na⁺、K⁺、Fe²⁺

4、分子式为C₅H₁₂O且含有两个甲基的醇的同分异构体（不考虑立体异构）有（）

A . 3种 B . 4 种 C . 5种 D . 6种

5、硼化钒(VB₂)—空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图，该电池工作时反应为4VB₂+ 11O₂=4B₂O₃+2V₂O₅。下列说法正确的是（）

A . VB₂极为负极，发生还原反应 B . 图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过 C . 电子由VB₂极经导线、负载流向电极a D . 电极a上发生反应为O₂+2H₂O-4e^-=4OH^-

6、已知常温下氢硫酸H₂S的电离平衡常数为K₁=1.3×10^-7 ， K₂=7.1×10^-15。下列说法正确的是（）

A . 在NaHS和Na₂S的溶液中都存在c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HS^-)+c(S^2-)+c(OH^-) B . 相同温度下，同浓度的NaHS与Na₂S溶液的pH比较：前者大于后者 C . 在0.1mol·L^-1的NaHS溶液中，存在c(HS^-)+c(S^2-)=0.1 mol·L^-1 D . 向NaHS溶液中加入少量NaOH溶液时，溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的值均增大

7、A，B，C，D是原子序数依次增大的四种短周期元素，m、n、p、q、s是由这些元素中的两种或三种元素组成的化合物，r是由元素C形成的单质，上述物质的转化关系如图所示。常温下0.01 mol·L^-1s溶液的pH为12。下列说法正确的是（）

A . 原子半径的大小B<C<D B . 化合物n与s中均既含有离子键，又含有共价键 C . 1L0.1mol·L^-1的q溶液中阴离子总数等于0.1N_A D . 1mol n与足量的p完全反应可生成11.2L的r

二、综合题（共4小题）

1、下面是某工厂利用电镀污泥（主要含有Fe₂O₃、CuO、Cr₂O₃及部分难溶杂质）回收铜和铬的流程：

请回答下列问题：

已知部分物质沉淀的pH及CaSO₄的溶解度曲线如下：

(1)在浸出过程中除生成Cr₂(SO₄)₃外，主要还生成。

(2)流程中“第一次调节“pH”是为了除去Fe³⁺ ，所加试剂X可以是（任写一种）。当离子浓度小于或等于1×10^-5时可认为沉淀完全，若要使Fe³⁺完全沉淀，则应调节溶液pH≥ 已知（K_sp[Fe(OH)₃]=8×10^-38 ， 1g2=0.3）

(3)写出还原步骤中生成Cu₂O沉淀反应的离子方程式。此步骤中若NaHSO₃过量。除了浪费试剂外，还可能出现的问题是。

(4)流程中“第二次调节pH”应小于9，因为Cr(OH)₃是两性氢氧化物，试写出Cr(OH)₃与NaOH溶液反应的离子方程式。

(5)Cr(OH)₃受热分解为Cr₂O₃ ，再用铝热法可以得到金属Cr。写出其中用铝热法冶炼得到金属Cr的化学方程式。

(6)化学需氧量(COD)可量度水体受有机物污染的程度，以K₂Cr₂O₇作强氧化剂处理水样时所消耗的K₂Cr₂O₇的量换算成相当于O₂的含量（以mg·L^-1计）来计量。

①处理时，水样应先酸化，最好选用（选填“稀硝酸”、“稀硫酸”或“稀盐酸”）酸化。

②在该条件下，Cr₂O₇^2-最终转化为Cr³⁺、取水样100mL，处理该水样时消耗了10mL0.025 mol·L^-1 K₂Cr₂O₇溶液。则该水样的COD为 mg·L^-1。

2、汽车尾气中的氮氧化物气体是导致雾霾的要原因之一。请回答下列有关尾气治理的问题：

(1)用化学方程式解释汽车尾气中含有NO的原因。

(2)汽车排气管内安装的催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物NO、CO转化为无毒的大气循环物质。

已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ•mol^-1

2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H= -221.0kJ•mol^-1

C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H= -393.5 kJ•mol^-1

则分析反应2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)的△H= kJ•mol^-1。

(3)将0.20mol NO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中，在不同条件下反应过程中部分物质的浓度变化状况如图1所示。

①计算反应在第9-12 min时的平衡常数K= 。

②第12 min时改变的反应条件可能是 (任写一条)。

(4)某研究机构在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂。测得单位时间内NO转化为N₂的转化率随温度变化情况如图2所示。

①若不使用CO，发现当温度超过775 K时，NO的分解率降低，其可能的原因是。

②在n(NO)/n(CO) =1的条件下，为更好地除去NO，应控制的最佳温度应在 K左右。

(5)氮氧化物进入水体可转化为NO₃^- ，电化学降解法可用于治理水中NO₃^-的污染，原理如图所示。则电源正极为（选填“A”或“B”），阴极电极反应式为。

3、金属互化物属于合金的一种，大多数以金属键结合，如Cu₉Al₄、Cu₅Zn₈等，它们的合成对超导材料、贮氢合金的研究有着重要的意义。

(1)某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于 (填“晶体”或“非晶体”)。

(2)基态铜原子核外有种运动状态的电子，基态铝原子有个未成对电子。

(3)锌能与类卤素(CN)₂反应生成Zn(CN)₂。写出(CN)₂的电子式，1mol(CN)₂分子中含有π键的数目为。

(4)配合物[Cu(En)₂]SO₄的名称是硫酸二乙二胺合铜(Ⅱ)，是铜的一种重要化合物。其中En 是乙二胺(H₂N-CH₂-CH₂-NH₂)的简写。

①该配合物中含有化学键有（填字母编号）。

A．离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.配位键 E.金属键

②配体乙二胺分子中氮原子、碳原子轨道的杂化类型分别为、。

③乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺，且相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是。

(5)铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图所示，其化学式为，每个金原子周围与之最近且等距的金原子有个，它们构成的空间结构为。其晶胞边长为anm，该金属互化物的密度为 g·cm^-3(用含a、N_A的代数式表示)。

4、某新型有机酰胺化合物M在工业生产中有重要的应用，其合成路线如下：

已知以下信息：

①A的相对分子质量为58，含氧的质量分数为0.552，已知核磁共振氢谱显示为一组峰，可发生银镜反应。

②

③R—COOH $\text{[math]}$ R—COCl

④

⑤

请回答下列问题：

(1)A的名称为，B中含有官能团名称为。

(2)C→D的反应类型为，生成G的“条件a”指的是。

(3)E的结构简式为。

(4)F+H→M的化学方程式为。

(5)芳香族化合物W有三个取代基，与C互为同分异构体，当W分别与Na、NaOH充分反应时，1mol W最多可消耗的Na、NaOH分别为2 mol、1mol。试分析W共有种同分异构体，每一种同分异构体的核磁共振氢谱中有组峰。

(6)参照上述合成路线，以C₂H₄和HOCH₂CH₂OH为原料（无机试剂任选），设计制备

的合成路线。

三、实验题（共1小题）

1、实验室常用乙醇与浓硫酸来制取乙烯，反应装置如下图A所示，发生反应为CH₃CH₂OH $\text{[math]}$ CH₂=CH₂↑+H₂O

请回答下列问题：

(1)Ⅰ.制取实验中，混合乙醇与浓硫酸的操作是，通常在圆底烧瓶中加入几粒碎瓷片的作用是，装置A图中一处明显的错误是。

(2)Ⅱ.用该方法在实验室制取乙烯时，常会看到烧瓶中液体变黑，并使装置A中制得的乙烯中混有CO₂、SO₂等杂质气体。为确定乙烯及各种杂质气体的存在，请用上面给出的实验装置完成下面的实验探究设计。

探究设计1：若要检验A中所得气体含有SO₂ ，可将混合气体直接通入（填装置代号，下同）装置；若要检验A中所得气体含有乙烯，可将混合气体直接通入。

(3)探究设计2：若将A中所得气体依次通过①→②→③→E装置，根据实验现象可确定乙烯气体中混有二氧化硫气体。则：

①设计2中①→②→③装置对应的装置分别是（填装置代号）。

②设计2中能说明二氧化硫气体存在的现象是。

③使用装置②的目的是。使用装置③的目的是。

④设计2中确认乙烯气体存在的现象是。

探究设计3：若要一次性将乙烯、CO₂、SO₂三种气体全部检验出来，气体被检验出来的先后顺序是，气体通过装置的顺序为A→ （填装置代号）。