云南省昆明市2017-2018学年高考理综-化学3月模拟考试试卷_试卷库

云南省昆明市2017-2018学年高考理综-化学3月模拟考试试卷

年级：学科：化学类型：来源：91题库

一、单选题（共6小题）

1、化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）

A . 利用硅材料可制成光伏发电装置 B . SO₂、漂白液、双氧水的漂白原理相同 C . 使用无磷洗涤剂可减少水华的发生 D . 催化净化汽车尾气可降低污染

2、下列说法正确的是（）

A . C₄H₉Cl有4种同分异构体 B . 乙醇的沸点比乙烷的沸点低 C . 糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应 D . 石油分馏可以得到丙烯等重要化工基本原料

3、下列实验操作能达到目的的是（）

	目的	操作
A．	制备氢氧化铁胶体	将饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠稀溶液中并加热
B.	除去CO₂中混有的少量SO₂	将混合气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
C.	测定新制氯水的pH	用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上，与标准比色卡对比
D.	检验溶液中是否含有NH₄⁺	取少量溶液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化

A . A B . B C . C D . D

4、最近全球多个国家爆发大规模流感，中药良好的预防和治疗作用再次进入科学家的视野。食用香料肉桂具有良好的预防作用，其有效成分之一肉桂酸结构简式如图所示。下列说法错误的是（）

A . 肉桂酸的化学式为C₉H₈O₂ B . 肉桂酸能发生加成反应、取代反应 C . 肉桂酸的结构中含有4个碳碳双键 D . 肉桂酸能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色

5、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W是地壳中含量最多的元素，X和Z原子最外层电子数相同，Z的原子半径是同周期主族元素中最小的，Y原子的核电荷数是周期数的4倍。下列说法正确的是（）

A . 氢化物的沸点：X<Z B . 简单离子半径：W>Z>X>Y C . Y单质着火可用泡沫灭火器灭火 D . X单质可从W的简单氢化物中置换出W单质

6、有机酸种类繁多，甲酸( HCOOH)是常见的一元酸，常温下其K_a=1.8×10^-4 ，草酸(H₂C₂O₄)是常见的二元酸，常温下，K_a1=5.4×10^-2 ， K_a2=5.4×10^-5。下列说法正确的是（）

A . 甲酸钠溶液中：c(Na⁺)>c(HCOOˉ)>c(H⁺)>c(OHˉ) B . 草酸氢钠溶液中加入甲酸钠溶液至中性：c(Na⁺)=c(HC₂O₄ˉ)+2c(C₂O₄^2-)+c(HCOOˉ) C . Na₂C₂O₄溶液中；c(HC₂O₄ˉ)+c(H₂C₂O₄)+c(H⁺)=c(OHˉ) D . 足量甲酸与草酸钠溶液反应：2 HCOOH+Na₂C₂O₄=H₂C₂O₄+2 HCOONa

二、综合题（共5小题）

1、某化工厂排放的工业废水中主要含Na⁺、HSO₃ˉ、SO₄^2- ，研究小组欲测定其中HSO₃ˉ的浓度，设计如下三个方案。

量取20.00mL废水试样，用0.02moL·K^-1MnO₄标准溶液进行滴定。记录数据，计算。

回答下列问题

(1)利用如图所示的装置完成方案一

①仪器A的名称是。

②读数前，应进行的操作是。

③该方案存在较大的误差，可能的一种原因是。

(2)①方案二中吸收气体a的“X溶液”可能是 (填标号)。

a.Na₂SO₃溶液

b.双氧水

c.硝酸钠溶液

d.H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液

②若Ⅹ为次氯酸钠，写出气体a与X溶液反应的离子方程式。

③该方案中，操作I包含的操作名称依次为。

(3)①方案三设计的下列滴定方式中，最合理的是 (填标号)。该方案是否需要指示剂? (填“是”或“否”)，原因是。

②滴定记录数据如下表：

	滴定前读数/mL	滴定后读数/mL
第一次	0.10	16.12
第二次	1.10	17.08
第三次	1.45	21.45
第四次	0.00	16.00

计算该废水试样中HSO₃ˉ的浓度为 mol ·L^-1。

2、铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铍铜元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO₂)中回收铍和铜两种金属的流程

已知：I.铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似

Ⅱ.常温下： K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20 K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38K_sp[Mn(OH)₂]=2.1×10^-13

(1)滤液A的主要成分除NaOH外，还有 (填化学式)

写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式

(2)①溶液C中含NaCl、BeCl₂和少量HCl，为提纯BeCl₂ ，选择合理步骤并排序。

a加入过量的 NaOH

b.通入过量的CO₂ c加入过量的氨水

d.加入适量的HCl e.过滤 f洗涤

②从BeCl₂溶液中得到BeCl₂固体的操作是。

(3)①MnO₂能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式。

②若用浓HNO₃溶解金属硫化物，缺点是 (任写一条)。

(4)溶液D中含c(Cu²⁺)=2.2mol·L^-1、c(Fe³⁺)=0.008mol·L^-1、c(Mn²⁺)=0.01mol·L^-1 ，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是 (填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH值大于。

(5)取铍铜元件1000g，最终获得Be的质量为81g，则产率是。

3、氯气及其化合物在生产生活中有重要的应用。

(1)可用O₂将HCl转化为Cl₂：4HCl(g)+O₂(g)=2Cl₂(g)+2H₂O(g)。已知相关化学键的键能如下表所示

化学键	H-Cl	O=O	Cl – Cl	H-O
E(kJ·mol^-1	a	b	c	d

则该反应的△H= 。(用含a、b、c、d的代数式表示)

(2)氯气是有机合成中的重要试剂，丙烯(CH₂=CHCH₃)和Cl₂在一定条件下发生如下反应： CH₂=CHCH₃ (g)+Cl₂(g) $\text{[math]}$ CH₂=CHCH₂Cl(g)+HCl(g)。一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，达平衡时Cl₂的转化率如图所示(T₁₂< T₃)

①该反应的△H 0(填“>”或“<”)

②下列措施能增大丙烯的平衡转化率的是 (填标号)。

A．降低温度

B.减小容器的体积

C.使用新型催化剂

D.从容器中移走氯化氢

③T₁时，在容积为5L的密闭容器中充入0.15mol丙烯和0.10 molCl₂ ， 10min时达到平衡，则v(Cl₂)为 mol·〔L·min)^-1 ，平衡常数K为，保持温度不变，减小投料比 $\text{[math]}$ ，K值将 (填“增大”“减小”或“不变”)；若起始时向该容器中充入0.30mol丙烯、0.20 molCl₂、0.15 mol CH₂=CHCH₂Cl和0.30 molHCl，判断反应进行的方向并说明理由。