云南省昆明市2017-2018学年高考理综-化学1月模拟考试试卷
年级： 学科：化学 类型： 来源：91题库
一、单选题（共7小题）
|
实验目的 |
实验操作 |
|
|
A |
用18.4mol·L-1的浓硫酸配制100mL1.84mol·L-1的稀硫酸 |
用量筒量取10.0mL浓硫酸后，需用水洗涤量筒，并将洗涤液液转入容量瓶 |
|
B |
用酸性高锰酸钾溶液测定溶液中Fe2+的浓度 |
将酸性高锰酸钾溶液装入碱性滴定管中进行滴定 |
|
C |
分离苯萃取溴水中的水层和有机层 |
将分液漏斗下面的话塞拧开，放出水层，再换一个烧杯放出有机层 |
|
D |
除去乙醇中的水 |
加入生石灰，进行蒸馏 |
C . d点表示CaCO3的饱和溶液。且c(Ca2+)<c(CO32-)
D . T℃时，向CaSO4沉淀中加入1mol·L-1的Na2CO3溶液，CaSO4沉淀会转化为CaCO3沉淀
W | ||
X | Y | Z |
二、综合题（共5小题）
①N2分子结构中。σ键和π键之比为 ，已知N 
N的键能为946kJ·mol-1 ， 远大于N—N的键能(193 kJ·mol-1) 的三倍，原因是 。
②NO3-中N原子采取 杂化方式，其空间构型为 ，写出它的一种等电子体的化学式 。
③已知酸性： HNO3>HNO2 ， 下列相关见解合理的是 。
A.含氧酸中氧原子总数越多，酸性越强
B.同种元素化合价越高，对应含氧酸的酸性越强
C.HNO3中氮元素的正电性更高，在水溶液中更易电离出H+ ， 酸性强于HNO2
， 
， 
），则c 点的原子坐标参数为 。已知该晶体密度为ρg·cm-3 ， 则B-P键的键长为 pm （阿伏加德罗常数用NA表示，列出计算式即可）。
试剂X为 。
【查阅资料】Cu2O粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：Cu2O+H2SO4(稀)=Cu+CuSO4+H2O。
【实验探究】
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取10.4g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置 | 若无现象 | ①证明红色固体为 。 |
若溶液变蓝 | ②证明红色固体肯定含有 ，可能含有 。 | |
取上述反应后的混合物过滤、洗涤、干燥、称重，得固体6.4g | ③经计算，红色固体的成分及其物质的量 |
①确定绿矾部分被氧化的方法是 。（可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氧化钾溶液。铁粉、KSCN溶液）
②室温下，将绿矾配成0.1mol·L-1FeSO4溶液，测得溶液的pH=3，请用离子方程式解释原因 ，该溶液中c(SO42- )-c(Fe2+)≈ mol·L-1。
②MoS2(s) +2O2(g)=Mo(s)+2SO2(g) ΔH2
③2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g) ΔH3
则ΔH3 = （用含ΔH1、ΔH2的代数式表示），在反应③中若有0.2mol MoS2参加反应，则转移电子 mol。
Mo(s) +2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) ΔH，实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示：
①由图可知，该反应的ΔH 0（填“>”或“<”） ；P2 0.1MPa（填“>”或“<”）。
②如果上述反应在体积不变的密闭容器中达平衡，下列说法错误的是 （选填编号）。
A．v正(H2)=v逆(H2O)
B.再加入MoS2 ， 则H2转化率增大
C.容器内气体的密度不变时，一定达平衡状态
D.容器内压强不变时，一定达平衡状态
③由图可知M点时氢气的平衡转化率为 （计算结果保留0.1%）。
④平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×物质的量分数。求图中M点的平衡常数Kp= (MPa)2
]是一种医药中间体，它的一种合成路线如下：
已知： 
请回答下列问题：
A→B和D→E的反应类型分别是 、 。
）的合成路线(其它试剂任选)。