重庆市江津巴县长寿等七校联盟2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷

年级: 学科:化学 类型: 来源:91题库

一、单选题(共7小题)

1、下列说法正确的是( )
A . 2015年8月12日,天津滨海新区某公司的仓库发生爆炸,事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠等危险化学品这四种药品均属于电解质 B . 纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 C . 氮氧化物对环境有很大危害,如破坏臭氧层,形成酸雨,产生光化学烟雾等 D . 工业上利用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉
2、设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( )
A . 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  △H=-92.4 kJ·mol-1 , 当在一定温度压强下向一密闭容器中充入0.5molN2、1.5molH2使其充分反应,其反应放出的热量为46.2 kJ B . 常温常压下,7.1gCl2与足量铁充分反应,转移的电子数为0.2NA C . 室温下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH数目为0.1NA D . 12g金刚石晶体中含有的碳碳键数目为4NA
3、有机物A是农药生产中的一种中间体,结构简式为 ,下列叙述中正确的是( )
A . 1molA最多能与4mol H2发生加成反应 B . 1mol A与足量的NaOH溶液反应,消耗NaOH的物质的量为2mol C . 有机物A与浓硫酸混合加热,可以发生消去反应 D . 有机物A可以在一定条件下与HBr发生反应
4、下表中的实验操作能达到实验目的的是(  )

选项

实验操作

实验目的

A

向含有KSCN溶液的FeSO4溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液

检验H2O2的氧化性大于Fe3+

B

同温下用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1 NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH

证明HClO和CH3COOH的酸性强弱

C

先滴入Ba(NO3)2溶液,产生沉淀,再加入足量稀盐酸,仍有沉淀

检验溶液中是否含有SO42-

D

某卤代烃与氢氧化钠溶液共热一会儿,冷却到室温,加入硝酸银溶液

测定卤代烃中卤原子的种类

A . A    B . B    C . C    D . D
5、下列实验装置进行相应实验,设计符合题意且能达到实验目的的是(    )

A . 用图1所示装置制取少量H2 B . 用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物 C . 用图3所示装置验证Na和水反应的热效应 D . 用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
6、X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素,X元素的原子形成的离子就是一个质子;Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍;Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体;M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是(   )
A . X、Z、W三元素形成的化合物为共价化合物 B . 五种元素的原子半径从大到小的顺序是:M>W>Z>Y>X C . 化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物 D . 用M单质作阳极,石墨作阴极电解NaHCO3溶液,在阳极区出现白色沉淀
7、25℃时,有c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述错误的是(  )

A . 25℃时,醋酸的电离常数Ka=1×10-4.75 B . pH=5.5的溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH C . pH=3.5的溶液中:c(Na+)+c(H+)-c(OH)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1 D . W点所表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH

二、综合题(共5小题)

1、碱式碳酸钴[Cox(OH)y(CO3)z]常用作电子材料,磁性材料的添加剂,受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成,某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。

(1)请完成下列实验步骤:

①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内,称量乙、丙装置的质量;

②按如图所示装置组装好仪器,并检验装置气密性;

③加热甲中玻璃管,当乙装置中      (填实验现象),停止加热;

④打开活塞a,缓缓通入空气数分钟后,称量乙、丙装置的质量;

⑤计算。

(2)步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是      
(3)某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷,为解决这一问题,可选用下列装置中的      (填字母)连接在      (填装置连接位置)。

(4)若按正确装置进行实验,测得如下数据:则该碱式碳酸钴的化学式为      


乙装置的质量/g

丙装置的质量/g

加热前

80.00

62.00

加热后

80.36

62.88

(5)CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加剂,以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl2·6H2O的一种工艺如下:

已知:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

开始沉淀(pH)

2.3

7.5

7.6

3.4

完全沉淀(pH)

4.1

9.7

9.2

5.2

①净除杂质时,加入H2O2发生反应的离子方程式为      

②加入CoCO3调pH为5.2~7.6,则操作Ⅰ获得的滤渣成分为      

③加盐酸调整pH为2~3的目的为      

④操作Ⅱ过程为      (填操作名称)、过滤。

2、氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验,回答下列问题:

实验Ⅰ:制取NaClO2晶体按下图装置进行制取。

已知:NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O,高于38℃时析出NaClO2 , 高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

(1)用50%双氧水配制30%的H2O2溶液,需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外,还需要      (填仪器名称);
(2)装置C的作用是      
(3)装置B内生成的ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2 , 生成NaClO2的反应方程式为      
(4)如果撤去D中的冷水浴,可能导致产品中混有的杂质是      
(5)反应后,经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO2晶体。请补充完整操作③。

①55℃蒸发结晶;   ②趁热过滤;  ③      ;④低于60℃干燥,得到成品。

实验Ⅱ:样品杂质分析与纯度测定

(6)上述实验制得的NaClO2晶体中含少量Na2SO4。产生Na2SO4最可能的原因是      

a.B中有SO2气体产生,并有部分进入D装置内


b.B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和


c.B中的硫酸钠进入到D装置内

(7)测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验:

准确称一定质量的样品,加入适量蒸馏水和过量的KI晶体,在酸性条件下发生如下反应:ClO2+ 4I+4H+ =2H2O+2I2+Cl , 将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液,加入淀粉溶液做指示剂,用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点,测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL(已知:I2 +2S2O32=2I+S4O62)。

①确认滴定终点的现象是      

②所称取的样品中NaClO2的物质的量为      (用含c、V的代数式表示)。

3、CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气,为减少对环境造成的影响,发电厂试图采用以下方法将其资源化利用,重新获得燃料或重要工业产品。
(1)用CO2来生产燃料甲醇的方法,可以将CO2变废为宝。

已知在常温常压下,甲醇、CO的燃烧热分别是726.5kJ·mol-1、110.5 kJ·mol-1。写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:      

(2)CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气(COCl2)。某温度下,向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2 , 在催化剂的作用下发生反应:CO(g) +Cl2(g) COCl2(g) ΔH = a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表:

t/min

n(CO)/mol

n(Cl2)/mol

0

1.20

0.60

1

0.90


2

0.80


4


0.20

①反应0~2min末的平均速率v(COCl2)=      mol/(L·min)。

②在2min~4min间,v(Cl2      v(Cl2 (填“>”、“=”或“<”), 该温度下K =      

③已知X、L可分别代表温度或压强,下图表示L一定时,CO的 转化率随X的变化关系。X代表的物理量是      ;a      0 (填“>”,“=”,“<”)。

(3)在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体:

2CO(g)+2NO(g) 2CO2 (g)+N2 (g)

ΔH=-748 kJ·mol-1

①一定条件下,单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。温度高于710K时,随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是      

②已知:测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种,方法1:电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图2所示,则工作电极的反应式为      ;方法2:氧化还原滴定法。用H2O2溶液吸收尾气,将氮氧化物转化为强酸,用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式      

(4)用CO和H2可以制备甲醇,反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),以甲醇为燃料,氧气为氧化剂,KOH溶液为电解质溶液,可制成燃料电池(电极材料为惰性电极)若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol,当有0.5mol甲醇参与反应时,电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是      
4、2015年8月12号接近午夜时分,天津滨海新区一处集装箱码头发生爆炸。发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品,爆炸火光震天,并产生巨大蘑菇云。根据掌握的信息分析,装箱区的危险化学品可能有钾、钠、氯酸钠、硝酸钾、烧碱,硫化碱、硅化钙、三氯乙烯、氯碘酸等。运抵区的危险化学品可能有环己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸铵、氰化钠、4,6-二硝基苯-邻仲丁基苯酚等。

回答下列问题:

(1)在组成NH4NO3、NaCN两种物质的元素中第一电离能最大的是      (填元素符号),解释原因      
(2)二甲基二硫和甲酸中,在水中溶解度较大的是      (填名称),原因是      ;烧碱所属的晶体类型为      ;硫化碱(Na2S)的S2-的基态电子排布式是      
(3)硝酸铵中,NO3-的立体构型为      ,中心原子的杂化轨道类型为      
(4)1mol化合物NaCN中CN-所含的π键数为      ,与CN-互为等电子体的分子有      。(CN)2又称为拟卤素,实验室可以用氰化钠、二氧化锰和浓硫酸在加热条件下制得,写成该制备的化学方程式      
(5)钠钾合金属于金属晶体,其某种合金的晶胞结构如图所示。合金的化学式为      ;晶胞中K 原子的配位数为      ;已知金属原子半径r(Na)=186pm、r(K)=227pm,计算晶体的空间利用率       (列出计算式,不需要计算出结果)。

5、醇酸树脂是一种成膜性好的树脂,下面是一种醇酸树脂的合成线路:

已知:

(1)反应①的化学方程式是      
(2)写出B的结构简式是      
(3)反应①~③中属于取代反应的是      (填序号)。
(4)反应④的化学方程式为是      
(5)反应⑤的化学方程式是      
(6)下列说法正确的是      (填字母)。

a.B存在顺反异构


b.1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成2 mol Ag





c.F能与NaHCO3反应产生CO2


d.丁烷、1-丙醇和D中沸点最高的为丁烷

(7)写出符合下列条件的与 互为同分异构体的结构简式      

a.能与浓溴水反应生成白色沉淀  

b.苯环上一氯代物有两种 

c.能发生消去反应

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